化学人教版九年级下册金属的化学性质.docx

课题2 金属的化学性质 教学设计 黄成晓 20176教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重难点金属与氧气反应金属与酸的反应的探究及几种金属活动性置换反应定义的理解及应用课时第一课时课型新授课引入新课复习镁、铁与氧气反应的现象，反应条件，方程式等。（方程式可请同学上黑板写）比较两种金属活泼性结论：镁比铁活泼镁、铁能与氧气反应，其他金属（铝铜金）能否与氧气反应呢？提问：如果能反应为何铝又能够被大量使用呢？板书：一、金属与氧气反应4Al+3O22Al2O3原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。设疑：那么铜能否与氧气反应呢？（让学生阅读回答）回答：在高温的条件下，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜提问：金是否也能与氧气反应呢？解说：答案是否定的，“真金不怕火炼”说明金即使在高温时，也不与氧气反应。（这是金的化学性质，不是物理性质。容易混淆）结论：铜比金活泼知识回顾：看课件，总结，通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性金属活动性：镁、铝铁、铜金提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别程度；来推断金属的活泼程度（活动性）板书：二、金属与酸反应活动于探究分别取镁、锌、铁、铜与试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。分别取镁、锌、铁、铜与试管中，加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。（提出问题；根据实验现象，请推测这四种金属的活动性） A组：金属与盐酸反应现象：见课件，现象有明显区别的地方，已用不同颜色标注。方程式如下：板书：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2B组：金属与稀硫酸反应现象：见课件，现象有明显区别的地方，已用不同颜色标注。方程式如下：板书：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2知识归纳：看课件 ，总结根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。根据反应的激烈程度：镁锌铁思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质 化合物 单质 化合物板书：概念；置换反应：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。文字表达式： A+BC=AC+B练习：CO+CuO =Cu+CO2 CH4+2O2 点燃CO2+2H2O 以上两个反应属于置换反应吗？为什么？特征反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 常见的类型A 金属与酸的反应，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B 金属与化合物溶液的反应，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C 非金属与金属化合物的反应 如：C + 2CuO = 2Cu + CO2注意事项：观看课件。根据置换反应定义、特征、类型、应用进行练习，总结。见课件 强调：有铁参加的置换反应，产物一定为亚铁化合物，溶液为浅绿色通过练习1得出结论 *化合物溶液颜色规律：大多数化合物溶液颜色是无色的少数化合物的溶液是有色的（需记忆）CuSO4溶液：蓝色FeCl2或FeSO4溶液：浅绿色FeCl3或Fe2(SO4)3溶液：黄色继续练习2、3、4 若时间充足可以课堂练习5，时间不足留课下做。布置作业：课后习题 板书设计板书：一、金属与氧气反应4Al+3O22Al2O3板书：二、金属与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2概