化学人教版九年级下册复分解反应教学设计.doc

课题1生活中常见的盐（第二课时）复分解反应的教学设计于玮一、教学目标： 知识与技能：记住“部分酸、碱和盐的溶解性表”并学会在复分解反应中的应用。 过程与方法：能运用对比和类比的方法根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 情感态度价值观：关注化学与生产生活的密切联系，巩固学习化学的兴趣。二、教学重点1.复分解反应概念和特点 2.复分解反应的条件的判断。三、教学难点复分解反应的实质 2.复分解反应条件及应用。4、 教学活动【导入】复分解反应播放一分钟视频，是两对舞者交换舞伴的过程，联合PPT，将复分解反应交换成分的过程形象化。【能力展示】学生代表板演请写出下列反应的的化学方程式写出下列反应的化学方程式 （1）氢氧化钠与盐酸 （2）碳酸钠与盐酸 （3）硝酸银与氯化钠 （4）碳酸钠与氢氧化钙 （5）氧化铜与硫酸 师生共同找到反应特点，得出复分解反应概念定义：由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：_。特征：双交换，价不变 。 常见的复分解反应原理（图表）见学案1. 酸与碱生成盐和水2. 酸与金属氧化物生成盐和水3. 碱和盐反应生成新的碱和盐4. 酸和盐反应生成新的酸和盐5. 盐与盐反应生成两种新盐【练习】下列反应不属于复分解反应的是() ACO2 Ca(OH)2 = CaCO3H2O B3HClAl(OH)3=AlCl33H2O CCuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2 DCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 【实验探究】复分解反应发生的条件：实验药品：碳酸钠、氯化钡、硫酸铜，稀盐酸反应方程式： 、 （1）生成物 有水、气体、沉淀 （2）反应物 有酸可不溶、无酸需全溶 【探究原理】复分解反应在中考中常见的应用应用一：复分解反应条件的判断让学生进一步理解熟悉反应条件，判断反应发生可能性（1）根据复分解反应发生的条件判断，下列物质中不能发生复分解反应的是() AAgNO3与HCl BHNO3与K2CO3 CCu(OH)2与HNO3 DMgCl2与ZnSO4（2）下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是 ( ) ABaCl2与Na2SO4 BHCl与NaHCO3 CKNO3与NaOH DNaOH与HCl （3）下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、 水”中的两种的是() ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液 C稀硫酸和Ba(OH)2溶液 DFe2O3粉末和盐酸应用二：除杂这是更高层次的应用，是学生中考制胜拉开差距的有效手段。除杂三原则 1 2 3例题1 如何除去KOH中混有的Ca(OH)2例题2 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），正确的是（ ） A.CaO固体(CaCO3)加入稀盐酸 B.CaCl2溶液(HCl)加入碳酸钠 C.K2CO3固体（KCl）-加入溶解，过滤 D.FeSO4溶液(CuSO4)加入过量铁粉，过滤【课堂练习】【作业布置】【板书设计】课题1 生活中常见的盐第二课时 复分解反应1、 复分解反应1. 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2. 特征：双交换，价不变2、 复分解反应的发生条件1.条件：（1）生成物 有水、气体、沉淀 （