化学人教版九年级下册复分解反应专题复习.doc

课题：复分解反应专题复习【教学目标】1.掌握复分解反应的条件，会用之判断物质间能否相互反应2.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。【重点、难点】 复分解反应的应用【学习方法指导】 记住常见的碱、盐的溶解性规律，理解复分解反应的实质，解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，拓展思维，提高学生分析问题、解决问题的能力。【教学过程】一、激情导入、展示目标：1、引入：在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。2、展示学习目标：掌握复分解反应的条件，会用之判断物质间能否相互反应会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。二、知识回顾师：1. 复分解反应的定义？2复分解反应的条件？生：1. 复分解反应的定义： 两种化合物之间发生两两交换后生成两种新的化合物的反应。 2复分解反应的条件（同时满足）： a. 反应物要溶于水或（参加反应的酸） b. 生成物要有沉淀或气体或水3. 复分解反应的特点 a. AB + CD = CB + AD b. 反应前后各元素的化合价必定不变（过渡）复习和巩固了复分解反应的概念和特点后，我们一起来练练，请同学们完成学案上的例题.三、师生探究题型一：物质间的反应（化学方程式）例题1：(1) 用盐酸除铁锈 ： (2) 碳酸钠与氢氧化钙可发生复分解反应制取烧碱： 【小结】 从复分解反应的特点入手，不断反思验证是否符合反应条件。题型二：鉴别例2.请选用合适的试剂鉴别各组无色溶液，填写到空格中。待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和H2SO4BNa2CO3和Na2SO4 CAgNO3和Na2SO4 小结：鉴别的出发点是产生不同的现象，而复分解反应时往往伴随有特殊现象，如产生气体、沉淀等，所以在化合物的鉴别时，可以由此入手选择化合物产生不同现象。题型三：除杂例3. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的盐酸，过滤【小结】应用复分解反应除杂：根据杂质化合物的特征，选择化合物与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 题型四：推断例题4. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1） a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 ；b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 ；c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 ；从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 。 （2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂 可确认。【小结】解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。 四、当堂练习，总结提升。练习1. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸练习2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂正确的是（ ）A. NaCl (Na2CO3) 加适量的稀盐酸溶液 B. NaCl (CaCl2)加适量的氢氧化钠溶液 C. NaOH(Na2CO3) 加适量的稀盐酸溶液 D. KNO3(K2SO4) 加适量的氯化钡溶液 练习3. 已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：请你推断： 融雪剂中一定不含的物质是 (填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是 (填化学式)。5、 课后反思：通过复习、例题分析和当堂练习，使大部分学生进一步巩固了复分解反应的第那样、条件及特点，学会了利用复分解反应解决初中阶段有关鉴别、除杂