课题2 酸和碱的中和反应.docx

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应【学习目标】1知道酸和碱之间发生的中和反应。2了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。【学习重点】中和反应的概念及其应用。【学习难点】中和反应的实质。情景导入生成问题1导入(1) 常见的酸有：盐酸、稀硫酸，酸溶液中都含有相同的氢离子；常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙，碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。(2)酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使紫色石蕊试液变红；碱溶液使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。(3)酸与碱能否发生反应呢？为什么被蚊虫叮咬处肿成大包还会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？本节一起来探究这些方法原理。 2出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研生成能力1阅读教科书P6061，以氢氧化钠和盐酸为例，就提出的问题进行猜想并设计实验方案分组进行实验验证：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，加热使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。玻璃片上有白色固体【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。不是，溶液由红色变为无色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠，化学方程式：HClNaOH=NaClH2O。2完成下列三个反应的化学方程式：（学生板书后与ppt中答案对照，订正）2KOH + H2SO4 =K2SO4 + 2H2O2HClCa(OH)2=CaCl22H2OMg(OH)2 +H2SO4=MgSO4 +2H2O3思考：以上三个反应中的生成物除了水以外，另一种生成物都是由金属离子和酸根离子组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐(写化学式)，看谁列举的多。【归纳】酸和碱相互作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。4思考：前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明，中和反应是不是基本反应类型之一？为什么？点拨：中和反应不是基本反应类型，是特殊反应。思考：中和反应在生产生活中有哪些应用？观看ppt逐步学习后小结归纳：中和反应在生产生活中的应用有下列几个方面：(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有硝酸(HNO3)，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O。 (2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3等物质，请写出胃酸(HCl)与这种成分反应的化学方程式：3HClAl(OH)3=AlCl33H2O； 讨论：举出利用中和反应的实例被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质(如NH3H2O)的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？早晨空腹时，为什么要少吃苹果(或酸性食物)？治疗胃病的反应原理是什么？检测反馈达成目标一、当堂检测1下列化学反应属于中和反应的是：（ ）A.Fe2O3_6HCl=2FeCl3_3H2O。B H2SO4 2KOH= K2SO42H2O。C.CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。D. 2NaOHCO2=Na2CO3H2O2仔细分辨,将代表下列物质的序号填空 HCl K2SO4 KOH HNO3 NaOH Na2CO3 CH3COOH NH3H2O NaHCO3属于酸的是： 属于碱的是：属于盐的是：3.我们再来回顾酸和碱的化学性质。酸的化学性质： a、能与酸碱指示剂作用 b、能和活泼金属反应 c、能和金属氧化物反应 d、（现在你知道了酸还可以和什么物质反应呢?)_ 碱的化学性质： a、能与酸碱指示剂作用 b、能和非金属氧化物反应 c、 （现在你知道了碱还可以和什么物质反应呢?) _ 4、我们再来看一下物质的分类： 单质 纯净物 氧化物 _ 酸 物质 碱 混合物 二、课后检测(见教课书65页1题（3）；3题；5题）课后反思查漏补缺1课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2课后反思：方法改进：通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中理解知识，逐步建