【精品】高中化学必修二基础版教材.doc

当阳光沉溺于我们的脚步时，当疾风迷恋于我们的速度时，让我们抬起头，向前奔去，无论胜负，换一个无悔的结局。因为有了我们，高考不再是无奈的悲伤，不再是杞人的担忧；而是前进的动力，梦想的门扉，成功的路途。昔日绚丽的梦想，只在这道门后，走完这段路，便是成功的殿堂。风轻轻地吹过，吹动着岁月的身影，流水般逝去。风吹来了高考，也吹来了信息与兴奋。我们便伫立在这阵风头，无论风吹还是雨打，一路走来，从未退缩。风雨之中，我们在长啸，在向世人证明：我们是优秀的。我们从未畏惧过艰难，伴着早晨朗朗的读书声，白天老师的讲课声，夜晚沙沙的书写声，轻轻朗吟着走向高考。我们，是无畏的强者，多少次在摔倒后爬起；多少次在失败中坚持不后退；多少次在坎坷中顽强走过。我们，一个永不言败的集体。“桂折一枝先许我，杨穿三叶尽惊人”。我们在证明，在轻轻地诉说：我们充满信心，我们从未放弃过什么。我们有着鲲鹏般宏大的志向，磐石般坚定的意志，波涛般奔腾的活力。我们是自信的智者，我们懂得从失败中总结经验，懂得如何走出阴影，懂得成功就在触手可及的眼前。我们，一个信心满怀的集体。温暖的阳光下，我们在拼搏，我们在耐心地积累，我们等待着爆发的一刻。我们从未满足于什么。我们有着悬梁刺股的刻苦，囊萤映雪的努力，凿壁借光的奋斗。我们是进取的勇者，我们像河流一样不停地奔向大海，像红日一般不停地燃烧。我们从未停止过前进的脚步，我们身上处处闪耀着努力的光芒。我们，一个刻苦前进的集体。我们，是智者，是勇者，更是强者。风雨中，有我们坚定的脸；彩虹下，也必将有我们灿烂的笑靥。重庆金师教育经典课程教材系列金师教育高中化学必修课程基础知识版高中化学VIP专用教材编辑：陈志刚2012年春季金师教育课程表编码科目上课时间课次学费/元GY1201高中英语语法（适合高一、二、三）每周日2月26日-6月10日15240GC1201高中英语词汇3500（适合高一、二、三）每周日2月26日-6月10日15240GW1201高考完形阅读写作技巧（适合高二、三）每周六2月18日-5月19日10200GW1202高考完形阅读写作技巧（适合高二、三）每周六2月18日-5月19日10200CY1201初中英语语法（适合初二、三）每周六2月25日-6月9日15240CW1201中考完形阅读写作技巧（适合初二、三）每周六2月18日-5月19日10200GS1201高中数学集合+函数（适合高一、二、三）每周六2月18日-6月9日15240GS1202高学三角+不等式+向量+数列（适合高一、二、三）每周日2月26日-6月10日15240GS1203高中数学立体几何+解析几何（适合高二、三）每周六2月18日-5月19日10200GS1204高中数学零基础拯救班（适合高二、三）每周日2月19日-5月20日10200GL1201高中物理动力学专题突破（适合高一、二、三）每周六2月18日-6月9日15240GL1202高中物理电磁学专题突破（适合高二、三）每周日2月19日-5月20日10200GL1203高中化学无机化学专题突破（适合高一、二、三）每周日2月26日-6月10日15240CL1201中考数学专题突破每周日2月26日-6月10日15450CL1202中考物理专题突破每周日2月26日-6月10日15450CL1203中考化学专题突破每周日2月26日-6月10日15450CL1204初一数学同步拓展班每周六2月25日-6月9日15400YT12012012年高考英语重庆卷押题班（适合高二、三）5月1日，6月1日2190YT12022012年高考数学重庆卷押题班（适合高二、三）5月1日，6月1日2190YT12032012年高考物理重庆卷押题班（适合高二、三）5月1日，6月1日2190SL12012012年高考英语考前知识梳理（名师）6月2日，3日2100SL12022012年高考数学考前知识梳理（名师）6月2日，3日2100SL12032012年高考物理考前知识梳理（名师）6月2日，3日2100SL12042012年高考化学考前知识梳理（名师）6月2日，3日2100重庆金师教育：重庆金师教育总部在綦江，是一家师资雄厚，设施齐全，理念先进的考试信息咨询和学习方法指导机构。创始人以“优质教育、回报家乡”为企业宗旨，得到綦江商界和教育界的大力支持。金师教育以小升初、中考、高考名师联合指导为基础，他们参加各类考试和比赛的评比工作，熟知教学知识点、重点、难点、疑点、易错点、易考点。了解学习动态，谙熟命题规律，准确把握考试动向，四两拨千斤。“帮助学生，提高分数，梦圆名校”！金师教育个性化VIP学习中心以人为本，凝心聚力！ “课程规划师，学习管理师，学科老师，学习助理，客服顾问，心理辅导专家”六位一体的模式是最高效的学习模式。责任，关爱，赋予学员学习的灵感。强烈推荐每一位家长和学员选择一对一学习模式，成绩提升，立竿见影。一对一教学是最快提高考试分数的方式！【人教A版必修二】 第一章 物质结构 元素周期律第1节 元素周期表写出元素周期表中氢的相关信息所表达的含义：红色的1表示_字母H表示_1.0079表示_（在书后的元素周期表中还有1s1，表示的是核外电子排布的轨道，高中化学不作要求）一、元素周期表制出第一张元素周期表的科学家是俄国的_。原子序数=_=_=_硫的元素符号是_，原子序数是_，相对原子质量是_。铝的元素符号是_，原子序数是_，相对原子质量是_。氧的元素符号是_，原子序数是_，相对原子质量是_。元素周期表中，每一横行的元素_相同，每一纵行的元素_相同。元素周期表共有_个横行，叫做_。每一周期中元素的_相同，原子序数从左至右_，周期序数就是该周期元素具有的_。硫是第_周期的元素，它有_个电子层；氧是第_周期的元素，它有_个电子层。第一周期有_种元素，第二周期有_种，第三周期_种，第四周期_种，第五周期_种，第六周期_种，第七周期未填满。其中属于短周期的是第_周期，属于长周期的是第_周期。元素周期表共有_个纵行，叫做_。族有_和_之分。族序数后面标A的是_，族序数后面标B的是_。几个有特殊名称的族：最外层电子数为8的族叫做_，它的元素都是_；第IA族（除氢）：_；第VIIA族：_Cl是第_周期第_族的元素，K是第_周期第_族的元素Fe是第_周期第_族的元素，Zn是第_周期第_族的元素二、元素的性质与原子结构1. 碱金属元素填表，请你总结碱金属元素有哪些电子排布和性质规律。（写三条）(1) _(2) _(3) _对比钾、钠与氧气的反应和它们与水的反应，我们可以发现，_的反应更加剧烈。如果把反应物改成铷，你认为反应会更剧烈还是更缓慢？_。改成锂呢？_。写出下列反应的化学方程式：Na与O2的反应_，K与H2O的反应_碱金属元素最外层电子数都是_，容易_（失去/得到）电子，呈_价，表现出很强的_（氧化性/还原性）。为什么Na和K都是碱金属元素，最外层电子数相同，但反应时后者更加剧烈？_读表，总结碱金属的主要物理性质有什么规律？（写三条）(1) _(2) _(3) _2. 卤族元素卤族元素是第_族的元素，它们的最外层电子数为_，容易_（失去/得到）电子，表现出很强的_（氧化性/还原性）。你认为F、Cl、Br、I四种原子中，原子半径最大的是_，最小的是_。你判断的依据是什么？_总结从资料卡片上可以读出的卤素单质的信息。（写三条）(1) _(2) _(3) _读表，卤素单质与氢气的反应有下列规律：剧烈程度：_氢化物的稳定性：_（填氢化物的化学式）卤素单质间的置换卤素单质间还可以发生置换反应：氯水与NaBr的反应方程式_，氧化剂为_氯水与KI的反应方程式_溴水与KI的反应方程式_，氧化剂为_，还原剂为_溴水能够置换NaCl中的Cl吗？为什么？_在上述反应中加入四氯化碳的目的是什么？（提示：卤素单质在四氯化碳中的溶解度高于在水中）_卤素单质的氧化性规律是_。通过比较碱金属单质与卤素单质的上述反应可以知道，影响元素化学性质的最主要因素是_A. 核电荷数B. 核外电子数C. 最外层电子数D. 原子序数在元素周期表中，同主族的元素从上到下，_（得/失）电子能力逐渐增强，单质的_（氧化性/还原性）逐渐增强；同周期元素从左到右，_（得/失）电子能力逐渐增强，单质的_（氧化性/还原性）逐渐增强。三、核素原子的质量主要集中在_上，_的质量可以忽略不计。_和_的相对质量都近似为1，它们质量取近似整数相加所得数值叫做_。质量数（A）=_+_某氧原子的质量数为18，它的中子数为_；某碳原子的质量数为12，它的中子数为_。元素的概念是_，所以、都属于_元素，但它们的_不同。核素的概念是_，同位素是指_。的核电荷数是_，质量数是_，中子数是_；的中子数是_。石墨和金刚石互为_，它们都是_元素的单质；而与互为_。第2节 元素周期律一、原子核外电子的排布原子的构成：电子层模型类似于洋葱的结构，由内到外依次是K、_、_、_、_等来表示。K、L、M层的电子中，_层电子能量最低，_层电子能量最高。电子排布总是从_层开始，然后是_层，由内而外地排。读表1-2，氢的核外有_个电子，排在_层。碳的核外有_个电子，有_个电子层，其中K层_个电子，L层有_个电子。K层最多能够容纳_个电子，L层最多能容纳_个电子，M层最多能容纳_个电子。二、元素周期律画出下列元素的名称、符号及原子的结构示意图：原子序数361117元素名称元素符号核外电子排布同一周期的元素，从左至右最外层电子数_，电子层数_。元素的最高正价与_相等。最高正价与最低附加的绝对值相加等于_。将除去氧化膜的镁带加入到冷水中跟沸水中现象有何不同？写出化学方程式。现象：_方程式：_同等尺寸的镁条与铝条与同样浓度的稀盐酸反应，_反应更加剧烈。写出它们反应的化学方程式_，_如果是等质量的镁条和铝条分别与足量稀盐酸反应，谁放出的氢气更多？写出计算的过程。（提示：可以设同取a g镁条和铝条，分别列方程式计算然后比较）钠与冷水反应有哪些现象？（写三条）_Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性强弱：_（填碱的化学式）由此可以得到结论，Na、Mg、Al的金属性强弱顺序是_，且金属性越强，氢氧化物的碱性_（越强/越弱）。对非金属元素而言，Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸酸性强弱：_（填酸的化学式）从它们与氢气反应的条件可知，_与氢反应最难，_反应最容易。由此可以得到结论，Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序是_，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性_（越强/越弱）。对同一周期的元素来说，从左至右，金属性_（越强/越弱），非金属性_（越强/越弱）。由此可知，第二周期的元素金属性最强的是_，非金属性最强的是_，金属性最弱的是_，非金属性最弱的是_。什么是元素周期律？_三、元素周期表和元素周期律的应用读图1-9，总结规律：同周期元素（一横行），从左至右，_逐渐增强，从右至左，_逐渐增强。同主族元素（一纵行），从上至下，_逐渐增强，从下至上，_逐渐增强。根据这样的规律完成下列问题：1. 整个表格中金属性最强的元素是_，非金属性最强的是_。2. Ca(OH)2、Ba(OH)2、Al2(OH)3按照碱性有强到弱排列依次为_。3. N、O、S、P四个元素金属性最强的是_，非金属性最强的是_，对应的氢化物中最稳定的是_。第3节 化学键一、离子键钠与氯气反应钠存放在_中，氯气是一种_颜色的气体，有毒。反应中能观察到什么现象？_反应方程式是_，氧化剂是_。钠的原子结构示意图是_，氯的原子结构示意图是_。钠原子由于最外层只有_个电子，容易_（得到/失去），而氯原子最外层有_个电子，容易_（得到/失去）。反应时，_的电子转移到_。从而形成_阳离子和_阴离子（填化学式），通过_作用结合在一起。什么是离子键？什么样的离子之间容易形成离子化合物？CCl4是离子化合物吗？KCl是吗？_用电子式表示NaCl的形成过程_类似的，用电子式表示CaCl2的形成过程_二、共价键H2是由_个H原子构成，每个H原子提供_个电子来共用，形成共用电子对。用电子式表示这个过程是_。Cl2是由_个Cl原子构成，每个Cl原子提供_个电子来共用，形成共用电子对，每个Cl原子周围都达到_电子稳定结构。用电子式表示这个过程是_。N2你认为需要共用几对电子才能达到稳定结构？用电子式表示这个过程：_用“”可以表示一对共用电子（称为结构式），完成下表：分子电子式结构式N2H2OHClCO2什么是极性共价键？什么是非极性共价键？_HCl中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？_CO2中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？结合元素化合价，给你什么启发？_NaOH中_和_结合是离子键，_和_结合是共价键（填化学式）。CaCO3中_和_结合是离子键，_和_结合是共价键（填化学式）。什么是化学键？如何从化学键的观点看HCl的生成过程？_氢气在氧气中燃烧的化学方程式是_，反应中断开的键是_和_，生成的键是_。（填结构式）写出电解水的化学方程式，并回答反应中断开的是什么键，生成了什么键？_*原子间存在着化学键，那么分子之间是否也有相互作用？（可阅读“科学视野”）第二章 化学反应与能量第1节 化学能与热能天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是_，甲烷燃烧的化学方程式是_，这是一个_（吸热/放热）反应。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式是_，石灰石煅烧的化学方程式是_，这是一个_（吸热/反应）。一、化学键与化学反应中能量变化的关系物质中的原子之间是通过_相结合的。化学反应中，断开化学键要_（吸收/放出）能量，形成化学键要_（吸收/放出）能量。由此可见，物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？_1 mol H2分解为H原子，需要_（形成/断开）1 mol _（填化学键），1 mol O2分解为O原子，需要_（形成/断开）1 mol _（填化学键）。氢气在氧气中燃烧的反应式是_，生成物中形成的化学键是_，该化学键有_mol。这是一个_（吸热/放热）反应。说明反应物的总键能_（、=）生成物的总键能。甲烷燃烧的反应中要断开的化学键是_和_，要生成的化学键是_和_。化学反应是吸收能量还是放出能量决定于什么？_某反应方程式为A+B=C+D，已知这是一个放热反应，则（ ）A. A的能量一定高于CB. A、B的总能量一定高于C、D的总能量C. A的能量一定低于CD. A、B的总能量一定低于C、D的总能量木柴的燃烧是一个_（吸热/放热）反应，却需要首先加热引燃，这是为什么？凡是需要加热的反应就一定是吸热反应吗？凡是不需要加热的反应就一定放热吗？_二、化学能与热能的相互转化（初中化学上P91）什么是质量守恒定律？_什么是能量守恒定律？_能量跟质量一样只能_（转化或转换/创造或消灭），而不能_（转化或转换/创造或消灭）。化学反应中的能量变化，通常表现为_。除了化学能可能转化为热能以外，例如甲烷的燃烧这个反应，化学能还能转化为什么能？你判断的依据是什么？_铝与盐酸的反应反应方程式是_，现象有_该反应属于_反应。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应反应方程式是_，现象有_该反应属于_反应。探究中和反应的热量变化反应方程式是_，现象有_什么叫中和热？_*中不同社会发展水平时期人均耗能有什么变化规律？你能解释这是为什么吗？对你有什么启示？计算题已知在25、1.013105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出能量890 kJ；使1 kg水的温度升高1需热量4.18 kJ。(1) 1 m3（标准状况）甲烷在25、1.013105Pa条件下充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水），释放出的热能是多少？(2) 若用1 m3（标准状况）甲烷在25、1.013105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？第2节 化学能与热能现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源是_，又称_。一、化学能转化为电能读图2-7，2001年我国发电总量构成中，比例最大的是_，其次是_，其他发电来源有（举两个例子）_、_。燃煤发电的能量转换过程是：_读图2-8，煤在_中燃烧，生成的_驱动涡轮机，涡轮机带动_从而产生电力。煤炭中往往含有S元素，燃烧时会产生有害气体，有什么办法可以防止这种污染，写出一个防止污染的化学方程式。（提示：S的氧化物是酸性氧化物，可以与碱中和）_煤的燃烧属于_反应，它的本质是_。电流的形成是通过_。化学电池是_储存起来的装置。铜锌原电池写出实验涉及到的化学方程式，并标出电子转移情况_其中_片是负极，_片是正极；负极_（得到/失去）电子，正极处_（得到/失去）电子；活泼性上，_极比_级活泼。负极反应表达式是_正极反应表达式是_什么叫原电池？_化学电池的反应本质是_。如果把正极材料换成石墨棒，还能构成原电池吗？如果将负极材料换成铁呢？如果把盐酸换成水呢？_总结一下，怎样的正负极材料及电解液才能构成原电池？_二、发展中的化学能源1. 干电池最早使用的化学电池是_，即干电池。读图2-11，电池正极材料是_，负极材料是_，电子从_极流出，经过外电路到达_极。碱性干电池的电解质从_换成了_。写出NH4Cl和KOH的电离方程式_，_在干电池使用和废弃上有何注意事项？（写出两条）_2. 充电电池充电电池又称为_。放电时的氧化还原反应可以_进行。充电次数_（有限/无限）。铅蓄电池的负极是_，正极是_，电解液是_。放电时被氧化的是_。镍镉电池的负极是_，它比起传统干电池有哪些优点？_锂离子电池主要用到的是周期表中第_族的_，它是最_的金属。*在充电电池和干电池之间选择，你更倾向于使用哪种电池？为什么？3. 燃料电池读图2-15，氢氧燃料电池中涉及到的化学方程式是_其中得到电子的是_（填化学式，下同），失去电子的是_。与干电池和充电电池相比它有哪些突出的优点？_第3节 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率下列化学变化过程中，反应速率由高到低排列依次是_A. 炸药爆炸B. 金属腐蚀C. 食物腐败D. 离子反应E. 塑料老化F. 溶洞形成小明长得比我高，这是一种_（定性/定量）比较；小明比我高5 cm，这是一种_（定性/定量）比较。你认为定性与定量各有什么样的优点_化学反应速率是_（定性/定量）描述反应快慢的物理量，它通常用_来表示。浓度的单位通常是_，这是物质的量浓度，时间常以_或_为单位，所以化学反应速率的单位是_或_。在工业合成氨的反应中，若刚开始N2的浓度为4 mol/L，2 min后降低为2 mol/L，则用N2表示的反应速率是_，用氢气表示的为_，氨气表示的为_。（提示：反应速率比等于化学计量数比，反应方程式为N2+3H22NH3）温度对化学反应速率的影响反应的原理是（用化学方程式表示）_（提示：FeCl3是催化剂）实验结论是_不同催化剂对化学反应速率的影响实验结论是_由上面两个实验我们可以看出，通常情况下，温度越高，_，而使用催化剂比不使用_。除了温度和催化剂的影响以外，还有哪些因素可以影响反应速率（举出三个因素并加以说明）：_，_，_二、化学反应的限度炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是_，其中_是还原剂。除了这个反应中的还原剂外，还可以作为还原剂的有（举两例）_和_。CO产生的反应是_，_两个反应可以合并为一个可逆反应是_高炉增高之后为什么没有减少CO的排放量？_很多反应都有可逆性，可逆反应要用_符号。从反应物到生成物（从左到右）进行的是_反应，反之，从生成物到反应物（从右到左）进行的是_反应。两种反应同时进行。写出下列可你反应的方程式：合成氨_，SO2氧化为SO3_Cl2溶于水_在NaOH中滴入稀硫酸的反应方程式为_，它是不是可逆反应？为什么？_氢气在氧气中的燃烧生成水，而水可以电解为氢气和氧气，它们是不是可逆反应？为什么？写出各自的化学方程式。植物光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖，跟人体内葡萄糖的氧化分解是不是一对可逆反应？为什么？_读图2-20，用你自己的语言描述可逆反应反应速率随时间变化的规律。_什么是化学平衡？一旦达到化学平衡，再延长时间是否影响反应体系中各物质的含量？_三、化学反应条件的控制对于已经达到平衡的可逆反应，要打破平衡可以由哪些办法？（提示：在合成氨的反应中N2+3H22NH3，如果将新成物不停导出，平衡如何移动？如果增大或减小氢气的浓度呢？）_计算题若在氯气溶于水的反应中，氯气的起始浓度为4 mol/L，反应进行20s后，测得HClO的浓度为0.8 mol/L（设HClO的起始浓度为0），试求用氯气表示的化学反应速率v(Cl2)和用HClO表示的化学反应速率v(HClO)。第四章 化学与自然资源的开发利用第1节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用绝大多数金属元素以_的形式存在于自然界。什么是金属的冶炼？_利用金属_不同，可以采用不同的冶炼方法。冶炼方法（文字叙述）举2例（用化学方程式表示）不活泼的金属非常活泼的金属介于上述两者之间的一些金属（如Fe、Cu等）读表4-1，火法炼铜的反应原理属于_反应，Cu2S的名称是_，它在反应中既是_剂，也是_剂。湿法炼铜的原理属于四类基本化学反应中的_反应。为什么叫湿法炼铜？_铝热反应镁带点燃之前为什么要用砂纸打磨？_镁是否参与反应？如果不是，它的作用是什么？_氯酸钾是否参与反应？如果不是，它可能作为什么剂？_反应的原理是（用化学方程式表示）_金属矿物是有限的，而且冶炼往往要消耗大量的能量。请为利用好金属资源提三条建议？_海洋是一座尚待开发的巨型宝藏，海底有大量的金属矿藏，你认为它们开发起来有哪些困难？能够有哪些解决的方法？_二、海水资源的开发利用海洋约占地球表面积的_。1. 海水水资源的利用海水中水的储量约占地球上总水量的_。海水水资源的利用主要包括_和_等。怎样实现海水淡化？_海水淡化的方法有哪些？_读图4-3，蒸馏海水的烧瓶底部要垫上_，烧瓶重要加入_以避免爆沸，冷凝管中的冷凝水要从_（上口/下口）流入，从_（上口/下口）流出。读图4-4，图中所示的淡化原理，热能来源主要是_。2. 海水化学资源的开发利用很多元素在海水中的富集程度很低，什么叫富集？_验证海带中含有碘元素请你用简单的文字概括这个实验的大概步骤（短线不够可自行添加）：_在加入H2O2之前，假设溶液中的碘盐均为NaI，那么加入H2O2的目的是利用它的什么性质？写出加入H2O2