化学人教版九年级下册课题3 金属资源的利用和保护.doc

课题3 金属资源的利用和保护一、教学目标认知与技能1、知道一些常见的金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算方法与过程1、通过阅读资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。2、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。情感态度与价值观1、通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值。2、保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。二、教学重点、难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。三、主要教学法讲练结合，多媒体四、课前准备多媒体课件：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示等）五、教学环节教学过程及内容设计意图（一）展示目标1认识常见金属（如铁、铜等）的矿物。2知道从铁矿石中将铁还原出来的方法。3能根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（二）课前导学教师讲解人类生活离不开金属。地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。（三）自主探究学习过程知识点一：金属资源的存在方式与矿石学生活动阅读课本15页16页，完成学案第13小题知识点二：铁的冶炼【探究活动1】铁的冶炼实验室制法学生活动观看铁冶炼的实验室模拟实验视频教师提问1、从视频中观察到的实验现象有哪些？2、铁冶炼的实验原理是什么？3、铁冶炼实验过程中要注意哪些事项？小结1、观察实验的现象：玻璃管里的红色粉末逐渐变成黑色。澄清石灰水变浑浊。（CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O）酒精灯上方的导管口有蓝色的火焰。（2CO + O2 点燃 2CO2）2、实验原理：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO23、注意事项：1、通入CO前要验纯；实验开始时，先通CO一段时间，再加热；（排出玻璃管内的空气）2、实验结束后，先停止加热，再继续通入CO至玻璃管冷却（防止灼热的铁在空气中被重新氧化）；(反应顺序： CO早出晚归 酒精灯迟到早退)【探究活动2】铁的冶炼工业制法学生活动观看铁冶炼的由古至今的演变过程的视频教师小结现代铁冶炼知识（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣知识点三：含杂物质的化学方程式计算例题展示用1000 t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁多少吨？学生小组自主学习阅读课本17页，完成书上的例题，小组内进行交流，总结出做题的方法和步骤。教师小结化学方程式表示的是纯物质之间质量关系，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。1、 纯净物与含杂质物质(混合物)的换算关系：纯净物的质量=混合物的质量纯净物质量分数 (即物质的纯度) 纯净物的质量 混合物的质量变形：混合物的质量 = 纯净物的质量 纯净物质量分数纯净物质量分数(物质的纯度) = 100% = 1 杂质质量分数 2、有关杂质问题的计算步骤：将混合物的质量换算成纯净物的质量 纯净物质量 = 混合物质量 纯净物质量分数 (即物质的纯度)将纯净物的质量代入化学方程式进行计算将计算得到的纯净物质量换算成混合物的质量混合物质量 = 纯净物质量纯净物质量分数(即物质的纯度)（四）展示点评，总结升华通过学习，说说你有什么收获、启示或发现？（引导学生从知识上、方法上、价值观上总结归纳）（五）总结反馈，当堂练习让学生做学导案上的练习，并进行反馈检查。利用多方面的材料，激发学生的求知欲望。明确学习目标，让学生有方向、有目标的学习。培养学生自学的能力在自学的基础上，通过视频把知识清晰化，培养学生的观察能力、表达能力和合作意识。让学生了解我国炼铁的悠久历史，知道我国钢铁工业的迅速发展，同时对学生进行爱国主义教育。培养学生严瑾的思路、解题格式和学习习惯。明确学生对有关物质含有杂质的化学方程式的计算方法和步骤。将知识结构化 ，形成良好学习习惯。巩固知识，提高运用的能力板书设计课题3金属资源的利用和保护（第一课时）一、金属资源的概况二、铁的冶炼1、实验室制法：原理：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO22、工业制法：原理：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2三、含杂物质的化学方程式计算总结与反思在教学中，注意培养学生阅读教材、查阅资料的能力，展示学生课前调查和收集样品的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培养“合作”意识。而一氧化碳还原氧化铁的实验采用动画演示，既明白清晰，又节