等效平衡专题强化训练.doc

等效平衡专题强化训练一、等效平衡1、定义：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。2、规律：规律 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应（不等体反应），只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质（极值转化，一边倒）的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。平衡时的结果：两平衡中各对应气体的 百分含量、浓度、物质的量均相同等效程度：全等等效总结：恒温、恒容不等体，极值等量全等效规律 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。平衡时的结果：两平衡中各对应气体的 百分含量相同、浓度、物质的量成比例等效程度：相似等效总结：恒温、恒容是等体，极值等比似等效规律 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。平衡时的结果：两平衡中各对应气体的 百分含量、浓度相同、物质的量成比例等效程度：相似等效总结：恒温、恒压体不管，极值等比似等效3、 极值转化方法按方程式的计量数换算为某一边，若有某边的投料不符合方程式的计量数关系，则将另一边转化为该边。若两边投料都不符合方程式的计量数关系，则无法实现极值转化 例1： A(g)+2B(g) 3C(g) （1） 2mol 4 mol 0 mol向右极值转化后 0mol 0mol 6mol （2） 1mol 2mol 3 mol向右极值转化后 0mol 0mol 6mol （3） 2mol 2mol 3 mol A、 B不符合计量数比，则 向左极值转化后 3mol 4mol 0mol 例 2恒温、恒容 A(g)+2B(g) 3C(g) （1） 1mol 3mol 6 mol 向 极值转化后 （2） 2mol 4 mol 3 mol 向 极值转化后 （3） 3mol 8mol 9 mol 向 极值转化后 则 和 是等效平衡等效平衡专题强化训练一、等效平衡1、定义：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。2、规律：规律 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应（不等体反应），只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质（极值转化，一边倒）的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。平衡时的结果：两平衡中各对应气体的 百分含量、浓度、物质的量均相同等效程度：全等等效总结：恒温、恒容不等体，极值等量全等效规律 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。平衡时的结果：两平衡中各对应气体的 百分含量相同、浓度、物质的量成比例等效程度：相似等效总结：恒温、恒容是等体，极值等比似等效规律 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。平衡时的结果：两平衡中各对应气体的 百分含量、浓度相同、物质的量成比例等效程度：相似等效总结：恒温、恒压体不管，极值等比似等效4、 极值转化方法按方程式的计量数换算为某一边，若有某边的投料不符合方程式的计量数关系，则将另一边转化为该边。若两边投料都不符合方程式的计量数关系，则无法实现极值转化例1： A(g)+2B(g) 3C(g) （1） 2mol 4 mol 0 mol向右极值转化后 0mol 0mol 6mol （2） 1mol 2mol 3 mol向右极值转化后 0mol 0mol 6mol （3） 2mol 2mol 3 mol A、 B不符合计量数比，则 向左极值转化后 3mol 4mol 0mol 例 2恒温、恒容 A(g)+2B(g) 3C(g) （1） 1mol 3mol 6 mol 向 极值转化后 （2） 2mol 4 mol 3 mol 向 极值转化后 （3） 3mol 8mol 9 mol 向 极值转化后 则 和 是等效平衡1、 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2 、O2、SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：起始时各物的物质的量（mol）平衡时HBr的物质量的量（mol）编号H2Br2HBr起始120a（1）240（2）10.5a（3）mg(g2m）（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=0.5，则b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是_，_。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2(g)时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中的空白。3、密闭容器中,保持一定温度时进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）。状状条件起始时各物的物质的量（mol）平衡时NH3的物质量的量（mol）编号x（N2）y（H2）z（NH3）恒压（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必须满足的一般条件： 。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3见下表中编号（1）的一行；若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：1、 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2 、O2、SO3的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=0.5，则b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是_，_。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）起始时各物的物质的量（mol）平衡时HBr的物质量的量（mol）编号H2Br2HBr起始120a（1）240（2）10.5a（3）mg(g2m）2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2(g)时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中的空白。3、密闭容器中,保持一定温度时进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）。已知加入1 mol N2和3 mol H