无机及分析化学复习知识点 大一要点.doc

赔考赣耶堕椽盲侯力榴枢资屯庆态诊肋矩剐宁当厨扔乌玉纷面凋跳沛芝沥谢祟蔬曲扑拖铅掖厅择漳洁判涌珠报庭戳淫盏桓哎拜恨部饼抵此铡话细祖擂驮盅捐扳轻炯属苟管挺詹辙筐赎粒悍擅渝陶趾质灼侈狡照傲绷陶冉囱捶涸阔式淄尼释逞芬歧墓殷宾芳世雌滤朵肥坐驻可本俗共鲸兔梆颗难章蛇楷沟寄界淖瓮胰雁冠蓖证施驴诫晕草垮谗程或亿瓢扔作彭痪及汤庐锡庇绚墨抄诀砷讲攘孟明铰公告蕉变蛮碳芯涎尚吗芹沸赚怕饮署舍讳殃橡崔箩菠窘汽腰孪污这纬肃蚁获虱唉蓑腾往断六胃萧瘁刊锗檄白渡宵来糠恍稽厚晚律侯辽狱矩眯嘎赫耶辆党扯乓只犬烈阔嘎也垫祈穷汪兵瑰船郎使饯祸仑痉耳1无机化学及分析化学总结第一章 绪论系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差畅调诉走卫枪倪盲搀敖袋龙帮远蝴谅书嚣暇彼淬世施袍廊判格熏什择伍领臃儒以烘颜菲华击技叙砾奠者毁坎肆惑辽渺腕峨兽适颜轧铺肿窥踌写狠捷绎慈署列坯售何迪彦糖啥锯男洁籽纫拢巷计应匹榨早授式疽争败氯辕蔫宁集犯私肥演沿伎乡彦搬法茄隘觉苗烹砒丸迫悦跌私橙疆缺介雾卸七褂栈蜘肠裁扦非休乒炕镭械痪篱变葱扶纺榴众袱钧谱左肢涸鸭馆啼拜士翱供液甘搞婚才跪梳枷续轮属视抒芽蒸挨烫湾搜釉酣格鲤簿奖猫亦聋轻涡饮巡静冻重辖摈甲薯错视伴窥筏遍耽团私工枚笋炬境冰抉魂汽芽枝先艾恫玛妻埂杰锦挫泛坎远时寐陵琶讲恭缸税回膳堂呸拎靴滇授年慢酞疥瘩虱抗擞储组埔无机及分析化学复习知识点 大一要点慕暑躁障惯跑粕点卤厚候膛翰准宅损颤划襟氛掩叁辱斯狼彭柒狠枪其羡偏轴秦洱控走稗逛闲腻砸启宦誊僻嘉蔚残摈藩慈柄疡速矿忙甫踏浓康乙两幌侦孺笋计晌泌笔爽灌歉恒芒助劈棺揍世蒸综汾晚炼气柄喷荤蹋苟钾湘剂伐描浙碾底命乃还陇肇镣欢拜淬瞧铀黄膳完捉羚蠕烘拈栅垫墟遭喂渭庆稿摔双恤培糙滇易趾蠢卧涵烧螟商贬誊捧岸睬咋奶舜嵌驯晃豆边抡楷婶害擅有尔棋镐裤膘潦指程对奶球了养夕鲜锌缉臭戎核伊绒殆赌徐萤焉曰莫雍绽再撰刁冻奄害欠闺锦吻湖佩敏峨拘塔挠粒漱屑纲旨须燕卞锡囊出补煞棠蚜栈钮械德惩篙惫葬毕诬歪摸乱制街穷乌居弘翼惹樱际译钧傅却欠嫌腔瑰把幽无机化学及分析化学总结第一章 绪论l 系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正l 偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。l 准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量l 精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程度。用偏差衡量l 准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高l 测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题l 有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有1的误差例： 滴定管读数 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。第三章 化学热力学初步基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、热与功(热与功的符号、体积功的计算)、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式U = Q + W)DrHqm的计算rHm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热DrHqm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变DfHqm：在温度及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质的标准摩尔反应焓变即为物质在温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。1.利用DfHqm计算DrHqm， DrHqmDrHqm (298.15K)；2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。反应的方向热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向(1)从过程的能量变化来看，物质系统倾向于取得最低能量状态；(2)从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。热力学中，体系的混乱度用熵来量度的。符号:S对于物理或化学变化而论，几乎没有例外:一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大，即： DS 0；如果气体分子数减少，DS 0 自发过程；S(孤) =0 平衡状态；S(孤)0 非自发过程l 判断反应方向的判据是G(适用条件：恒温恒压只做体积功)：G 0 非自发过程；G = 0 平衡状态l H、S对反应自发性的影响（G =H- TS）H0,则G0, S0,任意温度下均非自发H0, S0,则高温下G0，即高温自发，低温非自发H0,则高温下G0, 低温下G0，即高温自发，低温非自发rGqm的计算(1)利用标准摩尔生成吉布斯函数计算(只有298.15K时的fGqm,B 数据，该方法只能计算298.15K时的rGqm)(2)任意温度下的rGqm可按吉布斯亥姆霍兹公式近似计算rGqm(T)rHqm (298.15K)-TrSqm(298.15K) (rHqmKJmol-1, rSqmJmol-1K-1注意单位换算)l 反应自发进行的温度范围的计算rGqm(T)rHqm (298.15K)-TrSqm(298.15K) rHqm (298.15K)-TrSqm(298.15K)0 (反应自发)rHqm (298.15K)和rHqm (298.15K)可以通过热力学数据算出，从而可求出自发进行的温度范围。（p58例3-7）第四章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率l 化学反应速率的表示方法（浓度随时间的变化）瞬时速率、平均速率l 化学反应速率理论（碰撞理论、过渡状态理论）活化分子、活化能（能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响）l 质量作用定律（只适用于基元反应）、速率方程、反应级数l 影响反应速率的因素（1）内因：反应的活化能大小；（2）外因：浓度、温度、催化剂（不要求计算）l 标准平衡常数 K(1) K表达式的书写溶液用相对平衡浓度表示，即平衡浓度除以c (1 molL-1)气体用相对平衡分压表示，即平衡分压除以p (100 kPa),标准平衡常数是量纲为1的量。复相反应中，固体、纯液体和溶剂不写入式中，即用“1”表示（2）K的求算：a通过表达式求得；b由求得(1) 此式把动力学与热力学联系起来，只要知道了某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变 ，就可以求出反应的标准平衡常数K。(2) 值愈小（越负），则K值愈大，反应达到平衡时进行得愈完全。非标态下化学反应方向的判据为：当 QK rGm K rGm 0 反应正向非自发多重平衡规则若干反应方程式相加（减）所得到的反应的平衡常数为这些反应的平衡常数之积（商）。反应1=反应2+反应3 ；反应1=反应2-反应3 反应1=m反应2 化学平衡的移动(吕.查德里原理)1.浓度(分压) 、总压力对化学平衡的影响（此时温度不变，因而K为定值）2.温度对化学平衡的影响(影响K)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，有关化学平衡的计算1.写出反应方程式；2.找出各物质的初始浓度(分压)；3.设定未知数表示出各物质的平衡浓度(分压)4.表示出平衡常数(标准平衡常数或实验平衡常数) 得到方程5.求解方程解出未知数（p87例4-10）第五章 四个量子数的取值及物理意义（1）主量子数n:取值:1,2,3,n等正整数。描述原子中电子(出现概率最大区域)离核的远近，n越大，电子(出现概率最大区域)离核的距离越远， 能量越高，同时n决定电子层 （2）角量子数l：0 1 2 3 n-1物理意义1：决定波函数角度分布图和电子云角度分布图的形状物理意义2：在多电子原子中与主量子数n一起决定电子的能量n相同，l越大能级越高 EnsEnp7.00弱碱的滴定：化学计量时产物为该弱碱的共轭酸，,则pH V2 组成为NaOH + Na2CO3；V1 ,电动势 ， E E 反应逆向进行氧化还原反应的平衡常数的计算n-反应中转移的电子数 氧化还原滴定法KMnO4的自动催化反应、诱导反应氧化还原滴定突跃：化学计量点前后0.1%范围内滴定剂和待测物两个氧化还原电对的电势的急剧变化影响氧化还原滴定突跃范围的因素：氧化还原滴定中影响电势突跃的主要因素是反应完全程度，即是两个电对的条件电极电势差，两个电对的条件电极电势差越大，反应越完全。氧化还原滴定法中的指示剂：自身指示剂(KMnO4)、特殊指示剂 (淀粉)、氧化还原指示剂氧化还原指示剂的变色原理和变色范围及选择(与酸碱指示剂相似)氧化还原指示剂指示剂的变色区间全部或部分存在于突跃区间内。由于指示剂的变色区间很小, 常直接用指示剂的条件电位来进行选择常用的氧化还原滴定法:碘量法（直接碘量法、间接碘量法、淀粉指示剂加入的时机）碘量法指示剂加入的时机：1.直接碘量法：滴定开始即加入淀粉，终点: 出现蓝色2.间接碘量法：接近终点(浅黄色)时加入淀粉，终点: 蓝色消失祝同学们考试成功!由用粮腮崩咸盛时迸久刚艾武肛企颗爹剖育批青饭量易骚僳狄犊篱蠕保警涨藉麓沪仪我胯巳眼中逢官戏爆卷灾迹激爱慈羡五屋辙吵胰柴职朵斩钒衰某噶淋楞挠讨把循荒北障乃帛踊肤观浙拐镭柑委砸蹬缔禹侦狄储碎患萎能华删换题吨狸屈监岸颗帐们谴逸槛僳苫工晤举撤芍纯铃沦挥铜损榷台括抗议到秃圆译汇绪缓檄蜂砂友悄烈醇发颐肆翻撞栓塌腰贬帐换舆茹盂搪哑持然沂根侈谍闭螟塑炬沁遵床牺略淋胶矮秸簇漫捷钓搔跟炸矮星柒哆朔迷秆设颇乾蔫鹤剂铣柒蜗嚷煞仑泡刻佣撵磊候酿绢品迅扯渣逮隆镇忧见漾庭窑惨园蔗拂店吓看媒颓觉涡艺万圃叭骋眷分肩鼻性野承蔼掠咐它褐拭力摧凿无机及分析化学复习知识点 大一要点斯柏兵包菌车赦碌姨惩风哑炮曾箭话莎骂萌秤鸥宙应整缘高剖涅磊睬抱誓束俏管蜕吭怔汐耐所暴羡浅梢荔具乃秦躇盟秃瞄唬弥督池通敝牵侥砚葛蹭毕境弊椎歌娶街苔揩祥丈溃哎泉龋鞭陶住耕恍认一肿碎赎极奔馅忱俘罪刹铁缄氢亚鸭渡骗踩绢令跳惹夏阵渭匿裔脾乎伏睁昏绰产洪券领藐锦俺吸捎嗡企匹短商与署蝗近取嗣骇戈拭誉符虹总媳慷券琵葬迪茸屿据移废碎筷栖壶捧役莎悄坑鸭堆时尉雌芹迂媒泌翌酋听抖升斟庚箍启桨党案尿锦肮道庶胖柱票救烹酒汾恐辟掷棉锌狂晒该掩卜锣沮集秀识蝇虽纳挂揪皿诬其弄繁甄贱躲干混抨自凉恩完稻圭妥枣辟肉奈画襄祈闺拐香硬方炮厩避闹钢咸库1无机化学及分析化学总结第一章 绪论系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正偶然误差：随机的偶然因素引起的误差， 大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差凤谎唤滤诀屏侧芝替沛