化学人教版九年级下册推断题.doc

第八单元 金属及金属材料一、教学目标1、明确金属与合金以及其物理、化学性质。2、知道如何保护金属。二、知识点梳理课题1 金属材料知识点一、几种重要的金属1、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3） 有良好的导热性、导电性、延展性共性：有金属光泽、能导电、能导热、有良好的延展性。（1） 金属之最地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金属元素钙；目前世界年产量最高的金属铁；硬度最高的金属铬；熔点最高的金属钨；熔点最低的金属汞；知识点二、合金 双基梳理（1） 定义：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。注意：合金一定是混合物。合金中至少含一种金属。除金属与金属形成合金外，金属与非金属也可以形成合金，但非金属与非金属不可以形成合金。合金中的各元素以单质形式存在。如生铁含铁、碳等单质。合金具有金属特性，如有金属光泽，导电、导热等。生产合金的变化属于物理变化。合金属于金属材料。（2） 性质：合金的硬度 组成它的纯金属的硬度。合金的熔点 X消耗酸的质量：根据氢原子的质量不变，消耗酸X Y （2） 过量的金属X和.Y分别放入等质量等浓度的盐酸自行画图：（3） 等质量的金属X和.Y分别与过量的等质量等浓度的盐酸中知识点四、金属与金属化合物（盐）溶液的反应 双基梳理把刚用砂纸打磨过的铁钉、铝丝、铜丝分别放入几种化合物的溶液中，现象记录如下表：实验操作现象化学方程式铁钉 + 硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一层紫红色的物质；溶液逐渐由蓝色变为浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铝丝 + 硫酸铜溶液铝丝表面覆盖一层紫红色的物质；溶液逐渐由蓝色变为无色2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu铜丝 + 硝酸银溶液铜丝表面覆盖一层银白色物质；溶液逐渐由无色变为蓝色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜丝 + 硫酸铝溶液无现象（不反应）实验结论：(1).金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来，Al、Fe、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是Al Fe Cu Ag。(2)当金属与混合溶液反应时，先把活动性弱的置换出来 延伸拓展铁与金属化合物溶液发生置换反应时，与盐酸、稀硫酸反应一样，生成物中铁也显 + 2 价，如 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。总之，置换反应中，生成二价铁的化合物。类型二、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 （ ）A. AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3课题三 金属资源的保护和利用知识点一、铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊 步骤：先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO 实验装置：注意：（1） 实验步骤：实验前应先通CO，目的是把装置内的空气排干净，防止爆炸，然后再加热；反应完成后，须待玻璃管内的物质冷却后再停止通CO，目的是防止生成的铁再次被氧化，即实验前“先通CO，后加热”，实验完成后“先停止加热，后停止通气”。如果违反操作，后果是：“前者颠倒爆炸，后者颠倒氧化”。（2） 此实验的加热装置为酒精喷灯，目的是提高反应温度。（3） 实验的尾气处理除了可以用点燃、收集的方法外，还可以直接将导管转向酒精喷灯（既可防止CO污染空气，又能充分利用尾气燃烧放出的热量，节约能源）。如图：知识点二、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。知识点三、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染三、典型例题梳理：例1、现有X、Y、Z三种金属，已知：X与稀硫酸不反应 Z + H2SO4 = ZSO4 + H2 X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是 （ ） A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX例2、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。像滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。滤渣中一定含有Ag。滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上说法正确的个数为 （ ）A. 0个 B. 一个 C. 两个 D. 三个例3.活动小组通过Al、Fe、Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性。 【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸 大小，形状相同的铝、铁、铜 【实验记录】AlFeCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速率慢无气泡产生一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡产生 【分析与结论】（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 。（2）铜表面始终无气泡产生的原因是 。（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是 。 【拓展与应用】 （1） 解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是 。（2） 判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为应选用以上三种金属中的 _为原材料。（3） 比较三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是 （答出一点即可）。 【反思】 在通过金属与溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意 （答出一点即可）。 四、课堂练习1、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： （1）该黄铜样品中锌的质量。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。五、课后作业：可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Zn 65 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题1、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 （ ）A用铁回收含银废液中的银 B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今 D用铝合金制作门窗框架2、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）4、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）A. Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物C. .Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物5、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ）A.ab C.a=b D.ab二、简答题6、AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质B的化学式为 ；F的化学式为 ；(2)写出下列反应方程式反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ； (3) 反应属于 反应（填反应基本类型），反应、的反应基本类型是否相同? 。三、实验题7、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分