2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题五 化学反应中.doc

专题五 化学反应中的能量变化1.（2014湖南省五市十校期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H21.【答案】B【解析】气态水不是水的稳定态，A项错误；石墨生成金刚石为吸热反应，故石墨比金刚石稳定我的，B项正确；固体NaOH溶解于水还存在溶解放热，C项错误；碳燃烧属于放热反应，碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是焓变为负值，D项错误。2.（2014北京市东城区期末）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。、结合表中信息判断下列说法不正确的是 A432kJmol-1E（HBr）298kJmol-1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H=+436kJmol-1DH2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-1 2.【答案】 D【解析】观察表中数据知，氟、氯、碘的氢化物键能逐渐减小，故432 kJmol1E（H-Br）298 kJmol1 ，A项正确；表中H-F共价键的键能最大，即H-F共价键最稳定，B项正确； H2（g）2H（g），共价键断裂要吸收能量，即H2（g）2H（g）H+436 kJmol1，C项正确；反应H2(g)F2(g)=2HF(g)的反应热H436+157-2568= -543kJmol1 ，D项不正确。3.（2014天津市和平区期末）下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )。A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则B稀醋酸与0.1 mol NaOH溶液反应：C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：D已知则可知C的燃烧热H=-110.5kJ3.【答案】A【解析】9.6g硫粉的物质的量9.6g/32gmol-1=0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为11.2/56gmol-1=0.2mol，故硫粉过量，以铁粉为依据计算1mol铁粉参加反应放出的热量为：1/0.2mol19.12kJ=95.6kJ，A项正确；醋酸为弱酸，醋酸与NaOH反应发生中和反应时，醋酸继续电离需要吸收热量，其焓变数值大于-57.3kJ/mol，B项错误；2mol水分解吸收的热量应为571kJmol-1，C项错误；碳的燃烧热应生成CO2(g)放出的热量为标准，D项错误。4.（2014安徽省合肥市第一次质检）常温下，0.01molL-1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l） H1=-24.2kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H2=-57.3kJmol-1则MOH在水溶液中电离的H为 （）A.+33.1kJmol-1 B.+45.2 kJmol-1 C.-81.5 kJmol-1 D.-33.1 kJmol-14.【答案】B【解析】常温下，0.01molL-1MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱。2MOH（aq）+2H+（aq）=2M+（aq）+2H2O（l） H1=-24.2kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H2=-57.3kJmol-1根据盖斯定律，-2/2可得：MOH（aq）=M+（aq）+OH-（aq） H=+45.2kJmol-15.（2014江西省新余市期末）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）A在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H25.【答案】A【解析】从图示可知，从反应物（或生成物）到能量最高点分别为正反应（或逆反应）的活化能，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，H大于0，说明反应是吸热反应，A项正确；图中曲线A为使用催化剂，B项错误；焓变与反应条件无关，C项错误；碳燃烧属于放热反应，碳完全燃烧生成二氧化碳比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是焓变较小，D项错误。6.（组合题）（1）（2014安徽池州市期末，节选）已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=1929kJ/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热_（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）（2014山东省德州市期末）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) H=-l59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJmol-1H2O(1)=H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 （3）（2014湖北省荆州市期末）已知：Fe(s)+12O2(g)=FeO(s) H1=-272.0KJmol-12Al(s)+32(g)O2（g）=Al2O3(s) H2=-1675.7KJmol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (填“能”或“不能”)，你的理由 （4）（2014北京市海淀区期末）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。6.【答案】（1）大于 H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) H=-124.6kJmol-1（2）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l） H=-87.0kJmol-1（3）3FeO（g）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） H=-859.7kJmol-1 不能 该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高（4）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -50 kJ/mol【解析】（1）反应，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJmol-1。CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=1929kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=-44kJmol-1根据盖斯定律，3-/3，热化学反应方程式为：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) H=-124.6kJmol-1。（2）根据盖斯定律，+-：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l） H=-87.0kJmol-1。（3）根据盖斯定律，-3可得反应热化学方程式为：3FeO（g）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） H=-859.7kJmol-1。铝热反应尽管为放热反应，但制备铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发需要消耗