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课题2 酸和碱的中和反应（课时1）灵武回中 杨燕【教学目标】1知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)中和反应在实际中的应用。2过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。【教学重难点】重点：1酸碱之间的中和反应。难点：中和反应的探究过程【教学方法】观察、分析、归纳、联系生活、活动实践【教学过程】 教师活动学生活动引入问题酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?1能 2不能做出猜想【演示实验】氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸问：无明显现象说明什么呢？归纳猜想：1、 不反应2、 反应，但无明显现象观察现象： 无明显现象做出猜想：提示可供选择的药品有：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液设计方案方案1：滴酚酞溶液滴加稀盐酸NaOH溶液 溶液变红红色变无色方案2：滴石蕊溶液 滴加稀盐酸NaOH溶液溶液变蓝色溶液变红方案3：滴酚酞溶液滴加NaOH稀盐酸 溶液无色无色（过量为红色）方案4：滴石蕊溶液 滴加NaOH稀盐酸溶液变红色溶液变紫色总结规范语言设计有明显现象的实验证明自己的猜想 讨论交流在教师的指导下演示实验得出结论通过以上探究，你能得出什么结论？酸与碱能够发生反应分析总结NaOH + HCl= NaCl + H2OCa(OH)2 + HCl=NaOH + H2SO4=这三个反应从物质分类角度讲生成物有什么共同特点？中和反应：酸+碱=盐+水试着写出反应方程式:NaOH + HCl= NaCl + H2O2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O生成物都是盐和水微观理解观察微观示意图：1、反应后溶液中存在哪些离子？2、反应前后，哪些离子变了，哪些离子没有变？3、怎么变了？实质：H+OH- =H2O钠离子和氯离子钠离子和氯离子没有变氢离子和氢氧根离子变了定义理解 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？分析：生成物是盐和水的反应一定是中和反应吗？例如：酸和金属氧化物反应生成盐和水 碱和非金属氧化物反应也生成盐和水所以，中和反应一定是酸和碱反应生成盐和水。回答：1、 生成物是水2、 生成物是盐和水3、 反应物是酸和碱生成盐和水巩固练习1、 下列反应属于中和反应的是（ ）A. 2NaOHCO2Na2CO3H2OB. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2O36HCl2FeCl33 H2OD. 2NaOHH2SO4Na2SO42 H2O 2、 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，至恰好变为无色，此时所形成的溶液中，除含有酚酞外，还含有的溶质是（ ）巩固练习加深记忆过度提问：中和反应能够解决哪些实际问题呢？ 归纳总结出中和反应的应用阅读课本：中和反应在实际中的应用分析总结归纳总结：1、 改良土壤的酸碱性酸性土壤可以使用 来中和思考：能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？ 2、 处理工厂的废水（1） 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？（2） 请写出有关反应的化学方程式。（3） 用生石灰来中和污水行不行？3、 用于医药 （1） 中和胃酸过多试写出胃康-U治胃酸过多的原理。（2） 中和乙酸4、 调配食物你还能举出，生活中哪些利用中和反应的实例？熟石灰能用生石灰不能用氢氧化钠熟石灰H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4 + 2 H2O能用生石灰3HCl+Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O洗头膏和护发素、牙膏香皂小结课堂小结： 学完本节课你知道了什么？酸碱中和反应及在生活中的应用，并会用中和反应解释生活中的现象。【布置作业】课后练习题：1（3）、5【板书设计】课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应：酸 +碱= 盐 + 水HCl+NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2 H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4+ 2 H2O 二、中和反应在实际中的应用： 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4 + 2 H2O 3、用于医药：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O【教学反思】这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。课题2 酸和碱的中和反应（课时1）说课稿灵武回中 杨燕【说教材】（一）、教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用。所以，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。（二）、学情分析目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。（三）、三维目标1、知识与技能：（1）、 知道酸和碱发生的中和反应。（2）、了解中和反应在实际中的应用。2、过程与方法：（1）、通过探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。（2）、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。3、情感态度与价值观：（1）、进一步增强学习化学的兴趣。（2）、体验化学充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。（3）、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感【教学重点】 酸碱之间的中和反应.【教学难点】 中和反应的探究过程.【教具】提供药品是：NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液【说教法】为了突出重点，突破难点，本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。【说学法】在本节的教学中，根据学生的认知特点，指导学生掌握以下两种学习方法：1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。【说教学过程】我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学过程：(一) 复习旧知 总结归纳（二）提出问题进行猜想酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。（三）实验探究提供药品是：NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液让学生从老师提供的药品中选择适当的物质，通过小组讨论，设计探究实验方案，动手实验，自主选择两组或两组以上药品,并记录本组所选药品、观察到的现象以及得到的结论。（四）交流与发现证明NaOH与盐酸发生了化学反应，学生的设计方案可能有：方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸NaOH溶液 溶液变红 红色变无色,方案二：滴石蕊溶液 滴加稀盐酸NaOH溶液 溶液变蓝色溶液变红我这样设计的目的：通过自主探究，培养学生的创新精神和参与意识。将知识内容学习和方法学习融为一体，使每个学生都能获得成功的体验。探究过程中不仅学到知识技能而且学会科学的探究方法。通过交流讨论，培养学生的合作竞争意识。（五）分析与总结1、让学生仔细分析课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）我这样设计的目的：通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，激发了学生学习的兴趣。2、学生自学中和反应的实际应用：让学生带着问题阅读课文，然后自己解决所给问题，教师简单作以总结。我这样设计的目的：1、培养学生的阅读能力、自学能力。2、巩固所学的知识。3、应用所学知识解决现实生活中的问题。（六）课堂反馈1、下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOHCO2Na2CO3H2OB. CaCO32HClCaCl2H2OCO2C. Fe2O36HCl2FeCl33 H2OD. 2NaOHH2SO4Na2SO42 H2O 2、生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？3、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？4、做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？学生练习的过程中，我进行巡堂，对于不会做或做错的学生，我就一对一地指导他们从正确的思路去分析。我这样设计的目的：通过不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。【布置作业】课后练习：1（3）、5【板书设计】我认为学生是课堂的主人，所以我把大部分黑板都留给了学生，我只是在学生板演的基础上加以归纳总结，从而体现本节课的知识目标。课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应：酸 +碱= 盐 + 水HCl+NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2 H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4 + 2 H2O 二、中和反应在实际中的应用： 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O3、用于医药：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 + H2O 【说教学反思】这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的