化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应.docx

10.2酸和碱的中和反应（第1课时） 教学目标知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。2.会用观察的方法来分析事物。情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。2.进一步增强学习化学的兴趣。教学重点：酸碱之间的中和反应教学难点：中和反应的探究过程教具准备：氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。教学课时：1课时学习过程：【课前预习】1.常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。【导入】不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质；不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。那么，酸和碱能否发生反应呢？一、中和反应【实验】按教材P60实验10-8进行实验特别提醒：1.滴管滴入盐酸时要慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2.要边滴边搅拌。【展示】实验结果：滴到一定程度红色突然消失。【分析小结】红色消失说明滴加盐酸到一定程度后，NaOH没有了，也就证明NaOH与盐酸反应了。【课件展示】借助FLASH动画展示反应过程【解析】根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的解离产物，或者二者的反应过程及反应的实质等。在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O其他的酸和碱也能发生类似的反应：如Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【归纳总结】上述三个反应都生成水，另一种产物（NaCl、CaCl2、Na2SO4）都是由金属离子和相应的酸根离子构成，我们把这类化合物叫做盐，这类反应叫做中和反应。中和反应的实质：H-+OH+=H2O板书：中和反应：1. 盐： 2. 定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应3. 中和反应的实质： 特别提醒：1、判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫做中和反应。2、中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。练习：1、根据概念判断下列物质属于酸 、碱 、盐 。 （1）HCl；（2）Mg(OH)2；（3）KCl；（4）H2CO3；（5）NaOH；（6）Na2CO3（7）H2SO4；（8）CaCO3；（9）Ca(OH)2；(10)CuSO4； 2、在做酸碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生或完成。向含有无色酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色 D.由无色变为红色3、下列方法可以解决生活中的一些问题：服用含氢氧化铝Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为： 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用 来洗涤。写出有关的化学方程式： 二、中和反应在实际中的应用【自学】学生自学课本P61中和反应在实际中的应用。【提出问题】这些资料说明什么？【交流回答】中和反应应用广泛：改变土壤的酸碱性；用_中和酸性土壤处理工厂废水；用_中和硫酸厂的废水反应方程式： 用于医药。胃酸过多可服含_ _的药物如胃舒平中含Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；反应方程式： 蚊虫叮咬后可涂_ _中和；板书：4.应用： 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药练习：1、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸课堂小结：学完本节课你有哪些收获？板书设计： 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应1、 盐：由金属离子和酸根离子