化学人教版九年级下册教学设计.doc

课题2 溶解度一，教学目标1.知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2.能力目标：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。3.情感态度与价值观目标:通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。二，教学重点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。三，教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法四，实验准备药品：5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）仪器：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。五，课时安排2课时六，教学过程1，【引入】复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。2，【新授课】【活动与探究 图9-8及9-9】在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。 注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度（一）固体的溶解度溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和溶质的质量溶解度的单位：克溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2A溶解度曲线0t1t2t3NtSP80 B （1）t3时A的溶解度为 80g C （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法（二）气体的溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）-溶质受温度影响较小降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大3，【课堂小结，作业】【板书设计】课题2 溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念2.判断方法3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系二、溶解度（一）固体的溶解度溶解度的定义溶解度