2012届高三化学练习卤族元素.doc

2012届高三化学周末练习 卤族元素一、单项选择题1 下列说法正确的是A氯化氢在空气中呈白雾B1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA (NA为阿佛加德罗常数)C金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁D氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气2 下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁加入氢碘酸：FeS + 2HI= Fe2+ + H2S+ 2I-B漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClOC硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OD大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO23 下列物质混合后，溶液中不会出现浑浊的是A氢硫酸溶液中通入少量氯气B水玻璃中通入二氧化硫气体C氯化钙溶液中通入二氧化碳气体DNa2CO3饱和溶液中通入二氧化碳气体4 下列说法中，错误的是ACO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水，说明碳酸的酸性比硅酸强B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5 浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：CO2；HCl；H2O(气)；O2 A B C D6 下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A只有 B C D 7 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是A向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC12溶液C等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体D在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气8 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)二、双项选择题9 碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是AHIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI+OHBI(NO3)3晶体中含有I3+离子C化合物HIO4具有酸性DIBr、ICl等卤素互化物为共价化合物10 对于氟、氯、溴、碘性质描述不正确的是A密度F2Cl2Br2I2 B氧化性F2Cl2Br2I2C氢化物还原性HFHClHBrHI D稳定性HFHClHBrHI11 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gB反应中转移电子的物质的量是0.09 molC该反应的氧化产物有两种DClO的生成是由于浓度减小引起的12 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，溶液变澄清CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液三、非选择题13 下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误： ； ； ； 。(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH溶液_。14 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_(用化学式表示)。(2)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为_。15 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。（1）海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br，然后用空气把生成的溴吹出。以氢氧化钠溶液吸收Br2 (Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。请写出上述三步反应的化学方程式。 ； ； 。（2）经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr的质量百分含量为多少？试计算多少吨海水可制得1.0t溴？(假设提取过程中溴无损失)（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液氢气氯气吸收含SO2废气亚硫酸氢钠HCl氯化钠（原料）回收SO2写出的化学反应方程式： 16 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器（2）由海带灰获取I溶液的具体操作是 。 （3）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（4）步骤反应的离子方程式是 。此步操作还可以加入更合适的试剂是 （从下面选择填代号）；理由是 。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、酸化KMnO4溶液 D、酸化H2O2（5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（6）碘单质的检验。取少量第4步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。（7）实验中含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：浓缩废液Na2S2O3FeCl3粗碘碘水晶体碘碘的CCl4溶液回答：浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是 。第步操作中发生反应的化学方程式为 。第步实验操作的名称是 ，第步操作的名称是 。13(1)不能用稀盐酸，而应用浓盐酸应有加热装置，应用酒精灯加热并添加石棉网盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(2)除去Cl2中的氯化氢除去氯气中的水蒸气吸收多余的氯气14氯气溶解于水，发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl215（1）2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2；6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O； 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4= 3Na2SO4+3Br2+3H2O（2）0.0084% 需海水的质量为15384.6 t（3）2NaCl2H2O H2Cl22NaOH， NaOH +SO2NaHSO3 NaHSO3+HClNaCl+ SO2+ H2OH2+Cl22HCl16（1）B、D、E （3分）（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮