化学人教版九年级下册《溶液》复习.doc

中考专题复习 溶液 设计：马翠芳一、学习目标：知识与技能：复习巩固溶液、饱和溶液、不饱和溶液等概念并能实际运用。过程与方法： 掌握“溶质质量分数”的含义；会进行溶质质量分数的计算，能根据溶质量分数及化学方程式进行综合性的计算；情感态度价值观：学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题，培养学生善于思考、总结、归纳的精神。二、教学重点难点以及措施教学重点：1、 知道溶液、溶质、溶剂三只之间的关系。 2、知道饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。 3、知道固体物质的溶解度，并掌握曲线的含义，根据溶解度曲线会判断溶质质量分数变化。教学难点：1、饱和溶液与不饱和溶液的转化。2、溶解度曲线分析措施：根据中考真题，具体分析理解溶解度曲线知识。三、教学过程：（一）、导入，明确学习目标展示考试说明中关于溶液部分的要求16、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成。知道水是重要的熔剂，酒精、汽油等也是常见的熔剂。17、了解饱和溶液和溶解度的含义，了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转化条件。了解常见酸、碱、盐的溶解性，要求能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。不要求绘制溶解度曲线。18、能进行溶质质量分数的简单计算。19、认识溶质的质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。20、了解结晶的现象并知道结晶在生产和生活中的应用。能根据溶解度曲线判断那些物质适合用蒸发的方法结晶，那些物质适合用冷却热饱和溶液的方法结晶。21、了解溶液在生产、生活中的重要意义。（二）、构建知识网络、细化考点考点1溶液组成的判断考点2溶解时的吸热放热现象考点3饱和溶液与不饱和溶液考点4溶解度及溶解度曲线考点5溶质质量分数的计算考点6一定溶质质量分数溶液的配制（三）、知识回顾考点1溶液组成的判断1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：（1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。 4、溶液中溶剂、溶质的判断： 考点2溶解时的吸热放热现象有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高； 有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。溶解时温度无明显变化：NaCl 溶解时温度升高：NaOH 溶解时温度降低：NH4NO3 考点3饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液。3、如何判断一种溶液是否饱和呢？ （1）在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入这种（溶质），观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。 （2）一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的（饱和）溶液。 （3）降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的（饱和）溶液。4、转化（除氢氧化钙等物质） 氢氧化钙等物质 考点4溶解度及溶解度曲线1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）影响因素： 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因：温度 2、气体物质的溶解度 （1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 内因：溶质、溶剂本身的性质 外因： 温度、压强 温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。3、溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 4、结晶 （1）概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程 （2）方法：蒸发结晶、降温结晶（冷却热饱和溶液） 考点5溶质质量分数的计算1、溶质质量分数意义：定量表示溶液的浓度 2、计算公式： w=考点6一定溶质质量分数溶液的配制1、固体和水配溶液计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签2、浓溶液配稀溶液计算、量取、混匀、装瓶贴签 （四）、课堂练习1、（2016抚顺19题） 下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）20时，三种物质的溶解度大小关系为 。 （2）50时，150gA的饱和溶液中，含A g。 （3）将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的一种方法是 。 （4） 50时，将A、B、C三种物质 的饱和溶液分别降温到20 ，溶质 的质量分数变化最大的是 。2、（2016丹东15题） 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）温度为 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲=乙丙。 （2）t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是 。 （3）降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数 不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是 。 （5）将t3时等质量的甲、乙两种物质的饱和 溶液，同时降温到t1，析出甲的质量 乙 （填“”“”或“=”）。3、（2016锦州14题） 右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）B物质中含有少量的A物质，提纯B的方法是 （填“冷却结晶法”或“蒸发溶剂结晶法”）。 （2）t3时，50g的A物质加入到50g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为 g。 （3）t3时，将A、B、C三种物质的 饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶 质质量分数由小到大的顺序为 。4、（2016营口18题） 20 时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线。回答下列问题： （1）20 时，该固体物质的溶解度为 。 （2）C点所对应的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）若从D点溶液得到A点溶液，需 增加该溶质 g。 （4）图中四点所对应的溶液溶