2010年中考化学物质的量方面试题解题技巧.doc

2010年中考化学物质的量方面试题解题技巧 2010年中考化学物质的量方面试题解题技巧 对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题,还要考虑后续反应,即NO2与N2O4的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题: 例题1:(2001年全国高考)在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是() A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02mol D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1 方法:通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径:题中n(Ag+)=0.1L0.1mol L1=0.01mol,n(Ba2+)=2.08g/208g mol1=0.01mol,n(Cl)=0.02mol,n(Cu2+)=0.01mol,n(SO42)=0.01mol,所以生成n(AgCl)=0.01mol,n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀,它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl)=0.02mol0.01mol=0.01mol,Cu2+未参加反应,所以溶液显蓝色,反应后溶液的体积大约为200mL,所以C(Cu2+)=0.05mol L1。以此正确的是B。 总结:这是集化学计算,实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大,但很有新意。 例题2:(2001年上海高考)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是() A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA B.18g水中含有的电子数为10NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.在1L2mol L1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法:根据题意对选项逐一化解。 捷径:A.在标准状况下,辛烷是液体,22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多,所以A选项错误。B.18g水为1mol水,其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式,相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46gNO2即为1molNO2共含有3mol原子。D.n(NO3)=1L2mol/L2=4mol。以此不正确的为A。 总结:此类试题是高考试卷中的热点题型,在解答此类试题时,一要注意物质所处的状态,二要理清微粒间的联系。 例题3:(1997年全国高考)分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是() A.20时,乙的溶解度比甲的大B.80时,甲的溶解度比乙的大 C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大 方法:从温度对溶解度的影响分析。 捷径:溶解度是在一定温度下,在100g溶剂中制成饱和溶液时,所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液,其中含水的质量不知道,无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度,甲析出的质量大于乙,所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。 总结:有关溶解度方面的试题,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小,又要考虑温度变化