化学人教版九年级下册常见的酸和碱（第二课时）.doc

课题1 常见的酸和碱（第二课时）教学目标1知识与技能(1)了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。(2)认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。(3)知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。2过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点1运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2酸相似的化学性质。教学难点酸具有相似化学性质的原因。教学方法复习、实验探究、讲解、讨论、练习。教具准备教师用具：多媒体课件 、电子智能平板 仪器：烧杯、试管、白瓷板（白色点滴板）、滴管、玻璃棒、玻璃片药品：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、纸、小木棍、布、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉。教学过程 【复习引入】上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸；回顾一下酸碱指示剂变色情况（ppt展示）ppt展示生活中常见的酸；这节课我们重点探讨盐酸和硫酸的性质和用途。（板书）常见的酸【活动与探究】 ( ppt展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。教师强调闻气味的方法。学生活动浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸溶质的化学式HClHClH2SO4H2SO4颜色状态打开瓶盖后的现象瓶口出现白雾刺激性气味气味刺激性气味无味保存方法密封保存讨论交流 引导探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?ppt展示学生阅读用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂引导浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那么在使用浓硫酸时应注意哪些问题? 进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。【活动与探究】( ppt展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：指定学生做实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上教师提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。学生活动(教师注意学生安全)交流纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。反思通过上面的活动与探究，你有什么想法?学生发言使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。教师讲解浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。引导浓硫酸有吸水性，那么浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?教师演示将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。分析讨论手有什么感觉?这说明了什么?学生用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。设问能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?学生发言能；不能。播放视频在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。学生观看、描述现象水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。设问四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样? 实验中能否将水、浓硫酸加入的顺序颠倒?学生回答1皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。2不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。强调水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验。小结浓硫酸：(1) 浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。(2) 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。(4) 有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?学生思考后发言1稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。2应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。过渡前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。【活动与探究】 ( ppt展示)(1) 如图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。教师巡回指导、小结加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。（指定学生板演化学方程式）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁讨论上面反应的生成物有什么共同之处?(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?（教师演示、学生观察、指定学生书写化学方程式）现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论上面反应的生成物有什么共同之处?利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 交流与讨论总结酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。【课堂小结】1.盐酸、硫酸的物理性质及用途；2.浓硫酸的特性及其稀释；3.酸的化学性质【知能训练】1.下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ） A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠 2.有关浓硫酸的说法，错误的是（） A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B. 浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C. 浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液3.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它 们化学性质中的（ ） A、能与碱反应 B、能与金属反应 C、能与某些金属氧化物反应 D、能与紫色石蕊试液反应【板书设计】（课题1 常见的酸