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专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质1根据物质的状态：物质分为_。根据物质的导电性：_。根据物质的溶解性：易溶物能溶物微溶物难溶物10g1g10g0.01g1g0.01g物质用交叉分类法分类碳酸钠钠盐硫酸钠钾盐硫酸钾硫酸盐碳酸钾碳酸盐根据物质的组成： 树状分类法 交叉分类法酸性氧化物、碱性氧化物通性：2根据参加反应的反应物和生成物的种类不同，将反应分为：四种基本反应类型（_、_、_、_）。根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为：_、_，根据有无离子参加或生成，将反应分为：离子反应和分子反应思考四种基本反应类型与氧化还原反应之间的区别和联系？3化学史话打破了无机物和有机物之间的界限阅读P7并写出化学反应方程式：NH4CNOCO(NH2)24物质的量及其单位摩尔（1）物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示_。其符号为 ，单位是 。 (2)衡量标准：_中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，用_ 表示，单位：_。阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数NA近似为_（3）摩尔的使用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。5摩尔质量 定义 号： ；单位： 定义公式：_ 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？_书写方法：例1molFe，读写时一定要指明微粒的名称。注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。6气体摩尔体积定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ ”表示。注意点：研究对象为气体；单位 ；标准状况下，气体摩尔体积约为 。结论：在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L。说明（1）气体的摩尔体积：22.4Lmol-1，只有标况下的气体适用（2）任何气体指：纯净气体或混合气体。（3）22.4L是约数。说明标准状况：273K、101kPa，通常状况：293K、101kPa。影响物质体积的因素（1）_（2）_（3）_。在一定温度和压强时：主要决定于主要决定于（1）1moL固体或液体体积 _ ；由于 _ ，所以体积 _ 。（2）1moL气体体积 ；而气体 ，所以 。写出转化关系图中各物理量间转化关系： 7物质的分散系（1）分散系：_ _。（2）溶液、胶体、浊液的比较分 散 系溶 液胶 体悬（乳）浊液概念分散质粒子直径nm特征*能否透半透膜*能否透滤纸实例（3）氢氧化铁胶体的制备：_ 。方程式： 。(4)胶体的性质：丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生作用，从与入射光线垂直的方向可以看到 。如何区别胶体和溶液_ 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体常用来净水，为什么_。阅读15胶体的应用8电解质：_例：_。非电解质：_例：_。专题1 第二单元 研究物质的实验方法一 物质的分离与提纯1 过滤1）仪器： 2）用于 和 分离 3）注意点： 2 结晶 1）仪器： 2）注意点： 3 萃取1）定义： 2）仪器： 3）选择萃取剂时的注意点： 4)分液: 适用于 混合物的分离5)溴水呈 色，加CCl4振荡静置后, 上层 下层 。 碘水中加CCl4, 振荡静置后,上层 下层 。 4 蒸馏 1）定义： 2）仪器： 5 层析法 1）原理 二 常见物质的检验1、NH4+的检验： 实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应： NH4Cl + NaOH _ NH3的检验_实验步骤：_ _ _ _实验现象:_实验结论: _2、Cl-的检验：实验原理： NH4Cl + AgNO3 _实验步骤：_ _ _ _实验现象:_实验结论: _3、SO42-的检验：实验原理： （NH4）2SO4 + BaCl2 _实验步骤：_ _ _ _ 实验现象:_实验结论:（NH4）2SO4 + BaCl2 _4.蛋白质的检验: 5.焰色反应：定义：_根据焰色反应所呈现的特征颜色,可以检验_的存在, 钠_、 钾_（透过蓝色钴玻璃）属_变化操作步骤：把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的_或_、_、_丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到_.用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。注：实验后，要用_洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钠、氯化钾等溶液作实验三 溶液的配制及分析1.溶液中溶质的质量分数是指 。溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，用符号 表示，常用单位为 。2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 。3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与 反应，最后通过对 的处理来确定其溶质的含量。4.容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，此三者的含意是 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 、 、 、 、 。6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？称量 ，溶解 ，移液 ，定容 。7.误差分析：下列情况会造成所配制的溶液浓度发生怎样变化 (填偏低、偏高或不变)（1）容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 （2）配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （3）定容时俯视 定容时仰视 （4）用敞口容器称量NaOH且时间过长 (5) 不洗涤烧杯、玻璃棒 (6) 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容 (7)定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线 （8) 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去 (9) 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外 8.下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法 物质的质量m 微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V 物质的量浓渡CB（注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法）专题1 第三单元 人类对原子结构的认识一 原子结构模型的演变1. 19世纪初英国科学家 提出了原子学说，认为 19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了 式的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出 原子结构模型，认为 。1913年，丹麦物理学家 提出了原子结构的轨道模型，认为 1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 排布的。2.请你画出C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-结构示意图：C N O Na Mg Al S Cl O2- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- 3.稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是 。Mg和O的原子结构 （是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易 而形成 ；O原子易 而形成 。4.活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？ ，而这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系 二 人类对原子结构的认识1.请填写如下原子构成图：电性电性电性电量性原子电量性2.原子的核电荷数与质子数（Z）、中子数（N）、电子数、质量数(A)之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。质量数= 核电荷数= .离子呢？阳离子：（ZAXm+）核外电子数=质子数+_ 阴离子：（ZAXn-）核外电子数=质子数_ 3.ZAX表示的含义是_4.具有相同 的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同；人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。把 相同 不同的核素互称为同位素，如 。5. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如： 。6. 用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。（1）原子种类由_决定，（2）元素种类由_决定，（3）核电荷数由_决定，（4）相对原子质量由_决定，（5）元素的化合价主要由_决定，（6）元素的化学性质主要由_决定。7.元素的相对原子质量：某元素的各种天然同位素的相对原子质量与该核素的原子个数百分比（丰度）的乘积的代数和。如O元素共有16O、17O、18O3种同位素，它们的相对原子质量分别为：15.9949、16.9991、17.9992，原子个数的百分含量（丰度）分别为：99.759%、0.037%、0.204%，则O元素的相对原子质量为：（列出表达式）_同位素相对原子质量：（列出表达式） 巩固练习：1（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是（ ） A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油 C水变成汽油 D干冰气化2. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是（ ）A道尔顿 B爱因斯坦 C玻尔 D普朗克3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）A分子 B原子 C离子 D元素 4. 下列说法错误的是（ ） A铅笔不含铅 B水银不含银 C白金不是金 D火碱不是碱专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理：1、电解饱和食盐水法制氯气： （1）原料： （2）怎样检验电解饱和食盐水阳极产物 检验方法 阴极产物 检验方法 （3）电解食盐水的化学方程式为： 2实验室制法：原理： 制取装置类型： 净化： 收集： 验满： 尾气处理： 二、氯气的性质 1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有 的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。 溶于水，在 中溶解度较小。闻氯气的方法 2、化学性质：氯气的化学性质 （填“活泼”、“不活泼”），是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。（1）与金属反应：金属一般生成 价 Na +Cl2= 现象 Cu +Cl2= 现象 Fe +Cl2= 现象 常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。（2）与非金属反应氢气与氯气反应的现象 （两种情况） （3）与水反应方程式 新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒HClO的性质（3个）： 。（4）、与碱反应 氯气的尾气处理 制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理： 失效原理 漂白粉保存方法 （5）氯气的用途： 三、溴、碘的提取、性质和用途：物理性质溴单质碘单质颜色、状态特性溶解性和溶液颜色水中苯中四氯化碳中化学性质2、卤化银：AgClAgBrAgI颜色溶解性制法化学性质用途用两种方法检验Br_ I_ :3、从海水中提取溴的过程：从海带中提取碘的过程：专题2 第二单元 钠镁及其化合物1、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有_电子，化学反应中易_电子而表现出强_性。物 理性 质质_、_色，有金属光泽的金属，具有良好的_性、_性，密度比水_，比煤油_，熔点较_。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：方程式:_产物颜色：_钠在O2中点燃：方程式_产物颜色：_钠在氯气中燃烧：方程式_现象：_色火焰，冒_：点燃与化合物与水反应，现象：_,_方程式: _与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与_反应，再与_反应。写出与盐酸的方程式:_与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_和H2，再考虑_与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_放出和_生成。方程式: _、_与某些熔融盐：700800oC如4Na+TiCl4=4NaCl+Ti用途：_存 在 自然界中只能以化合态存在保 存保存在_中，使之隔绝空气和水制 取用 途1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：_ _ 2、氧化钠与过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠物理性质色态化学性质与H2O反应与CO2反应与酸反应稳定性转化用途2、碳酸钠的性质与应用碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）色态俗 名溶解性易溶（同温下，溶解度_碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）与酸盐酸与碱NaOH不能反应Ca（OH）2与盐CaCl2不能反应相互转化3、除杂各物质的溶液（杂质）所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）4、电解质和非电解质电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下_的化合物溶于水和熔化状态_导电的化合物物质种类大多数_、_、_及部分氧化物大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3能否电离 能不能实 例5、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定 义物质种类电离程度溶液粒子实例6、导电类型：_、_，溶液导电性强弱决定因素：_5、离子反应 离子方程式的书写步骤：_ 离子方程式的实质：_离子反应发生条件：_、_、_6、镁的性质(1)物理性质：_用途：_ _ (2) 化学性质(写出化学反应方程式)a与O2反应: _ b 与N2反应: _c与H2O反应: _ d与CO2反应: _e与非氧化性酸反应(HCl): _7、从海水中提取镁：（根据过程写方程式）（1）燃烧贝壳制石灰乳： （2）使海水中的Mg2沉淀下来：（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl26H2O。 （4）在HCl气氛中使MgCl26H2O晶体脱水制得无水MgCl2。（5）电解熔融MgCl2制备金属镁专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金1、从铝土矿中提取铝 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的 。在地壳中含量依次降低的金属是 、 、 。 铝在大自然以稳定的 态存在。铝土矿的主要成分为 ，还有少量的 、 等杂质。从铝土矿制备铝的工艺流程图铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成 ，向其溶液中通入二氧化碳，生成 和 。由于氧化铝的熔点很高，在电解时人们往往会加入 来降低氧化铝的熔点。工业提取铝涉及的主要反应有 、 、 、 铝合金具有 、 、 、 、 、 、等特点，主要用于 。2、氧化铝两性氧化物： 请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式： 、 ； 、 。氧化铝是一种硬度 的化合物，熔沸点 ，常用于制造 。刚玉的主要成分是 ，硬度仅次于氧化铝。红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量 元素而显红色，蓝宝石因含有少量 元素而显蓝色。3、氢氧化铝两性两性氢氧化物 请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式： 、 。 、 。明矾的净水原理（文字与方程式结合）： 注意:AlCl3中逐滴加入NaOH溶液，反应时可看作是经过两步反应：第一步： 、 第二步： 在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，也是分两步进行的，先生成Al(OH)3沉淀，盐酸过量时沉淀消失。离子方程式分别是 、 实验室制取氢氧化铝的离子方程式 4、铝的性质（1）铝制品抗腐蚀性的原因： （2）跟酸的反应 非氧化性酸：Al + HCl = 强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。（3）跟碱溶液的反应跟碱溶液反应的原理： 、 总反应的化学方程式： 指出铝与碱溶液反应的氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目： 铝热反应 （1）条件：高温（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。铝热反应： ，常用于 金属氧化物 + Al 高温= Al2O3 + 金属单质写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式： _ _ _5、铝盐和偏铝酸盐的相互转化：（写出下列反应的离子方程式）Al3+ 反应： ： ： ： ： ： AlO2- Al（OH）3由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱氨水，不用强碱，为什么？ 由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸CO2 +H2O，不用强酸，为什么？ 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 一、 铁和铜的存在形式自然界中铁和铜的存在形式： 。常见的铁矿：磁铁矿 ，赤铁矿 ，黄铁矿 。常见的铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 。二、铁、铜的冶炼 1、铁的冶炼 原料： 、 、 、 等。设备： 。反应原理： 。主要反应：还原剂的形成 、 还原铁矿石 炉渣的形成 、 生铁： 钢： 2、铜的冶炼方法： 湿法炼铜的原理： 3、金属冶炼的一般方法:热分解法 热还原法 电解法指出下列金属的冶炼方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au三、铁、铜的物理性质：铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。四、铁的化学性质 1、与非金属单质反应Fe 的化合物 举例： Fe 的化合物 举例： Fe + O2 点燃= 2、与水的反应 Fe + H2O（g） 高温= 3、与酸的反应 与非氧化性酸的反应 与氧化性