广西柳江县2016年九年级化学第一次毕业升学考试模拟卷（扫描版）.doc

广西柳江县2016年九年级化学第一次毕业升学考试模拟卷2016年九年级第一次模拟考试试卷化学参考答案（考试时间90分钟，满分100分）第卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分）题号12345678910答案CCAABAAABC题号11121314151617181920答案DDDDDCBADA附:第20题解析：方法1：设原CuO的质量为x，已反应CuO的质量为y。通过化学方程式计算得生成铜单质：64x /y；未反应的CuO中铜质量为（x-y）64/80;剩余固体中铜质量为64x /y+（x-y）64/8064x/80。剩余固体中未反应的CuO中氧元素质量为（x-y）16/80; 剩余固体中铜元素质量与氧元素质量比：64x/80：（x-y）16/808：1，得y:x=1:2。 方法2：设原CuO的质量为A，已反应CuO的质量为B(CuO中Cu%=6480100%=80%；(CuO中O%=1680100%=20%) 由于反应前后Cu的质量不变且都存在于固体中：剩余固体铜元素质量=ACu%= A80%=0.8A 剩余固体中氧元素质量=(A-B)O%=(A-B)20% =0.2 (A-B)铜元素质量: 剩余固体氧元素质量=8:1 0.8A : 0.2 (A-B)=8:1 解得：A:B=2:1即B: A =1:2方法3：设剩余固体铜元素质量8g，剩余固体氧元素质量为1g，（1）剩余固体中氧元素质量为1g, （2）由剩余固体中铜单质质量=8g-4g=4g可以求出剩余固体中CuO质量、CuO中Cu质量 求参加反应的CuO质量:CuO Cu O CuO Cu80 64 16 80 645 4 1g 得4:1=X:1g 5:1=y:1g 5 4 得 5:4=z:(8-4)gy X 1g 解得 X=4g y=5g z 8g-4g 解得z=5g已反应CuO的质量:原CuO的质量=z:(z+y)=5g: (5 g +5 g)=1:2方法4：设剩余固体铜元素质量8g，剩余固体氧元素质量为1g，由于反应前后Cu的质量不变，根据铜元素质量为8g，则原CuO质量=8Cu%=880%=10g根据剩余固体氧元素质量为1g，则未反应CuO质量=1gO%=820%=5g已反应CuO的质量:原CuO的质量=(10-5):10=1:2方法5：设原CuO的质量为80克，即原CuO中有64克铜元素，16克氧元素。通过分析化学方程式得知反应前后铜元素的质量不变且都留在固体里。所以反应后剩余固体中铜元素质量64克。根据题目条件，剩余固体中氧元素质量为64克/88克。通过分析化学方程式得知，固体CuO每减少16克氧元素，即有80克CuO已反应。现有固体中氧元素质量减少（168）克，已反应的CuO质量为40克。所以已反应的CuO质量与原CuO的质量比为40：801：2。教学建议：以上所谓的各种方法，归结起来就是两种思想方法：以元素守恒分析化学方程式，铜元素始终存在于固体中，而氧元素也遵守质量守恒，但是参加反应后的氧元素不在固体中，而是存在于水中。在固定组成（有一定化学式）的物质中，各元素的比例是固定的，即含固定的质量分数。可以巧妙利用这种各元素固定的比例进行计算，而不一定要每一次先求质量分数为百分之几。老师在讲评试题时要先分析化学方程式背后包含的意义（元素守恒）。分析CuO化学式中包含的各元素质量（比例）关系。各种方法都有优劣。如方法1是部分学生常规的思路，老师不能轻易全面否定，而是和学生一起分析，如何优化解法。有没有其它方法，让学生讨论，也可布置课后作业，老师收到各种方法（表达方式）后交全班学生讨论。总之不要把数据变得繁琐，难以运算。如方法2、4中就没有必要算成0.2、0.8、20%之类。建议保留分式。因为有的题目不一定象本题一样能整除。而最后结果是求比例。第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题共26分，每空1分）21 （1） C ；（2） 氢离子 ；（3） 硝酸根离子 ；（4） ZnCl2 ；（5） 3N2 。22 （1） 。 （2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7） 。23（1）：（2）_36.6_g。（3）_增大_。饱和溶液， _23.1%_（4）碳酸钠饱和溶液。24（1）28.09，SO3。（2）2K +2H2O=2KOH+H2；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O。（3）H2O。25ACa(OH)2；BHCl ；C NaCO3 ；DH2SO4三、简答题(本大题共12，每空1分)26（1）光合作用，温室效应。（2）（写出其中一项即可）汽车尾气排放、大量燃烧煤、工业废气排放、建筑业扬尘等。（3）是_活性炭_取地下水样品装于试管中，加入肥皂水，如出现浑浊，说明地下水是硬水；若不出现浑浊，说明地下水是软水。(学生只要答出用肥皂水即给分)Ca(HCO3)2 = CaCO3+ CO2+ H2O。27 （1）过滤。（2）使镁离子完全沉淀（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）NaCl， Na+、Mg2+、Ca2+（H+可写可不写）。电解（5）： MgCl2 Mg + Cl2 。四、实验与探究题（本大题共16分，每空1分）28（2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O）。请回答：（1）锥形瓶。（2）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。（3）反应物是固体，反应条件是加热。（4） ， 。湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝，说明收集满 。（5）否，CaCl2溶液与硝酸银溶液反应也能产生白色沉淀。29A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%褪色不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声有SO2和H2实验三25%不褪色不褪色有爆鸣声只有H2【交流反思】H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2。：2H2+O22H2O。（2）_除去二氧化硫_。Fe2(SO4)3+ Fe3FeSO4。五、计算题（本大题共6分）30 （1）35（1分）（2）6.86.8g（1分）（3）20.4%20.4%（1分），属于合格（1分合格）（4）废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）。解：根据质量守恒定律氨气中的氮元素质量即硫酸铵化肥中氮元素的质量，氨气中氮元素的质量为14176.85.6硫酸铵化肥中氮元素的质量分数