2012年江苏高考化学模拟试卷解析.doc

2012年普通高等学校招生全国统一考试江苏预测试卷 化 学 2012.4.1本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是-（ ）A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大【答案】：选A【解析】： 本题以化学与社会、生活为命题题材，考查学生运用化学知识关注社会、环境。注意中学化学中与环境、健康及能源相关的化学知识, 二氧化碳排放超标，会引起温室效应，但其含量不属于空气质量报告的项目，A错；其余均正确。2下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是- （ ） ApH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水电离出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-【答案】：选C【解析】：无色溶液中不可能大量存在Fe2+，SO32-与强酸性溶液不能共存，所以A项错误；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I氧化为I2的粒子，由于还原性S2-I-，所以S2-在该溶液中不能大量存在，所以B项错误；水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存，所以C项正确；加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3-在两种情况下都不能大量存在，NH4+在强碱性条件下不能大量存在，所以D项错误。3. 下列说法正确的是 -（ ） A将SO2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，都会观察到有白色沉淀生成B检验某酸性溶液中Cl-、SO42-，选用试剂及顺序是过量的AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液C纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量硫酸铜固体后，反应速率会加快D对于任意化学平衡，只要增大反应物浓度，都会使反应物转化率增大【答案】：C【解析】：4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是-（ ）A0.1molL1 NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3B18gD2O(2H2O)中，含有的电子总数为10NAC常温下，48g氧气、臭氧的混合气体中，含有氧原子的个数为3NAD1L2molL-1的NH4Cl溶液中，含有NH4+个数为2NA【答案】：C【解析】：5. 将足量的铜屑加入到浓度均为2molL-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为-（ ）A06mol B08mol C045mol D04m ol【答案】：C【解析】：在溶液中存在硫酸的情况下，（只要H+足够）硝酸和铜反应时可能只起氧化剂的作用，而硫酸起酸的作用，反应的离子方程式是：8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O，现溶液中H+物质的量是0.6mol，根据方程式，它可以保证0.15mol NO3-作氧化剂，所以他得到的电子总数为0.45mol。6. 在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂浓硫酸；饱和CuSO4溶液；饱和NaHCO3溶液；红热的铜丝，除去上述杂质而得到纯净的CO2气体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好是-（ ） A、 B、 C、 D、【答案】：D. 【解析】：关于除杂和干燥，其一般规律是溶液除杂在前，干燥在后，需加热除去的杂质放到最后，其原因是气体通过溶液将带出水蒸气，干燥剂可除去这些水蒸气。7. 下列有关实验或操作的叙述正确的是-（ ）图1图2高锰酸钾酸性溶液溴乙烷NaOH乙醇氨气水水A如图1，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯B如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 molL1 Na2CO3溶液【答案】：B 【解析】：8. 中央新闻曾报道，海南豇豆被检测出含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式为： ，下列有关说法错误的是- ( )A水胺硫磷的分子式为：C11H16NO4PSB水胺硫磷能发生水解反应、加成反应、与酸碱发生反应C水胺硫磷是一种芳香烃化合物D该物质难溶于水，易溶于有机溶剂【答案】：C 【解析】：9. 工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；H = + Q kJ/mol(Q0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是-（ ）A反应过程中，若增大压强能提高硅的产率B若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应【答案】：D 【解析】： 10. 某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是- -( )A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g【答案】：D 【解析】： 本题通过图像变化来考查金属化合物知识，解答时以相关反应为基点，找出每一反应对应的线段或者点的关系，从而找到问题的突破口。从图象可以看出，开始无沉淀，证明有H离子，产生的沉淀部分溶液，证明有两种能与OH作用的离子，故A正确；由沉淀的减少量可以计算Al(OH)3溶解所需的氢氧化钠的量，进一步计算NaOH浓度，B正确；M(OH)2和Al(OH)3的物质的量分别为015 mol和005mol，根据OH守恒可以计算沉淀完全消耗的NaOH的量，C对；因为不能确定二价离子的种类，故无法计算其质量，D错。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 生活中的许多问题常涉及到化学知识下列有关叙述不正确的是-()A次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌，自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质B人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用C明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患”老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用D氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用【答案】：A 【解析】： 臭氧杀菌消毒效果要比氯气好，因为不会残留有毒、有害的物质，氯气消毒后会产生含氯有机物等有毒、有害的物质12. 在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是-（ ） A、Al2O3 B、H2SO3 C、H2S D、NaHCO3【答案】：BC【解析】： 此题主要考查某些化合物的性质，需要熟练掌握典型化合物的性质。 A、Al2O3能够与酸碱反应，在高中阶段与金属和非金属反应的例子还没有； B、H2SO3可被强氧化性的酸氧化（如硝酸）、可与碱发生中和反应、与活泼金属反应放出氢气、可被氯气或氧气等非金属氧化； C、H2S的道理与H2SO3相似； D、NaHCO3可与强酸反应放出CO2、与碱发生中和反应，没有与金属和非金属反应的例子（水溶液不算）。13. 以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，取少量废电解液加入NaHCO3溶液后会产生气泡和白色沉淀，下列叙述中正确的是-（ ） A碱洗时常有气泡冒出，原因是放出二氧化碳B为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中通入NH3C阳极电极反应式为2Al3H2O=Al2O36H6eD废电解液加入NaHCO3溶液产生沉淀的原因是Al33OH=Al(OH)3【答案】：C【解析】：14. 向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是-（ ）A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br -的变化情况Ca数值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)=4mol【答案】：选C【解析】：本题以离子浓度的变化图像，主要考查氧化还原反应和化学计算。解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Fe2+、I-、Br-的还原性顺序。（2）根据图像中离子浓度的变化，确定、分别对应的离子。（3）根据图像和氧化还原反应方程式计算Fe2+、I-、Br-的物质的量。因为还原性I-Fe2+Br-，所以向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气时，I-、Fe2+、Br-依次发生反应，则I代表I-变化情况，II代表Fe2+变化情况，III代表Br- 变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的量，可以判断三者物质的量之比为123，所以a=6，原混合溶液中I-、Fe2+、Br-物质的量分别为2mol、4mol、6mol，所以n(FeBr2)=3mol。15. NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是-（ ） A、使用催化剂能加快反应速率 B、改变压强对反应速率没有影响 C、冬天气温低，对人危害更大 D、外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响【答案】：选AC。 【解析】：催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确。增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B也错误。 升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率。由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大。故C正确。 这是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率。所以D错误。 非选择题16. （10分） 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是_。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。(3)已知: Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s)；H=641kJ/mol ；Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s)；H770kJ/mol。下列说法正确的是 。AMg的燃烧热为641kJ/mol BTi的能量一定比TiCl4高C等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多D该冶炼Ti法对环境友好(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_ t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。 (5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。【答案】：（1）2 CI- + 2H2O 2OH- + H2 + CI 2 (2分)(2)2FeTiO3 + 6C + 7 CI 2 2Ti CI4 + 2Fe CI3 + 6CO (2分) （3） C (2分)(4) 10 (2分)(5)CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O (2分)【解析】：17.（16分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R及R-O-COOH结构）的有_种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式：_，反应发生的条件是_。由A可直接生成D，反应和的目的是_。写出反应方程式：AB_，C与NaOH水溶液共热：_。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）_【答案】： 1）醛基、 （酚）羟基（或醚键） （2分） （2） 4种： （2分） （3） （2分） （2分）减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可）；（2分） （2分）（2分）（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应） （2分）【解析】： 18.（12分）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K是由B物质的元素和最外层电子数是次外层电子数2倍的元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出B的化学式_，元素B在元素周期表中的位置是_(填第几周期第几族)。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应进行的条件是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)写出Si与C溶液反应的离子方程式_。(6)写出B与C溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_ _。【答案】： (1)Al(1分) 第三周期第A族(1分) (2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3( 2分)(3)光照，过量Cl2 (2分)(4)Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4 (2分)(5)Si2OHH2O=SiO2H2 （2分) 6e- (6)2AI 2NaOH6H2O=2Na AIO23 H24H2O (或用双线桥法表示) (3分)【解析】： 本题是一个无机框图推断题，关键在于题眼的寻找和突破。本题的解题突破口是“H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源”，可推知H可能是CH4，G是CCl4。再利用“B为日常生活中常见的金属”和“J是一种耐高温材料”进行缩小范围，容易联想到试题与Al元素有关。再利用“K是由两种常见元素组成的化合物”且能和水反应得到两种物质进行推断，另外利用Al既能和A又能和C反应，不难推断A和C应是酸和碱两类物质，最后用元素守恒和信息进行验证，得出答案。19.（ 13 分）混合动力汽车对于中国汽车业的未来无疑具有重要的战略意义，混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10以上，废气排放可改善30以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机+自动变速器+20kW+200V镍氢电池”组成。（1）混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式 。CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：COHbO2O2HbCO实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t时上述反应的平衡常数K200，吸入肺部O2的浓度约为1.0102 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_mol/L。（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H113 kJ/mol实验发现该反应在100400的温度范围内，温度每升高10，反应速率却约为原来的3倍，在400450时，温度每升高10，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450时，温度每升高10，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是_。为了模拟催化转化器的工作原理，在T时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如右图所示，则反应进行到15 min时，NO的平均反应速率为_。（3）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：软锰矿闪锌矿MnSO4、ZnSO4阳极：MnO2阴极：单质B稀硫酸单质A（不溶于水）操作电解软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ，上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成的MnO2的质量为 。利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为 。【答案】： (1) C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H = - 1380KJ/ mol (2分) 1.0106 mol/L。 (2分) （2） 催化剂在400450活性最大 (1分)0.4/15 mol/(Lmin)或0.027 mol/(Lmin) (2分) （3） （2分） 8.7g （2分） （2分）【解析】：(1) 书写燃烧热化学方程式时要注意可燃物必为1 mol，生,成的产物必须是稳定的氧化物 CO与血红蛋白的结合强于O2 与血红蛋白的结合,根据反应方程式可得K = c(O2 ). c(HbCOc(CO). c(HbO2 ) = 1.0102 mol/L. 1/50c(HbO2 ) c(CO) c(HbO2 ) =20解得c(CO) = 1.0106 mol/L。(2) 温度能影响催化剂的活性,此反应催化剂在400450活性最大。 根据图可知，反应进行到15 min时，NO反应了2 mol -1.6 mol =0.4 mol所以NO的平均反应速率为：0.4 mol1 L15 min =0.4/15 mol/(Lmin)或0.027 mol/(Lmin)(3) 由框图知道反应物、生成物即可写出学方程式:MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O 根据两极转移电子数相等： 20. ( 17 分 ) 大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：图甲 图乙（）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 （填写代号，下同），欲进行尾气处理，最理想的试剂是 。aH2 bNO2 cSO2 d灼热的氧化铜 eNaOH溶液 f品红试剂（）操作I是 ，操作中需要的玻璃仪器有 。（）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H2O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题： 图乙实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ，接a；装置D的作用是 ；在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如上图所示。你认为装置E应加在 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入 （填写所用试剂或用品名称）。（）据有关部门统计，全球金属银总消耗量中近一半用于照相业的感光材料生产。而感光材料经曝光、 显影、定影后，黑白片上80%左右的银进入废定影液中，彩色片上几乎全部的银进入废定影液。在原料日趋短缺的今天，提取废定影液的金属银就显得尤为重要。下面是几种银的提取方法，请回答其中的问题：从可行性、经济性角度考虑，电解时阳极选择的最佳材料是 (填选项)。A.不锈钢棒 B.铜棒 C.石墨棒 D.铂棒写出阴极上的电极反应式： 。(3)金属置换法：用活泼金属置换，方法简单。譬如用廉价的铁粉就可以置换出溶液中的Ag，有人设计了用铁片置换Ag，而且在置换过程中可以提供电流的装置。请你画出这个装置。【答案】：（）c（1分） e（1分）（）过滤（1分） （普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（）b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）（1分）吸收Cl2（1分） BD（1分） 湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（1分）（）(1)2Ag(S2O3)234H =Ag2S3SO23SSO42 2H2O （2分） Ag2SO2AgSO2 （2分）(2)C （1分） Age= Ag （1分）(3) （1分）【解析】：（）分析工业流程，在浓硫酸浸煮过程中会产生SO2尾气，通常用NaOH溶液吸收处理。（）实验操作I为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（）因为要检验混合气体中的H2O和HCl，应该检验H2O（利用无水硫酸铜），然后通过装置D除去Cl2（可用有机溶剂如CCl4吸收），最后用AgNO3溶液检验HCl的存在。所以顺序为b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）。（要注意D装置应该长进短出）装置D主要是用来吸收氯气，避免对HCl检验的干扰。在BD之间添加装置E，用湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）验证Cl2已被除尽，不干扰HCl的检验。（）(1)依据氧化还原反应反应中化合价的变化规律得知，产物中还有SO42 ，据此可以写出离子方程式；(2)石墨棒是最经济的选择，阴极为溶液中阳离子Ag反应，得到银单质；(3)将铁作为负极，石墨作为正极，形成原电池，在石墨棒的表面产生银单质。21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A（12分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。配体NH3中N原子的杂化类型为 ， 它可用作致冷剂的原因是 。若Ni(NH3)6 2+ 为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)4 2+的结构有 种。(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式 。【答案】：(1)第四周期，第族 （1分） (2)CN C22- ( 2分) sp3 ( 1分) 液态氨汽化时需吸收大量的热( 1分) 2（1分）（共5分）(3) Ar3d7；或 （1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O；（1分）4）x=5（2分） LaNi5H6+6OH- -6e-=LaNi5+6H2O （2分）【解析】：本题把元素推理和物质结构与性质容融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、晶胞结构、电化学、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。，B.( 12分 ) 化合物 KxFe（C2O4）y 3H2O ( Fe 为 +3 价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 制备( 1 ）结晶时应将溶液用冰水冷却，这样操作的原因是 ( 2 ）操作 a 的名称是 ，如何检验该操作已完成 。.组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 HZSO 4 ，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0 .1100 mol/LKMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全氧化时，用去 KMnO4溶液 4.00mL 。第二次滴定的离子方程式为 ，第二次滴定时终点的颜色变化为 。(3）配制 110mL0.1100 mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。 ( 4）通过计算确定该材料的组成为： （填写化学式）。【答案】：( 1 ）用冰水冷却可降低KxFe（C2O4）y 3H2O的溶解度，析出更多的晶体 （2分）( 2 ）过滤、洗涤，（1分）向最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净。（2分）MnO4- 十 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O （2分） 溶液变为紫红色，且半分钟内不变色。（1分）( 3 ) 100 mL 容量瓶、酸式滴定管 （2分）( 4 ) K3Fe（C2O4）3 3H2O （2分）【解析】：这是一道“实验化学”的基础性试题, 通过对化合物 KxFe（C2O4）y 3H2O的制备，考查学生对化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析和物质组成的测定，运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。2012年江苏省高等学校招生考试化学预模拟试卷参考答案及评分标准第I卷 （共40分）单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号12345678910选项ACCCCDBCDD题号1112131415选项ABCCCAC第卷 非选择题（共80分）16（10分） （1）2 CI- + 2H