碳酸钠与水反应,2007中考化学科考点大全.doc

碳酸钠与水反应,2007中考化学科考点大全碳酸钠 碳酸钠与水反应,2007中考化学科考点大全 碳酸钠与水反应,2007中考化学科考点大全 2007中考化学科考点大全 沪教版教材 上册部分 【第1章 封闭化学之门】 第一节 化学给我们带来什么？ 大白：中国现代化学工艺出名成果：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。 大白：碳酸氢铵具有受热易领悟的性质。 大白：钢铁年产量的1/10因锈蚀而消费损。 理解：钻探铁生锈消耗氧气实验的原理。 了解：验证含硫火柴燃烧孕育发生二氧化硫的实验方法。 大白：佛来明发觉青霉素、拉瓦锡研究气氛成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发觉钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖得到者研究导电塑料。 第二节 化学研究些什么？ 大白：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、布局、用处、制法。 大白：金刚石的相关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。 9了解：化学。性质、变化、组成、布局、用处、制法等要素之间的决议关联。 10学会：对蜡烛燃烧历程中所发生的物理、化学变化举办分析。 11学会：钻探面粉等有机物能否含碳元素的实验方法（烧焦） 12学会：判断常见变化的属性。 13学会：对物质常见物理、化学性质举办形色。 14大白：“烟”和“雾”的区别。 15学会：能举例说明化学变化历程中通常随同能量的接收或开释。 第三节 怎样研习和研究化学？ 16理解：铜绿色、态等物感性质、组成元素、两点化学性质（可分析）。 17理解：镁带的物理、化学性质。 18学会：钻探物质性质的普通方法和次序。 【化学实验】 19大白：附录一中所有仪器称号及根本用处。 20学会：附录一中列出的几种根本操作。 21学会：完成粗略的实验记实、实验陈诉，对实验数据举办粗略的分析措置。 22了解：实验药品分类摆放，糟粕药品的如何措置。 23学会：实验安闲规矩。包括：不接触、不品味药品滋味，准确闻药品气息的方法，酒精灯的安闲使用，可燃性气体的使用规矩、实验细致点。 24学会：实验突发事变的措置。包括：酸碱泄漏措置，我不知道无水碳酸钠。洒出酒精着火措置。 【第2章 我们身边的物质】 第一节 由多种物质组成的气氛 25学会：缉捕气氛的实验方法。 26记住：气氛中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 27理解：钻探气氛中氧气含量的实验原理。 28学会：分辨混合物和纯真物（常见物质），了解纯真物有稳固组成、混合物无稳固组成的道理。并能从微观角度按照默示图分辨纯真物和混合物。 29了解：氮气化学性质的不绚丽性及其主要用处。 30了解：有数气体的稳定性及其主要用处。并领悟性质决议用处的逻辑思想。 31学会：对气氛的自净才干、气氛的污染状况、气氛污染的防治措施等有斗劲周详的了解，并能举办粗略的评述。 第二节 性质绚丽的氧气 32记住：氧气的保存、天然意义及常见物感性质（不央求回顾整体数据）。 33了解：常见物质在气氛中、氧气中燃烧的景色和产物。包括：无水碳酸钠的作用。木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的绚丽性。学会检验氧气保存和氧气网络验满。 34了解：氧化反映、慢慢氧化的根本涵义，并能判断常见生活景色能否属于慢慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。 35了解：氧气的主要用处。 无水碳酸钠质量标准 36了解：工业制氧气的原理。 37掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、历程、细致点等。了解催化剂的作用（不对此概念举办辨析和钻探）。 第三节 奇妙的二氧化碳 38了解：二氧化碳在天然界的保存、意义、主要孕育发生路线（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗路线（光互助用和溶解在天然界的水中）。 39了解：二氧化碳的“三态”及其主要用处。特别是干冰的寻常用处。 40理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反映、与碱反映），了解碳酸的酸性和不稳定性。碳酸钠与水反应。学会检验二氧化碳以及网络二氧化碳时验满的方法。 41掌握：化合反映与领悟反映的概念，并能闇练应用。 42理解：二氧化碳灭火的原理。 43掌握：实验室制取二氧化碳的原理及整体实验方法。 44了解：二氧化碳浓度崎岖对人体健壮的影响。并大白在生活中预防的方法。 第四节 天然界的水 45了解：水在天然界的保存状况和漫衍情况。 46了解：电解水的实验装配、操作、景色（正负极孕育发生什么气体、如何检验、体积比）。 47大白：氢气燃烧的实验景色（包括玻璃管对火焰颜料的影响） 48学会：氢气燃烧产物的检验方法。 49学会：学会两种根本操作：蒸发和过滤。 50大白：硬水的概念及其摧残。 51了解：天然水和纯真水、软水与硬水的辨别方法。 52了解：水资源的偏护、水资源的分析行使和开发、勤俭用水等社会题目。并能举办扼要的论说。 【第3章 物质组成的奥妙】 第一节 用微粒的意见看物质 53理解：建树“物质是由微粒组成的”、“微粒是络续疏通的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的间隔比固体液体大”等根本意见。 54学会：钻探上述意见的实验方法。 第二节 组成物质的根本微粒 55理解：分子、原子、离子是组成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的组成微粒（对待离子，只央求大白NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子组成的；对待原子，只央求大白金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子间接组成的）。会用分子、原子、离子等概念形色物质的组成。 56了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于组成不同物质的微粒不同。 57了解：由分子组成的物质在化学变化中所发生的革新历程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等根本原理。大白分子是由原子组成的。 58了解：分子、原子、离子等根本微粒是现实保存的，考点。也是特殊细微的。 59了解：原子外部布局的寻求历程。大白作出重要孝敬的两位科学家及其出名实验。 60理解：原子外部的组成（只考到原子核和电子的层次，不触及质子和中子）及带电情况、质量漫衍情况。 61理解：绝对原子质量、绝对分子质量的定义，掌握相关计算。 62大白：离子与原子之间是经由过程得失电子互相转化的，并细致电荷数与得失电子数的关联。能以食盐为例举办扼要说明。 63学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH、Cl、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、CO32）。 第三节 组成物质的化学元素 64了解：元素的概念。 65学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念形色物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。 66理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯真物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。 67记住：地壳中元素含量的前5位：事实上碳酸钠。O、Si、Al、Fe、Ca。陆地、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。 68了解：人体“必需元素”中的多量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的欠缺症，Ga、Se的过量症。 第四节 物质组成的表示方法 69了解：纯真物都有稳固的元素组成。 70掌握：常见物质化学式的书写。 71学会：经由过程化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子组成、计算未知元素化合价和绝对原子质量。 72记住：常见元素、原子团的化合价。 73学会：按照化合价书写化学式、按照化学式计算化合价的扼要方法、技巧与原理。含字母代庖元素符号及含未知数的化学式计算不作央求。 74大白：粗略化合物的中文命名规矩、化学式书写规矩。能按照旧见物质的化学式读出中文称号，或由中文称号写出化学式。 75学会：按照化学式，解决粗略混合物成分分析的计算题目。并能分析应用中心量等根本计算技巧举办粗略的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作央求。偏重稽核解决现实题目的才干。 如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法准确的是（ ）（不胜过此题难度） A、固体样品的组成惟有2种情况 B、固体样品必定是CuO与Cu2O的混合物 无水碳酸钠的作用 C、固体样品恐怕是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 【第4章 燃烧 燃料】 第一节 燃烧与灭火 76了解：火是一种景色。燃烧是一种发光、发热的猛烈的化学反映。大白燃烧必定发光、发热、不必定要有氧气参加。但初中阶段不刻意稽核有无氧气参加。 77理解：看着碳酸钠与水反应。燃烧的三个条件。并会用来疏解生活中一些相关的景色。 78了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，大白两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热几多等方面的阔别。了解不完全燃烧带来的反面影响。 79了解：CO对人体孕育发生毒害的机理。了解CO孕育发生的主要路线，学科。具有预防大气污染的认识。 80了解：爆炸造成的条件，可燃物燃烧猛烈水平的影响成分。懂得常见易燃、易爆物的蓄积、运输、使用的细致点，熟谙相关标志。 81了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。大白引爆的常见成分（明火、电火花、低温、撞击等）。碳酸钠的结晶水。 82理解：灭火的根本原理和常见方法。 83学会：常见火灾的措置方法。在被困火灾区时，能懂得区分不怜悯况的自救方法。 84了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。 第二节 定量认识化学变化 85理解：质量守恒定律的内在，大白用微粒的意见从微观上疏解守恒的原因。了解经由过程实验确定物质元素组成的根本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。 86了解：化学方程式书写的根本规矩，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。 87学会：闇练书写常见化学变化的化学方程式。 全书应掌握方程式共有： 物质与氧气的反映： （1）单质与氧气的反映： 镁在气氛中燃烧：2Mg + O2 焚烧 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 焚烧 Fe3O4 铝在气氛中燃烧：4Al + 3O2 焚烧 2Al2O3 铜在气氛中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 氢气中气氛中燃烧：2H2 + O2 焚烧 2H2O 红磷在气氛中燃烧：4P + 5O2 焚烧 2P2O5 硫粉在气氛中燃烧： S + O2 焚烧 SO2 碳在氧气中充溢燃烧：C + O2 焚烧 CO2 碳在氧气中不充溢燃烧：2C + O2 焚烧 2CO （2）化合物与氧气的反映： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 焚烧 2CO2 甲烷在气氛中燃烧：CH4 + 2O2 焚烧 CO2 + 2H2O 二氧化硫与氧气反映：无水碳酸钠msds。2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二几个领悟反映： 水在直流电的作用下领悟：2H2O 通电 2H2+ O2 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 碳酸不稳定而领悟：H2CO3 = H2O + CO2 低温煅烧石灰石：CaCO3 低温 CaO + CO2 三呼吸、光互助用： 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 光互助用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2 四氧化复原反映 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 五单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关联 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反映） 锌和稀硫酸反映：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸反映：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸反映：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 无水碳酸钠 cas 铝和稀硫酸反映：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 锌和稀盐酸反映：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸反映：看着碳酸钠与水反应,2007中考化学科考点大全双氧水活性剂 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 镁和稀盐酸反映：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 铝和稀盐酸反映：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （及此类的具有相同次序的、常见物质参加的反映。） （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反映：无水碳酸钠 cas。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反映：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同次序的、常见物质参加的反映。） （3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此类的具有相同次序的、常见物质参加的反映。） （4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水 苛性钠呈今朝气氛中蜕变：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 消石灰放在气氛中蜕变：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 盐酸和烧碱起反映：HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反映：HCl + KOH = KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反映：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反映：无水碳酸钠的化学式。2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物疗养胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反映：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化钾反映：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反映：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 硝酸和烧碱反映：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 氨水和硫酸：2NH3?H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O （及此类的具有相同次序的、常见物质参加的反映。） （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （及其它相仿的酸与碳酸盐的反映。） （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4 五其它反映： 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 88掌握：闇练掌握化学方程式书写的根本方法和技巧。会按照提供的音信书写目生反映的方程式。 89理解：按照化学方程式计算的根本原理。大白它和化学式计算在性质上是相同的。看看中考。 90掌握：按照化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并闇练掌握按照一个化学方程式举办的计算。重视计算格式的表率。计算的难度操作把持在中等难度的范围内，不太甚强调技巧，注重应用性。 第三节 化石燃料的行使 91大白：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。 92了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国度，但我国化石燃料资源漫衍不匀称。了解“西气东输”的意义。 无水碳酸钠的化学式 93大白：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。 94了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。大白化石燃料普通都含硫，燃烧后会孕育发生：SO2、CO、粉尘。 95了解：煤和石油加工炼制的根本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料分析行使的意义。 【第5章 金属与矿物】 第一节 金属与金属矿物 96了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属质料在临蓐、生活中的重要作用。大白金属的用处、保存样式与其性质的关联。 97大白：常见的金属与氧气、酸溶液的反映，铁与硫酸铜之间的反映及置换反映的概念。 98大白： 铁矿 铜矿 铝矿 第二节 铁的冶炼 合金 99了解：生铁的冶炼原理及相关实验的景色、操作历程、策画细致点。 100记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。 101了解：2007中考化学科考点大全。炼钢的根本原理。生铁和钢在任能上的主要阔别。能举例说出世铁、钢在生活中的典型用处。对炼铁设备的布局有初步认识。 102了解：合金的概念、金属质料的包括领域。大白青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。大白合金的组成成分与理化特性的关联。看着无水碳酸钠的作用。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特质。 103大白：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系临蓐现实的计算为主。 第三节 金属的防护和回收 104了解：金属锈蚀的原理，特别是铁制品锈蚀的原理及影响成分，并学会行使操作把持变量法钻探金属生锈的条件。 105大白：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防卫金属锈蚀的普通方法。 106大白：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，看看无水碳酸钠的作用。进步资源认识和环保认识。 第四节 石灰石的行使 107了解：石灰石的主要用处。大白常见的含碳酸钙的物质。 108学会：碳酸盐的检验。大白“草木灰”、“碳铵”的成分。 109理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的互相转化，掌握相关化学方程式。。并能与生孕育发生活相联系。大白生石灰可做枯燥剂并溶束缚热。 下册部分 【第6章 溶解景色】 第一节 物质的溶解 110认识：认识溶解景色，大白常见悬浊液、乳浊液。 111了解：溶液是均一、稳定的混合物。大白溶液在生孕育发生活、科研实验中的重要作用。 112大白常见乳化景色。 113了解：溶解历程随同的能质变化。熟谙硝酸铵吸热、氢氧化钠放热景色，并了解其在实验室中的用处。 114了解：了解常见物质溶于水后溶液凝集点、沸点、导电性的变化，并大白其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离孕育发生自在搬动的离子）。 第二节 溶液组成的表示 115学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。 116理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关联。 117学会：学会必定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验次序、仪器、细致点、质量体积的换算，科考。以及肃静严厉的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。 第三节 物质的溶解性 118大白：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会行使操作把持变量法钻探影响物质溶解性成分。 119大白：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。 120了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟谙常见溶质的饱和、不饱和溶液的互相转化方法。 121了解溶解度的涵义。学会行使溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。 122了解：气体溶解度与温度、压强的关联（不央求掌握气体溶解度概念）。 123了解：结晶的概念。 124学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。 【第7章 应用寻常的酸碱盐】 无水碳酸钠 cas 第一节 溶液的酸碱性 125大白：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出世活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。 126了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的准确使用。大白测定酸碱度的常用质料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。 127大白：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。大白大大都农作物适合在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境摧残很大。（不央求回顾整体数据）。 第二节 常见的酸和碱 128了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。 129学会：嗅闻化学试剂气息的方法。其实碳酸钠与水反应。 130理解：常见酸化学性质：与绚丽金属反映孕育发生盐和氢气；与金属氧化物反映孕育发生盐和水；与碳酸盐反映孕育发生盐和水和二氧化碳。并能闻一知十，理解它们所能发生的其它相仿反映。 131大白：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。 132记住：氢氧化钙的两个俗名、颜料、形态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气息；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜料、形态、吸水性（易潮解）、溶束缚热、溶解性。 133理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反映；与硫酸铜反映生成碱和盐。并能闻一知十，理解它们所能发生的其它相仿反映，并能举办粗略的迁移。 134大白：碱性溶液中含有的OH使它们具有了上述通性。 135理解：复领悟反映的定义。会分辨常见化学反映的根本类型，大全。并大白复领悟反映前后各种元素化合价不变的次序。 第三节 酸和碱的反映 136理解：中和反映的定义。 137了解：酸碱中和反映历程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理疏解某些生孕育发生活中的景色。 138了解：判别常见的盐。大白食盐与盐的联系与区别。熟谙食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大大都化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。 139记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大大都不溶；碳酸钙、碳酸钡（红色）、硫酸钡（红色）、氯化银（红色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜料分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。 140酸碱盐之间只触及教材注释中出现过的反映。不稽核庞杂的反映次序方面的推断与实验题，重在稽核生孕育发生活、科研实验方面的应用才干。当将复领悟反映的根本条件作为音信提供时，看看反应。能应用此次序举办粗略的酸碱盐互相反映的判别与推理、解决未知物的辨别与混合物的分离等题目。 141理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反映能否发生、判断金属与盐的置换反映能否发生、了解反映速度与金属活动性的关联，并能分析此类题目中的质质变化关联、读懂相关题目的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反映、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在稽核范围） 142学会：策画粗略的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。 第四节 酸、碱、盐的应用 143大白：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。大白侯德榜在纯碱制造方面做出了庞大孝敬。 144了解：常见酸碱盐的主要、典型用处：（见教材表7-6） 145大白：海水中含厚实食盐，可用于临蓐食盐。 146了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能按照化学式判断类别。 147了解：豆科植物行使根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优纰谬。 148学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。 149学会：想知道无水碳酸钠msds。浓硫酸浓缩的方法，大白浓硫酸的溶束缚热、密度大于水、强腐蚀性等特性，大白违规操作的恶果。 150了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。 151学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐举办普通的辨别、分离、定性测定（SO42-、Cl的检验不作为学生必备知识），以及粗略的定量测定等实验措置。能学以至用，解决粗略的生孕育发生活题目。 【第8章 食品中的有机化合物】 第一节 什么是有机化合物 152理解：有机化合物、无机化合物的定义，熟知几种定义中例外的物质。 153大白：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念。能说出常见食物中富含的养分物质：大米、面粉淀粉；青菜、水果维生素；青菜纤维素；食用油油脂；鱼、肉、牛奶蛋白质。大白人体所需养分成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水，前四种均为有机物，且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有氮等元素）。 第二节 淀粉和油脂 154理解：光互助用、呼吸作用在天然界物质、能量循环中的意义。 155大白：糖类又称碳水化合物，纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。 156大白：葡糖糖是人体中心接提供能量的动力物质。 157学会：淀粉、葡萄糖的检验方法。 158大白：食品中的许多油类均属于油脂类食物，大白“油”和“脂”的区别。大白脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。 第三节 蛋白质和维生素 159大白：蛋白质在人体物质建构、推陈出新中具有重要作用。 160了解：你知道碳酸钠的结晶水。蛋白质在水中可溶，在饱和硫酸铵溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性，?失生理功用。大白黄曲霉素对人体的摧残。 161了解：维生素在人体中含量虽少，但作用具有不可替代性，且许多品种的维生素人体不能分解，必需从食物中获取。整体各种维生素的生理作用及保存不归入考试范围。 【第9章 化学与社会繁荣】 第一节 化学与动力 162认识：中国节能标志。看着2007中考化学科考点大全。应对动力危机我们应采取开发新动力、低沉能耗的措施。 164大白：常见电池大多是将化学能转化为电能的，会做锌铜原电池的小实验（不央求作出疏解）。大白任性抛弃废弃电池对环境污染的急急性。 165学会：氢气的实验室制取及验纯实验，了解实验策画中固液分离的原理。 166了解：氢动力的主要利益，以及目后面临的扩大窒碍。 第二节 化学与质料 167大白：质料可分为天然质料、分解质料（还有按需策画质料，不稽核）；又可分为金属质料、无机非金属质料、有机分解质料、复合质料。能分别举一两个例子，或按照所提供的常见质料剖断其所属类别。 168了解：质料科学在社会繁荣中的重要性。 169学问性了解：金属质料的繁荣与金属的活动性相关；玻璃的临蓐原料是砂子、石灰石、纯碱；陶瓷的繁荣等。 170大白：有机分解质料分为：塑料、分解橡胶、分解纤维；纤维分为天然纤维、天然纤维、分解纤维，学问性了解分解纤维的优纰谬；大白植物毛发、植物纤维、化纤布料的简易辨别方法（灼烧法、腐蚀法）。 171大白：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料；熟谙聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的区别和辨别方法。熟知“红色污染”的含义、摧残及解决之道。 172学问性了解：橡胶分天然橡胶和分解橡胶。复合质料的概念，能举一至二例子。 第三节 化学与环境 173认识：中国环境标志。 174大白：造成气氛污染的几种主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物及其主要开头。学问性了解温室效应造成的原因（二氧化碳、甲烷浓度增大）及摧残，我国酸雨的类型（硫酸型）及其典型摧残。 175了解：硫粉燃烧的实验景色：火焰（区分气氛中、氧气中）、生成物形态气息、二氧化硫水溶液的酸性及对比研究的实验方法。进而了解硫酸型酸雨造成的机理。 176学问性了解：水污染主要来自工业废水、农业用水、生活污水；赤潮、水华造成的主要原因。 177了解：了解污水污染的意义，大白污水措置的根本方法，大白明矾、漂白粉的根本作用。 178学问性了解：固体废弃物回收、措置的重要意义；认识物品回收标志；大白分类回收的概念。 179了解：化学学科的重要作用（帮忙人类认识物质、行使资源、繁荣科技等）。 180学会：针对环保、动力、资源等方面题目，能粗略地举例，并能就应对措施举办粗略的论述。 2007年中考化学科考点大全(沪教版) 本网站部分外容开头于互联网，倘使侵吞了您的合法权益，请及时与本站联系，我们将在第一技能内删除！ 碳酸钠与水反应,2007中考化学科考点大全 ,名词解释：,又称(1—羟基亚乙基)二膦酸二钠盐，英文名Etidronate Disodium Capsules。主要成分主要成分是依替膦酸二钠。,产品特性：,产品为硬胶囊，内容物为白色或类白色粉末。,产品原理：,药理毒理：本品为骨代谢调节药。对体内磷酸钙有较强的亲和力，能抑制人体异常钙化和过量骨吸收，减轻骨痛；降低血清碱性磷酸酶和尿羟脯氨酸的浓度；在低剂量时可直接抑制破骨细胞形成及防止骨吸收，降低骨转换率，增加骨密度等达到骨钙调节作用。,药代动力学：据报道正常成人一次口服20mg/kg，1小时后血清中浓度达到最高，半衰期为2小时，24小时后为0.03g/ml，连续服药7天未见积蓄倾向。吸收率约6%，进入体内后在骨及肾脏中浓度最高，随尿液排出816%，随粪便排出8294%。,产品特性：,适用于绝经后骨质疏松症和增龄性骨质疏松症。,国家标准：,口服：一次0.2g，一日2次，两餐间服用。,的鉴别：,(1)取本品的内容物适量(约相当于依替膦酸二钠0.2g)，加水3ml使溶解，离心，取上清液蒸干，残渣在105干燥1小时，用液膜法测定其红外光吸收图谱，应与对照品的图谱一致。(2)取本品内容物适量(约相当于依替膦酸二钠0.2g)，置坩埚中，加无水碳酸钠1g，混匀，炽灼并灰化，冷后，加水20ml使溶解，滤过，滤液显磷酸盐的鉴别反应。,含量测定：,取装量差异项下的内容物适量，精密称定(约相当于依替膦酸二钠0.2g)，（）置100ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，滤过，弃去初滤液，取续滤液作为供试品溶液，精密量取15ml，照依替膦酸二钠含量测定项下的方法测定，计算，即得。,注意事项：,1.本品需间隙、周期服药，服药两周后需停药十一周为一周期，然后又重新开始第二周期，停药期间需补充钙剂及维生素D3。长期服用，请遵医嘱。,2.服药2小时内，避免食用高钙食品(例如牛奶或奶制品)以及含矿物质的维生素或抗酸药。,3.肾功能损害者、孕妇及哺乳期妇女慎用。,4.若出现皮肤瘙痒、皮疹等过敏症状时应停止用药。,农药剂型博客：,作者：周宇鹏 徐道海,(1湖南轻工研究院，长沙410015；2广州安迪化工公司，广州510663),1 有机硅表面活性剂的结构及特性,有机硅表面活性剂与非硅类表面活性剂一样，分为阴离子型、阳离子型、非离子型和两性离子型四大类。有机硅表面活性剂的疏水部分为聚硅氧烷，亲水部分为各种离子型的基团或聚氧烯醚。有机硅表面活性剂按结构划分，有两端或侧链为亲水基团结构和嵌段共聚型结构。如非离子型有机硅表面活性剂的结构分为A型和B型，A型侧链为聚氧烯醚，B型端基为聚氧烯醚；如：,与非硅类表面活性剂相比，有机硅表面活性剂显著的特点是表面张力较低、耐高温、耐微生物。表1为各种表面活性剂水溶液的表面张力1l。,从表1·可以看出，非硅类表面活性剂的表面张力一般都大于30 mNm；而有机硅表面活性剂的表面张力都在20 mNm左右。由于有机硅表面活性剂的表面张力低，使其水溶液与固体表面的接触角，尤其是与疏水表面的接触角大大降低(见表2)。,由于有机硅表面活性剂水溶液的表面张力低，对疏水表面的接触角小；所以，在疏水表面(如聚酯膜)的表面湿润速度快、湿润直径大(见表3)。,2 有机硅表面活性剂在农药增效剂中的应用,农药是农作物、果蔬生产中必需使用的化学品，用于杀灭各种害虫、病菌和清除杂草。由于大多数农药(包括除草剂)是油溶性的，不易溶于水；所以，使用前必须使用各种表面活性剂，将其乳化成水包油型乳液。使用时，再加水稀释至很低的浓度；采用喷雾或其它方式施于农作物、果蔬及杂草的叶、茎、梗上，将各种害虫、病菌和杂草杀死或抑制其生长。一般表面活性剂水溶液的表面张力在30 mNm以上；而有机硅表面活性剂水溶液的表面张力大多在20 mNm左右。水溶液表面张力的大小与水溶液在固体表面尤其是疏水表面的湿润能力、湿润速度有直接关系；表面张力越小，水溶液湿润固体表面的速度越快，湿润的面积或铺展的面积越大。植物的叶、茎、梗的表面有一层很薄的疏水蜡膜，用一般表面活性剂乳化的农药乳液被施到植物的叶、茎、梗上后，湿润速度慢，铺展面积小。由于毛细孔效应，许多细小的孔隙农药渗透不进去，那些没有被农药湿润部位的病虫害仍能生存；同样对需要除去的杂草也无济于事，因为除草剂不能渗入杂草的毛细孔中。除草剂配方中加入少量有机硅表面活性剂，可将除草剂的用量降低三分之一以上3l。因为有机硅表面活性剂的表面张力很低，所以能促使农药乳液迅速润湿，渗透到植物的叶、茎、梗的每一个细小部位，使农药的作用发挥到最大效力，且作用时间大大延长。推荐的除草剂配方如表4所示。,有机硅表面活性剂对除草剂的杂草控制率的影响如表5所示。,有机硅表面活性剂种类对除草剂的杂草控制率的影响见表6。,从表6可以看出，与采用普通表面活性剂相比，采用有机硅表面活性剂后的除草剂对杂草的控制率提高了近一倍。,在Avermectin农药中加入有机硅表面活性剂，对红叶螨的致死率开始为100；21天后，有的仍能达到65 (见表7).,有机硅表面活性剂加入农药中，也可提高农 药杀灭柑桔螨虫的作用(见表8),3 有机硅表面活性剂在油污清洗剂中的应用,由于有机硅表面活性剂的表面张力低，对油类物质具有很好的湿润分散、乳化、增溶作用，所以广泛用于油类乳化及重油污硬表面的清洗。在配方中加人质量浓度为05 1的有机硅表面活性剂，清洗剂的油污清除率即可由60提高至90 (见表9)。,从表9可以看出，若配方合理，加人有机硅表面活性剂后，油污脱除率可显著提高。,有机硅表面活性剂不仅可加人液体洗涤剂中，还可加人碱性较强的洗衣粉中；同样能明显降低体系水溶液的表面张力，增强除油污的效果。洗衣粉的基本配方为：表面活性剂25；氨基三亚甲基磷酸五钠45；无水碳酸钠485；三聚磷酸钠30；元明粉145。加人有机硅表面活性剂后，除油污效果明显提高。表面活性剂品种对洗衣粉除油污效果的影响见表1013。 ,4 结束语,由于有机硅表面活性剂的表面张力小，与疏水固体表面的接触角小，对疏水固体表面的润湿速度快，扩散直径大，所以应用于农药、除草剂及油污清洗剂中，效果很显著。用于除草剂中，除草剂用量能减少三分之一以上，增强对杂草的控制率；用于农药中，能减少农药用量，增强农药对病虫害的杀灭效果，并延长作用时间；用于固体、液体洗涤剂中，能使洗涤剂的油污脱除率由60 70提高到8090。,2007中考化学科考点大全,沪教版教材,上册部分,【第1章 开启化学之门】,第一节 化学给我们带来什么？,知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。,知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。,知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。,理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。,了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。,知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。,第二节 化学研究些什么？,知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。,知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。,9了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。,10学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。,11学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）,12学会：判断常见变化的属性。,13学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。,14知道：“烟”和“雾”的区别。,15学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。,第三节 怎样学习和研究化学？,16理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。,17理解：镁带的物理、化学性质。,18学会：探究物质性质的一般方法和步骤。,【化学实验】,19知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。,20学会：附录一中列出的几种基本操作。,21学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。,22了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。,23学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。,24学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。【第2章 我们身边的物质】,第一节 由多种物质组成的空气,25学会：捕捉空气的实验方法。,26记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。,27理解：探究空气中氧气含量的实验原理。,28学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。,29了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。,30了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。,31学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。,第二节 性质活泼的氧气,32记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。,33了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。,34了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。,35了解：氧气的主要用途。,36了解：工业制氧气的原理。,37掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。,第三节 奇妙的二氧化碳,38了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。,39了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。,40理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。,41掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。,42理解：二氧化碳灭火的原理。,43掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。,