水溶液中的三大守恒应用学案.doc

水溶液中的三大守恒应用【教学小目标】1、 掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、 会用三种守恒解决有关问题弱酸【温故而知新】电离平衡弱碱两个平衡水可水解的盐水解平衡质子守恒物料守恒电荷守恒三大守恒【重难点突破】考点一、电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带的电荷总数 = 阴离子所带的电荷总数，即溶液不显电性。 例：Na2CO3溶液的电荷守恒式：c (Na+) + c (H+) c (HCO3) +2c (CO32) + c (OH)? NaHCO3溶液的电荷守恒式:注意书写电荷守恒式必须 种类全 系数对【小结】写出Na2SO3 、NaHSO3溶液中的电荷守恒 考点二、物料守恒：电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。元素守恒【小练】含等物质的量的Na2SO3 、NaHSO3的混合溶液 0.1molL-1的Na2CO3溶液与0.2molL-1的NaHCO3溶液等体积混合考点三、质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH),根据此关系可得出以下关系， 例： Na2CO3溶液的质子守恒：c(OH)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)在NaHCO3溶液中：思考1、K2HPO4溶液中的质子守恒2、混合溶液的质子守恒（如：物质的量相等的NH3H2O和NH4C1混合溶液）3、如何从电荷守恒和物料守恒关系建立【高考这样考】1、【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）2【2016年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 （ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH123【2015安徽】25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 （）A 未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D 加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）4【2014四川】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （）A 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（N