化学人教版九年级下册常见的酸及其性质.ppt

第十单元课题一 常见的酸及其的性质 浓硫酸和白砂糖形成的 黑面包 刚开始 5分钟后 展示硫酸和盐酸的试剂瓶让学生观察 一 酸的性质 1 浓盐酸和浓硫酸 无色 液体 无味 刺激性 无色 粘稠液体 有白雾产生 无明显现象 一 酸的性质 浓盐酸 HCl气体的水溶液 挥发性 形成白雾 有刺激性气味 腐蚀性 酸和碱都有腐蚀性 工业用浓盐酸显黄色 Fe3 Fe3 黄色Fe2 绿色Cu2 蓝色 溶液 一 酸的性质 浓硫酸 吸水性 可以做H2 O2 CO2的干燥剂 脱水性 使木条碳化变黑 腐蚀性 浓硫酸的稀释 酸入水 沿器壁 勤搅拌 在烧杯 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 使用浓硫酸注意的问题 1 浓硫酸的稀释方法 2 少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 实验室有两瓶失去标签的无色液体 体积都是500mL 老师告诉小明 其中一瓶是浓盐酸 一瓶是浓硫酸 并请小明帮忙为它们重新贴上标签 小明很快就完成了 你想 小明可能用什么方法区分开二者的 在线测试 二 酸的化学性质 1 酸与酸碱指示剂反应 盐酸使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞不变色 硫酸呢 快速地产生大量气泡 反应剧烈 有少量的气泡产生 无现象 较快地产生气泡 2 实验探究 酸与活波金属的反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 试写出金属与稀硫酸反应的方程式 思考 反应的现象与稀盐酸一样吗 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 黄色 黑色粉末逐渐消失 溶液由无色变蓝色 CuO 2HCl CuCl2 H2O 蓝色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 蓝色 3 金属氧化物 酸 盐 水 酸的化学性质 酸与酸碱指示剂反应 酸与金属单质反应生成盐和 2 酸与金属氧化物反应生成盐和 2 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H 由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因 1 生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时 能否长时间浸泡 为什么 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe H2SO4 FeSO4 H2 若用稀盐酸浸泡 若用稀硫酸浸泡 你能运用 酸的化学性质 解决实际问题吗 当酸过量时 与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应 长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀 通过这一节课的学习 你有哪些收获 1 酸能使紫色石蕊溶液变红色 酸不能使无色酚酞溶液变色 3 酸能与金属氧化物反应生成水 2 酸能与活泼金属反应生成氢气 1 本节课 我学到了 不同的酸溶液中都含有相同的离子H 所以不同的酸溶液有相似的化学性质 思考练习 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中 可看到现象 化学方程式为 过一会儿可 化学方程式为 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 铁钉表面有气泡 溶液变浅绿色 1 稀释浓硫酸时 一定要把沿器壁慢慢注入里 并不断搅拌 2 下列物质暴露在空气中 质量会增加的是A 浓硫酸B 酒精C 浓盐酸 浓硫酸 水 A 在线测试 3 下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是A