2011-2013北京高考模拟真题汇编------速率与平衡.doc

速率与平衡12（2013石景山一模）反应在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A反应的化学方程式中，a：b：c=1：3：2 BA的平均反应速率最大的是v1（A） C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C12（2013西城一模）已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率12（2013丰台一模）. 已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是abct()12060P1P2 A. 该过程的H 0 B. 平衡常数：K(a) = K(b) K(c) C. 气体压强：P(a) P(b) = P(c) D. 当= 80 时，(CH3COOH)2 (g)与 CH3COOH (g) 物质的量之比为1:112（2013西城二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1) K(T2)12（2013东城二模） 已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为31和11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2111（2013朝阳二模）温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L， 则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(Cl2) 0，升高温度K增大 B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(Lmin) C采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度12（2013房山二模）已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；H = -48.25 kJ mol1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 molL1，则下列结论正确的是A该温度下此反应平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD如使反应最终c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度12（2013顺义二模）. 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）。其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（ ）的关系如下图所示。三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1。下列说法不正确的是A该反应H 0BR1对应的反应物配比为3:1C650，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6D当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1: 2时，反应达到平衡状态12（2012西城一模）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)10（2012东城一模）. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态11（2012石景山一模）关于下列四个图象的说法正确的是A图表示反应B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD图可以表示压强对可逆反应的影响，且乙的压强大12（2012房山一模）一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabc A实验III的化学平衡常数K2aC实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1 D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡12（2012朝阳一模）. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4有关数据如下： 下列判断不正确的是 A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L10（2012丰台二模）在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A该反应正反应的反应热H 0 B增大压强，平衡向正反应方向移动 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)12（2012房山二模）一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 Aa点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 Bb点和c点H2的转化率相等 C若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数不变D若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）小于0.4mol/Ln(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246811（2012东城二模）. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.12512（2012朝阳二模）. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是：A01min，(CO)=1 mol/(Lmin)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化12（2012昌平二模）在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（H0），0.05.010.015.020.00.05.010.015.0时间/min1.02.03.04.05.06.0浓度/(molL-1)AC1.000.620.762.003.00B1.86改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是A 第阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)=0.1 mol/(LS)B 第阶段中B的平衡转化率(B)为0.019C第阶段的平衡常数K与第阶段平衡常数K的大小关系是：KK D由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C 12（2011石景山一模）关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为4836KJmol-lB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液12（2011海淀一模）.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得起始平衡时有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A. 放出热量关系：ab92.4 B.反应的平衡常数:C.达到平衡时氨气的体积分数: D.N2的转化率:11（2011丰台一模）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A5s内平均反应速率为(Y)= 0.2 mol/( Ls) B该反应的平衡常数数值为0.5C保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态12（2011东城一模）. 关于图-7中四个图像的说法正确的是E 增加DE=679 kJ1mol H2(g)+1mol Cl2(g)DE=862kJ2mol H(g)+2mol Cl(g)2mol HCl(g)Otp2p1B%V(H2)taOOV(HCl)V(CO2)b图-7 注：图-7中，E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A. 表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DDH =183 kJ/molB. 表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化，则D一定是气体C. 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D. 表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液12（2011朝阳一模）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入