基础化学测试题.doc

基础化学测试题（二） 一、单选题（每个小题只有一个正确答案）1.下列物质中存在分子间氢键的是 ( )A. CH4 B. HCl C. HF D.CO22. 下列分子属于非极性分子的是（ ）ABCl3 BCH4 CHCl DCl23. 下列不属于键参数的是 ( )A. 氢键B. 键能C. 键长D. 键角4.下列各项关于稀溶液的依数性不正确的是（ ） A蒸气压下降 B沸点下降 C凝固点降低 D沸点升高5. 蔗糖(C12H22O11，分子量342)、葡萄糖(C6H12O6，分子量180)、氯化钠NaCl，分子量58.5三种溶液，它们的质量浓度都是10g/L，则在相同温度下，它们的渗透压（ ） A. 蔗糖最大 B. 葡萄糖最大 C. 氯化钠最大 D. 一样大6. 下列措施能使Cu2+4NH3= Cu(NH3)4 2+ 配位平衡反向移动的是（ ）A加入硫酸铜固体 B加氢氧化钠C加水 D加盐酸7. 分析工作中实际能够测量得到的数字为 ( )A. 精密数字B. 准确数字C. 有效数字D. 可靠数字8. 下列溶液中酸性最强的是 （ ） A. pH=5 B. H+=10-4mol/LC. OH-=10-7mol/LD. OH-=10-13mol/L9. 按照酸碱质子理论，哪项中的物质均即具有酸性又具有碱性（ ）A. SO42- B. H3O+ C. Ac- D. HCO3-10. 下列物质中，通常不用来配制缓冲溶液的是（ ）A. 氨水-氯化铵 B. 醋酸-醋酸钠 C. 碳酸钠-碳酸氢钠 D. 盐酸-氢氧化钠11. 某酸碱指示剂的KHIn= 110-3，则从理论上推算，其pH变色范围是（ ）A. 12B. 24C. 34D. 4512. 沉淀滴定法中，指示终点的方法不包括（ ）A莫尔法 B佛尔哈德法 C法扬司法 D高锰酸钾法13. 在EDTA的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是（ ）AY4- BHY3- CH4Y DH6Y2+14. 不加待测试样，按测定待测试样相同的方法、条件和步骤进行的试验称为（ ）A对照试验 B空白试验 C平行试验 D预测试验15. 为使溶液保持相对稳定的酸碱性，可在溶液中加入（ ）A酸 B碱 C盐 D缓冲溶液16. 将淀粉-碘化钾混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，能证明半透膜有破损的现象是（ ）A取烧杯中液体，加碘水变蓝B取半透膜内液体，加碘水变蓝C取半透膜内液体，加FeCl3溶液变蓝色D取烧杯中液体，加入AgNO3溶液产生黄色沉淀17. 用移液管移取一定体积的液体，结果应记录为（ ）20ml 20.0ml 20.00ml 20.000ml18.正常人血浆的PH值 ( )A. 7.15 7.25B. 7.25 - 7.35C. 7.35 - 7.45D. 7.45 7.5519. 铁铵矾指示剂法测定下列何种离子时，要先加入硝酸银后加入指示剂（ ）AAg+ BCl- CBr- DI-20. 下列物质能做螯合剂的是 ( )A. NH3B. HCNC. HClD. EDTA21. 不属于氧化还原滴定法的是（ ）A. 亚硝酸钠法B高锰酸钾法 C铬酸钾指示剂法 D碘量法22. 高锰酸钾滴定法指示终点是依靠 ( )A酸碱指示剂 B金属指示剂 C吸附指示剂 D自身指示剂23. 用万分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（ ）A0.2 g B0.20g C0.204g 0.2040g24. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）AKa=Kb BKa Kb=1 CKa /Kb=Kw DKa Kb=Kw25. 在Co(NH3)5(H2O)Cl3中，中心原子配位数是 ( ) A1 B4 C5 D6请将上述各题答案填写在下表中:题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 答案 二、判断题（正确的在括号内划,错误的划）26. 在水溶液中，HCl是强酸，HAc是弱酸；而在液氨中两者均表现为强酸性，前者称为拉平效应，后者称为区分效应。 （ ）27胶体渗透压对维持血液与组织间液之间的水盐平衡起着重要作用。 （ ）28两种难溶物质中， Ksp小的溶解度（mol/L）也小。 （ ）29用含有相同离子的溶液洗涤沉淀以除去杂质的方法是根据同离子效应的原理。 （ ）30分析结果的精密度高则准确度也一定高。 请将上述各题答案填写在下表中:题号 26 27 28 29 30 答案 三、填空题31. 指出下列数据各包括几位有效数字？0.000023 , pKa=5.64 8.79 32. 28.6g十水碳酸钠(NaCO310H2O)溶于水配成250ml溶液，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为 mol/L33. 溶剂分子通过 由 进入 的现象叫做渗透现象，简称渗透。34. 将电解质分为强电解质和弱电解质，是根据他们 的不同来划分的。强电解质包括 、 、 35.人们将缓冲作用的有效pH范围，即 称为缓冲范围。36.作为副反应系数的酸效应系数和配位效应系数越 越好，越有利于滴定的进行。37. Fe(NH3)2(en)2(NO3)4的名称是 ，其中中心原子为 ，配位体为 和 ，配位数为 。38.正常人的血液pH值总是维持在 之间，临床上所说的酸中毒是指血液的pH值 。四、简答题（每个小题8分）39. 2008年冬季，我国南方普降暴雪，造成交通阻塞，工作人员向路面撒食盐或氯化钙来消除积雪。试从稀溶液的依数性角度分析其原因。五、计算题（共2个小题，第1题4分，第2题8分，共12分）40. 0.0121 + 25.64 + 1.05782 = 0.012125.641.0578241. 一组重复测定值为15.67, 15.69, 16.03, 15.89。求15.67这次测量值的绝对偏差，这组测量值的平均偏差、相对平均偏差。 答案一、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B C D C D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A B D A C C D D 题号 21 22 23 24 25 答案 C D D D D 二、 三、31 2、2、4320.433半透膜、纯溶剂（稀溶液）、溶液（浓溶液）34电离程度的大小、强酸、强碱、大部分的盐35pH = pKa136小37硝酸二氨二（乙二胺）合铁（）、Fe、NH3、en、4387.357.45、（2）（3）（4） B（3）（2）（1）（4） C（3）（1）（2）（4） D（4）（3）（1）（2）22已知反应2HgO(s)2Hg(l)+O2(g) ，则值为 ( )A1814kJmol1 B1814kJmol1 C907kJmol1 D907kJmol123在HAcNaAc缓冲溶液体系中，抗酸成分是 ( ) AHAc BH+ CNa+ DAc2425时PbI2的Ksp为849109，则其饱和溶液I浓度约为 ( ) A204103 mol/L B408103 mol/L C257103 mol/L D128103 mol/L 25根据下列电势图： 1.21 1.64 1.63E0 A/V ClO3 ClO2 HClO Cl2 143 判断能发生歧化反应的物质是 ( ) AClO2 和HClO BClO2和ClO3 C只有HClO D只有ClO3二、判断题26用与沉淀含有相同离子的溶液洗涤沉淀以除去杂质，并减少洗涤过程中沉淀的损失，这种方法是根据同离子效应的原理。 （ ）27同种类型的难溶电解质，沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。 （ ）28其他电子的排斥减弱了核对某个电子的吸引作用，从而使这个电子的能量升高，这种现象称为屏蔽效应。 （ ）29原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的本质原因。 （ ）30通常极性溶质易溶于极性溶剂，比如：HCl易溶于水。 （ ）题号 26 27 28 29 30 答案 三、填空题31、可逆反应C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g)，rH = 110.5KJmol-1，当反应达到平衡后，若升高温度平衡将向 移动，若增大压力平衡向 移动。32、酸与其共轭碱只相差 ，的共轭酸是 。33、将氧化还原反应：Fe2+Ag+=Fe3+Ag装置成原电池，则负极发生的电极反应式为 ，原电池符号表示式为 。34、某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中的第 周期、第 _族，元素符号为 。35、溶液产生渗透现象的条件是 和 。四、简答题36、下列各元素基态原子的电子排布式若写成下面那样，各违背了什么原则？并写出改正的电子排布式 。（1）硼1s22s3 （2）氮1s22s22p2x2p1y （3）铍1s22p237、根据酸碱质子理论指出下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些是两性物质？HCO3PO43 S2 Ac NH4+ H2O HS H3PO4 HClO4五、计算题38、1L缓冲溶液中含有0.10molHAc和0.20molNaAc，求该缓冲溶液的pH值。39、现有0.2mol/L的H2SO4溶液1000ml，需要用多少毫升的6mol/L的H2SO4溶液与其混合，才能配制0.6mol/L的H2SO4溶液。 答案一、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C C C D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C A B C D B D A 题号 21 22 23 24 25 答案 C D D C A 二、题号 26 27 28 29 30 答案 三、31、正反应；逆反应32、一个H+ ；H2PO4-_33、Fe2+-e=Fe3+；（）C| Fe2+（C1），Fe3+（C2）|Ag+（C3）|Ag (+)34、四；IVB；Mn35、半透膜；浓度差三、略四、38、解：该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1.7610-5 Ca =0.10molL-1 Cb = 0.20 molL-1 39、解：设需用6mol/L的H2SO4溶液V1ml，得： 0.2mol/L 1000ml + 6mol/L V1= 0.6mol/L(1000ml +V1) V1=74ml答：需用74毫升6mol/L的H2SO4溶液。 上一篇：基础化学测试题（六） 下一篇：基础化学测试题（四） 基础化学测试题（四） 一、单选题（每个小题只有一个正确答案） 1. 多电子原子核外电子填充规则不包括( )A. 能量最低原理 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理 2. H2O的熔点比氧族其他元素氢化物的熔点高，其原因是分子间存在 （ ）A. 键能高B. 键C. 氢键D. 键3. 下列不属于键参