高三复习易错题1.doc

错题重组1、有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-。现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量四氯化碳和数滴氯水，CCl4层为紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀产生；取少量上述碱性溶液，加K2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。问：（1）原溶液中肯定存在的离子是_；（2）肯定不存在的离子是_；（3）不能确定是否存在的离子是_；（4）若检验不能确定的金属离子是否存在，方法是_。答案：（1）NH4+、Ba2+、I-。（2）Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-（4）取样少量与洁净试管中，加足量(NH4)2CO3，用洁净铂丝蘸取上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则有K+，否则无。2、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种离子，分别属于同一个氧化还原反应的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B、该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C、若有1molNO3-参加氧化反应则转移8mole-D、若把该反应设计成原电池则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+3、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列说法正确的是A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C、向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D、向FeI2溶液中加入少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，等质量的ClO2消毒效率是Cl2的_倍。（2）ClO2作为消毒剂的优点_。（3）它可有KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得，请写出反应的离子方程式_（4）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。当1molHClO2发生分解时，转移电子数是_。（5）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和3H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（ ）A、MnO2 B、KMnO4溶液 C、稀盐酸 D、Na2SO3溶液答案：（1）2.63 （2）消毒效率高、无毒、不与水中有机物形成致癌的氯代物、应用广泛（制备时常用CO2做保护气防止氧气干扰）（3）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- （4）0.8NA （5）B5、（1）设计简单实验证明下列物质的氧化性由强到弱的顺序：Cl2FeCl3I2。可选用的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl2溶液、双氧水等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。_。（2）将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能的原因有：Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，使溶液褪色。Cl2与水反应生成HCl和HClO，中和NaOH，使溶液褪色。设计实验证明结论。_。答案：（1）取FeCl2溶液少许于洁净试管中，加KSCN溶液，无明显现象，加氯水，溶液变成血红色，则氧化性：Cl2FeCl3；取碘化钾淀粉溶液少量于洁净试管中，加FeCl3溶液，变蓝，则氧化性FeCl3I2。（2）取褪色后溶液少量于洁净试管中，再加NaOH溶液，若溶液变红，则正确；否则正确。6、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置。实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃听有无尖锐爆鸣声A、 B、 C、 D、7、检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答问题：（1）下列仪器或装置在使用之前一定要检查气密性的是（ ）A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管（2）下列关于不进行气密性检验可能导致后果的叙述中，正确的是A、收集不到气体 B、造成环境污染 C、观察到的实验现象有误 D、引发爆炸事故（3）为检验如图所示简易气体发生装置的气密性，甲乙两位同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是_乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是_。答案：关闭止水夹，向漏斗中加水至液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，则气密性良好。在装置不漏气时，试管上部气压小于大气压，故漏斗中液面低于试管中液面且不再升降。8、已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-。现取部分溶液进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是A、无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B、原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I-C、原溶液中一定显中性D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+9、200时，58gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了26g，则原混合物的平均式量是A、5.8 B、11.6 C、29 D、46.4解析：法一：极限值法：平均式量介于44至18之间法二：二元一次方程组法法三：固定比例法：CO2和H2O与O2的物质的量之比均为2：1，O2的质量为58-26=32g=1mol，原气体混合物共2mol，可得结果。变形：（1）、CO和H2混合气体完全燃烧耗氧量一定为原气体体积或物质的量的一半。（法三）（2）、一定温度下，将3LA和5LB通入某一密闭容器中，发生反应：aA(g)+5B(g) 3C(g)+4D(g)+E(s)，达到平衡后，测得压强是反应前的1.1倍，则a值可能是_（1）（法一）（3）在120时，3.88g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体质量增加了2.28g，由此可知，A的组成为A、只有水蒸气 B、只有二氧化碳 C、含有水蒸气和二氧化碳 D、无法确定10、ag下列物质完全燃烧后，通过足量的Na2O2固体后，固体质量增加ag的是_H2 CO CH3OH CH3COOH CH3CHO 乙二酸 CO和H2以任意比例混合变形：（1）32gCH3COOH和CH3OH混合气体完全燃烧后将产物通入足量的Na2O2固体，固体质量增加32g，则二者物质的量之比为A、一定是2：1 B、一定是2：1或3：2 C、一定是3：2 D、任意比（2）在25、101kPa下，由HCHO、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A、等于6.72g B、小于6.72g C、大于6.72g D、无法计算（3）将H2、C2H5OH、O2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，反应完全后，体系内压强为零，则气体的物质的量之比可能是A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：4解析：只要气体组成可写成：（CO）mHn型即可，则乙醇与氧气比为2：1。（4）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花不断点燃，反应结束后容器内压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生，下列叙述正确的是A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B、残留物中只有Na2CO3C、原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2D、残留物中为Na2CO3和NaOH拓展：若为常温，则可能只消耗CO2，也可能既消耗CO2，也消耗部分或全部水。11、将CO和CO2的混合气体10L通入足量Na2O2的密闭容器并不断用电火花点燃至完全反应，恢复至原状态时，气体体积为3L，计算原混合气体中各成分的体积。（4L、6L）变形：（1）标准状况下，将aLCO2和bLNO组成的混合气体通入足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后，容器中剩余3L气体，以下表达式错误的是A、若ab，则c(a+b)/2 B、若ab，则c(a+b)/2C、若ab，则c=(a+b)/2 D、若a=b，则c=(a+b)/2（2）同条件下，40LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2充分反应后体积变为20L，则原混合气体中两种气体的体积比？若反应后的体积变为25L，计算原混合气体中CO2和NO的体积各是多少？【V(CO2)：V(NO)1：1，V(CO2)=15mL、V(NO)=25mL】（3）将10gCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2的干燥管，充分反应后干燥管总质量增加了2.8g，则原混合气体中CO2的质量分数为A、32% B、44% C、56% D、88%（4）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是同条件下氦气的8倍，此时容器内压强为P1；若控制容器的体积不变，向容器中加入足量过氧化钠，并不断用电火花点燃，充分反应后，恢复至原温度，测得容器内压强为P2。则P1和P2的关系正确的是A、P1=8P2 B、P1=4P2 C、P1=2P2 D、P1=P2 12、下列说法正确的是A、实验室用瓷坩埚熔融Na2CO3B、金属钠着火用泡沫灭火器扑灭C、“84”消毒液和H2O2能杀菌消毒的原因是它们都具有强氧化性，能杀死细菌病毒D、随着温度的升高，NaHCO3溶液的pH增大，因为NaHCO3受热分解成Na2CO313、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀达到最大值，则原合金中钠的质量为A、0.02g B、0.46g C、0.80g D、0.2