化学人教版九年级下册课题三 溶液的浓度.doc

课题课题3 溶液的浓度课时数3教学目标知识与技能 1、掌握溶液浓度的一种表示方法溶液的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法 1、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。学情分析在本课题学习中，学生将进一步定量地认识溶液，体验研究物质的定量方法，并进行基本的化学计算训练。在教学过程中，首先引导学生理解概念，重视学生分析问题的思维过程，学会运用概念分析问题、解决问题。备注教学重点溶液浓度的概念。教学难点有关溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。教具（课件）NaCl(s)、H2O(l)，仪器：太平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒。相关课件及其教学投影片。教学过程 一、新课导入 【情景激凝】出示三种不同颜色的硫酸铜溶液。【学生活动】观察、思考。【提问】通过溶液的颜色只能粗略地估计溶液的浓稀程度，为了准确地表示溶液的浓稀程度，今天我们学习一个新的概念溶液的浓度。【学生活动】阅读教材第42页溶液的浓度的概念及第43页溶质的质量分数表示溶液浓度的方法。二、合作探究在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123学生活动交流活动结果1填充上表结果(略)。 2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数=X100学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为： 烧杯1溶质的质量分数为：X10048。 烧杯2溶质的质量分数为：X10091。 烧杯 3溶质的质量分数为：X10013。过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 gcm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080 学生活动 交流实验结果 (1) X100=10。 (2) X100=20。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结板书二、溶液中溶质质量分数的计算 题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 投影 例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。 2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1. 溶质质量=溶液质量X溶质质量分数 2溶液质量=溶质质量+溶剂质量学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式) 设问如何将上述计算类型作以归纳?讨论：略小结板书2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。题型二：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算依据：一定温度下的不饱和溶液：溶质的质量分数=X100一定温度下的饱和溶液：饱和溶液中溶质的质量分数=X100(注意：未溶解的固体不能当成溶质来计算)【投影】例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。【练一练】：某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%【课堂练习】： 1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD ） A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐 C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液 D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ 题型三 ：有关溶液稀释的计算计算的依据 ：释稀前溶质质量 = 稀释后溶质质量1、溶液稀释加水稀释：稀释前后溶质的质量不变稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量公式： m浓 a%(浓) =m稀 b%（稀） m浓 a%(浓) =(m浓+m水） b%（稀）讲解：例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？题型四： 有关化学方程式的计算 注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。讲解：例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求：（1）生成氢气的质量；（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数练一练：、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求: (1)生成氢气的质量 (2) 盐酸溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数【学生思考总结】【板书】三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?引导分析、讨论总结板书四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。强调1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。学生活动(投影以下内容)1计算配制配制150 g16%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。 2用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。 4用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。【讨论】：导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。2、砝码已生锈。3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。小结本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业家庭小实验：自制汽水板书设计课题3 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数=X100 二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及到体积时： 溶质质量=溶液体积X溶液密度X溶质的质量分数 4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度