化学人教版九年级下册复分解反应教学设计.doc

复分解反应教学设计人教版九年级化学下册第十一单元课题一生活中的盐第三课时复分解反应。教学目标:一. 知识与技能:1. 复习巩固酸碱盐的化学性质 2理解并掌握复分解反应的概念及发生条件 3会应用复分解反应发生的条件判断反应能否发生 4. 能正确书写复分解反应的相关化学方程式2. 过程与方法1.通过观察方程式中反应物与生成物的特点，进而分析得出复分解反应的定义。2.通过对具体反应的分类探究归纳复分解反应发生的条件,提高学生的分析和归纳能力。3.通过动手实验观察现象并独立思考,总结得出复分解反应的类型,在新旧知识之间建立联系,促进自身知识和能力的提升。三.情感态度与价值观1.通过观察与讨论,培养学生之间的协作精神,分享成功的喜悦。 运用实验探究法，锻炼自己学习并自主获取知识能力，从中体验科学之美,科学之趣.四.准备：课前布置学生进行了酸、碱、盐化学性质的归纳，并写出了相应的化学反应方程式。对一些学习吃力的同学进行了个别辅导，使他们基本上都能掌握这类方程式的书写规律。 五.教学过程 师：前面我们学习了酸碱盐的化学性质，请同学们写出下列反应的化学方程式，并说出他们的反应通式。1.氢氧化钠和稀盐酸的反应 2.碳酸钠和氢氧化钙的反应3实验室制取二氧化碳的反应 4.稀盐酸出铁锈的反应设计目的：通过书写化学方程式，既复习巩固了酸碱盐的化学性质，又能据此引入复分解反应。这样方便在新旧知识之间建立联系，又消除了学生对于新知识的陌生感。生：两个学生在黑板上写，其他学生在纸上认真书写。教师巡视并纠正学生书写中的错误。师:请同学们认真观察所写的上述方程式,思考并回答以下问题:1. 我们学过的基本反应类型有哪些，它们分别具有怎样的特点？2. 上述反应方程式是我们学过的基本反应类型吗？3. 从物质类别的角度看，它们的反应物和生成物有什么特点,反应物是怎样变成生成物的?变化的过程中化合价变了吗 ?在学生回答的基础上,教师进行总结:这些化学方程式和以前学过的三种基本反应类型都不一样.它们的反应物和生成物都是化合物,很显然它是一种全新的反应类型,比如NaOH和HCl反应生成的水就是NaOH中的OH-与HCl中的Cl-相互交换成分得来的，而Na2CO3与Ca(OH)2反应生成的CaCO3是由Na2CO3中的CO32-与Ca(OH)2中的OH-相互交换成分得来的，而且在交换的过程中化合价也没有发生改变。后面两个反应的生成物也是有反应物相互交换成分得来的。因此上述方程式具有相同的特征即参加反应的反应物与生成物都是化合物，且生成物都是由反应物相互交换成分得来的。我们把具备上述特点的反应叫复分解反应。它是不同于化合、分解和置换反应的第四种基本反应类型。你能结合上述分析，用一句话概括复分解反应吗？设计目的：引导学生回忆学过的三大基本反应类型及特点，发现不同引出复分解反应。并对具体的反应进行分析，使学生明白复分解反应的过程，很容易就能得出复分解反应的定义。板书复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：化合物，两交换，价不变公式：AB+CD=AD+CB师：下面请同学们做一个练习，判断下列反应是不是复分解反应1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4设计目的：两个方程式中的反应物和生成物都是化合物，但一个是复分解反应一个不是，使学生明白复分解反应的反应物和生成物都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的却不一定都是复分解反应，它们的生成物还必须是由反应物相互交换成分得来的。师：下面请同学们做两个实验，仔细观察现象，并判断是不是复分解反应。若是写出反应的化学方程式。向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加少量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表：CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+ BaCl2溶液现象方程式反应通式设计目的：通过实验探究，使学生明白实验是化学研究的常用方法。在探究过程中，培养学生学习化学的自信心，提高他们的动手能力与合作能力。通过观察我们知道上述两个反应也是复分解反应,结合前面所学的复分解反应,我们总结出复分解反应有下列几种类型:酸+碱盐+水 盐+碱新盐+新碱 盐+酸新盐+新酸 盐+盐新盐+新盐金属氧化物+酸盐+水从中我们得出两点: 1. 中和反应属于复分解反应 2.复分解反应主要发生在酸碱盐之间.师:复分解反反应发生在酸碱盐之间,那么是不是酸碱盐任意两者之间都能发生复分解反应呢?让我们观察下列复分解反应有什么共同之处:NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHBaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4仔细观察上述复分解反应，生成物中有的有水，有的有气体或有的有沉淀生成。为什么生成物中有水、有气体或有沉淀生成时复分解反应才可以发生呢？接下来我们从化学反应的微观找一下原因：展示 NaOH和HCl反应的微观图。从图中看出NaOH和HCl反应前与反应后溶液中Na+和Cl-没有变化，在反应中是个旁观者，而H+和OH-反应后变成了水，使溶液的离子浓度减少，反应向着生成物的方向进行，反应发生了。CaCO3和HCl反应是CaCO3中的CO32-与HCl中的H+结合生成了难电离的H2O和CO2，使溶液中这两种离子浓度减少，反应发生了。同理，后面的三个反应生成了难电离的沉淀，使得溶液中的离子浓度降低，反应由此发生。因此我们不难得出复分解反应发生的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体，有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。w 关于物质的溶解性请同学们参照114页部分酸碱盐的溶解性表。同学们可结合下面的物质溶解性口诀进行记忆。w 钾钠铵盐皆可溶w 氯化物类银不溶w 硫酸盐钙银微溶钡不溶w 硝酸盐遇水全都溶w 碳酸盐除钾钠铵都不溶w 钾钠钡铵碱可溶请同学们根据复分解反应的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫