化学人教版九年级下册酸碱盐综合复习.doc

酸碱盐综合复习 （一）一、教学目标：知识与技能：1、理解酸碱盐之间能发生的化学反应。 2、初步掌握反应后废液成分的探究方法。过程与方法：通过对习题的讨论、分析掌握探究废液成分的方法，及对废液成分进行验证的方法。情感态度价值观：通过学习培养学生辩证唯物主义世界观和科学探究意识，培养学生求实的学习态度及合作学习的快乐。二、教学重难点：重点：学习酸碱盐之间发生的化学反应，初步掌握酸碱盐之间反应后混合废液成分的确定。难点：掌握酸碱盐之间反应后混合后废液成分的确定方法。三、课前预习：1、向氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，写出反应化学方程式： ；反应后溶液中溶质的成分可能是： ； ； 。2、向碳酸钠溶液中加入的稀盐酸，写出反应化学方程式： ；反应后溶液中溶质的成分可能是： ； ； 。小结：判断反应后溶液中溶质的成分，一定有的物质是 ，可能有的物质是 。（补充：溶于水且不参与反应的物质也一定有）四、典例分析：【例1】如图所示，两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，试管中溶液为红色，试管中溶液为蓝色，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，最终废液缸中为紫色。（1）将试管沿废液缸缓缓倾倒废液时，一定会出现什么现象？石蕊试液（2）最终废液中含有什么溶质？设计实验验证溶质成分是哪种情况，写出实验操作、预期现象和结论。练习1.（2014.大连）（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验：（1）上述实验进行对比的目的是 。（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：NaCl； ； ； 。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。【例2】（6分）依据右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）回答问题：（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，烧杯中的实验现象是 ，上述反应的化学方程式为 ； 。（2）充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶。若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是 （用化学方程式回答）若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是 。设计实验验证溶质成分是哪种情况，写出实验操作、预期现象和结论。五、作业：1、现有两瓶溶液，分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请你设计实验鉴别它们，写出实验方案、预期现象和结论。方案一： ；方案二： 。2、现有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，向其中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是 ；先发生的反应是（用化学方程式表示，下同）： ；后发生的反应是： 。此时溶液中溶质的成分是： 。3、向氢氧化钙溶液中加入过量稀盐酸，写出反应化学方程式： ，此时溶液中溶质的成分是： ；再向其中加入足量碳酸钠溶液，先发生的反应化学方程式及现象： 、 ；后发生的反应化学方程式及现象： 、 。反应后过滤，滤液中溶质的成分是： 。4、某同学为了鉴别氢氧化钠和澄清石灰水，将二氧化碳分别通入足量的氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，看到了不同的现象。反应后的混合物倒入同一个烧杯中，过滤。（1）滤液中溶质的成分可能存在四中情况，分别是NaOH 。（2）设计实验方案检验滤液中溶质的成分属于那种情况，写出实验操作、现象以及结论。资料：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3 氯化钙溶液呈中性Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl5、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。氯化钙溶液（1）小刚先关闭b，打开a、c、d，集气瓶中生成CO2的反应方程式为 ，锥形瓶内反应方程式为 ；此时能否证明二者发生了反应？ ，原因是 。（2）小丽认为若要证明NaOH与CO2发生反应，接下来的操作是 ，此时应观察到的现象为