化学人教版九年级下册常见的酸和碱第一课时.doc

课题1 常见的酸和碱教学目标1知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(3)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(4)能完成简单的探究实验。2过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点1运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2酸的化学性质。教学难点 酸具有相似化学性质的原因。教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。第一课时引入 食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、酸雨中含极少量的硫酸和硝酸、胃液中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、电瓶的蓄电池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸等。活动投影生活中含酸物质的图片，同时让学生完成下表；类别酸碱名称盐酸硫酸硝酸氢氧化钠氢氧化钙化学式组成上的相似点展示百花盛开，万紫千红的美丽景色。引入花不仅能让人感觉到心旷神怡，在化学上有些花的汁液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。板书一、酸碱指示剂实验按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。（先做A组，再做B组，注意：紫色石蕊和无色酚酞试液只需23滴）稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠A组加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化结论稀硫酸盐酸石灰水氢氧化钠溶液B组白醋 酸果汁 肥皂水 纯碱白醋 酸果汁 肥皂水 纯碱 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化结论白醋酸果汁肥皂水纯碱溶液【小结】紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色【注意】酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。活动与探究(投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味教师强调闻气味的方法。学生活动讨论交流总结无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味引导探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?投影用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂引导浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。活动与探究(投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上注意提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。活动(教师注意学生安全)交流纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。反思通过上面的活动与探究，你有什么想法?交流使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。讲解浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。引导浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?演示将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。分析讨论手有什么感觉?这说明了什么?小结用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。设问能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? 教师演示在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。现象水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。设问四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?回答1皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。 2不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。小结水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。小结1浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?学生思考后发言1稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。2应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。过渡前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。活动与探究(投影展示)(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁讨论上面反应的生成物有什么共同之处?(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论上面反应的生成物有什么共同之处?利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。学生活动，教师巡视交流与讨论总结2酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。板书：课题1 常见的酸一、 酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定