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襄阳四中2012级高二化学期末全真模拟试题出题人：高珊 审题人：胡绍银可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24P31S32Cl35.5 Fe56 Ti48一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第112题每小题2分，第13-20题没小题3分，共48分)1 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，无水乙醇常用于医疗消毒 C煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得D据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚，饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响2将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是 A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol3. 某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为： 下列有关该高分子化合物的说法不正确的是（ ）A不易溶于水 B可以发生酯化反应C可以发生加成反应 D水解后能得到产物之一分子式为C9H8O24下列各组物质中，互为同系物的是A 乙醇、乙二醇、丙三醇 B 苯、甲苯、二甲苯C 一氯甲烷、氯苯、氯乙烯 D 乙烷、乙烯、乙炔5为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B溴乙烷(Br2)NaOH溶液分液C乙醇(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏6下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（ ）XYZWA.原子半径：YZZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW DW的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物8综合如图判断，下列说法正确的是（ ） A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2 B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OH C装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大925 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011 A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)10用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T3 B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d) C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d) D平均摩尔质量：M(a)M(d)11意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放 出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是AN4分子是一种新型化合物 BN4和N2互为同素异形体CN4分子的沸点比白磷分子的高 D1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量12已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是（ ）提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1 B图中x点的坐标为(100,6) C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀 D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分13观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是硼晶体的结构单元SF6分子由E和F原子构成的分子气态团簇模型NaCl结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A单质硼属分子晶体，其结构单元含有30个B-B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的非极性分子 C该气态团簇分子的分子式为EF或FEDNaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个14某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有（ ）能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；苯环上的一氯代物只有两种；能发生水解反应；该有机物是苯的二取代物。 A4种 B5种 C6种 D7种15 C7H16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有（ ） A4种 B5种 C7种 D8种16某温度下体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（ ）Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H)c(NH3H2O)c(OH)C用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcDa、b、c三点溶液水的电离程度abc17某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则（ ）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积18已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2O H2SO3 + OH- HSO H+ + SO 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)c(H+) = c(OH-)C加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO)D加入少量NaOH溶液，、的值均增大19室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大 C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的PH=1320在某密闭容器中发生可逆反应Cl2（g）+PCl3（g） PCl5（g）H0，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示，下列说法正确的是( )A，纵坐标表示PCl3的转化率B，纵坐标表示PCl5的质量分数C，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若，压强由P1P2时，容器中气体颜色加深学号 姓名 得分 二非选择题（共52分）21（8分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表，第族， 区，（2）Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（3）W的基态原子核外电子排布式是。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol1 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是 。22(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g.步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_ _色变成_ _色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.10 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_ _。23、（8分）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率_ _ _ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_ _（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 _。a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ _。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_ _m/n（填“”、“=”或“”)。24.（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。 （2）下列叙述正确的是 。（填字母）aM与水分子间能形成氢键，N是非极性分子 bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键 dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞的边长 pm（只写计算式）（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 （各写1种）。 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H20的绿色晶体，该晶体中两配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。25.（12分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1CHCHR2R1CHO+R2CHO(1)F的名称是_ _，C中含有的官能团的名称是_ _。(2)的反应条件是_ _。(3)写出下列有机物的类别：A_ _，E_ _。(4)写出下列反