化学人教版九年级下册探究酸的化学性质.doc

探究酸的化学性质教学设计一教学目标知识与能力： 1、认识酸的化学性质2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程3、培养学生基本实验技能、协作能力。过程与方法：1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二重点和难点：实验探究酸的化学性质三、实验药品：（学生分组）每张实验桌上摆放若干试管、稀盐酸（无标签）、NaCl溶液（无标签）、稀盐酸（有标签）、稀硫酸、石蕊溶液、大理石、铝片、干净的铁钉、锌粒、生锈严重的铁钉、药匙、镊子。四教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五教学设计实验探究一： 酸的化学性质提出问题引入：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），你如何利用已经学过的知识把它们区分开？按照“安全、科学、简便、明显”的原则，来设计方案。方 案操作步骤实验现象结论化学方程式1、2、3、4、生：分组讨论（多媒体展示方案、操作步骤）生：按照设计方案、操作步骤进行实验探究师：巡视、指导实验完毕：生汇报实验现象、结论、书写化学方程式。师：当同学们看到用活泼金属与酸反应时，铝与酸反应却没有体现它的金属活动性呢生：思考，观察实验探究二：将两根生锈的铁钉分别用放入盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液表面的颜色有什么变化？实验现象结论 化学方程式1、铁锈+稀盐酸2、铁锈+稀硫酸生：按照设计操作步骤进行实验探究师：巡视、指导实验完毕：生汇报实验现象、化学方程式生小结：铁锈能与稀酸反应师：上面两个反应生成物有什么共同点？生：1、都是两种化合物之间的反应；2、反应都生成盐和水；3、反应物的化合价都不变师：利用酸的溶液可以清除铁锈，除锈时能否将金属制品长期放在酸中？为什么？生：不能。因为铁锈除完，里面的铁会继续与稀酸反应师：如果放置时间长，能看到什么现象？说明发生了什么反应？生：有气泡产生，溶液变浅绿色。说明活泼金属铁与酸发生了置换反应师：（指导）铁锈的主要成分是氧化铁，反应生成的是盐和水【回马枪】：师：请用刚才掌握的知识解答：为什么铝片一开始放入到稀酸中没有看到有气泡产生？如果反应，方程式怎么写？生：因为铝片表面的氧化铝和稀酸反生了反应师：过一会儿会不会有气泡产生呢？生：如果稀酸过量会有气泡产生。氧化铝反应完后铝会与稀酸反生置换反应产生氢气师：那你们能总结出什么规律？生：酸可以和金属氧化物反应生成盐和水：酸+金属氧化物盐+水【现学现用】：探究活动三：实验过程中，我们发现加热过后的铜片表面有黑色的固体物质，请你设计实验，验证黑色物质是什么？生：设计操作步骤进行实验探究并总结师：巡视，指导生：现象：黑色物质消失，溶液由无色变为蓝色化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O总结：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？知识方面：酸的五条化学性质：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色；2、酸与活泼金属活动反应；3、酸能与一些金属氧化物反应。4、酸能与盐反应方法方面：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；实验对比鉴定方法应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。道理：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。六：板书设计探究酸的化学性质一、探究活动1鉴别