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文档简介

金属的化学性质（第一课时）导学案一、学习目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。了解置换反应的定义并学会判断【课前预习】1.金属与氧气的反应镁、铝、锌在常温下就能反应，其化学方程式分别为_；_；_ 。铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为_； _。“真金不怕火炼”是金在高温下也不与( )反应，说明了金的( )性质非常稳定。铝抗腐蚀性好的原因是_ 2.金属与酸的反应锌和稀硫酸的反应_镁和稀盐酸的反应_ 3.置换反应：一种_跟一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。【新课导入】通过复习金属的物理性质，以及观察镁条打磨前后的变化导入新课。二、自主探究： 知识点一：金属与氧气的反应探究一：分别观察镁条打磨前后的变化，比较老师和同学们的锌粒有什么不同，联想日常生活中铝制品在使用前后的变化，讨论分析金属都与什么物质发生了什么变化？ 思考：（1）根据上面的讨论分析，我们可看出金属具有怎样的化学性质？ （2）分析金属铁和铜分别与氧气反应需要什么条件？（3）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ 结论：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。l _比较活泼l _次之l _最不活泼【分组讨论】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈? 知识点二：金属与酸的反应【实验探究】学生分组完成课本p10-11活动与探究。探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 学生讨论总结金属与酸反应的实验现象： 【交流讨论】1、能与盐酸、稀硫酸反应的金属是_ 反应剧烈程度如何？2、不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是_3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是_ 4. 书写反应的化学方程式，并从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？【归纳小结】置换反应定义：一种_与一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。【课堂达标检测】1、下列反应属于置换反应的是（ ）A、S + O2 = SO2B、2H2O = 2H2 + O2C、C + 2CuO = 2Cu + CO2D、Fe + 2HCl = FeCl2 + H22、下列金属中，不能与盐酸或稀硫酸发生反应的是（ ） A、Mg B、Zn C、Fe D、Cu3、下列金属中，即使在高温也不与氧气发生反应的是（ ） A、Fe B、Mg C、Au D、Cu4、 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁5、一位收藏家收藏的清末铝制艺术品至今仍保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）A、铝不易
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