化学人教版九年级下册物质的分离和提纯.doc

物质的分离和提纯教学目标：1能够比较过滤、结晶、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。2知道过滤、结晶、蒸馏的操作方法，能够独立设计一些简单的物质分离、提纯的实验操作。3能够根据氧化物、酸、碱、盐类物质的化学性质以及复分解反应的发生条件进行实验设计。4了解除杂实验方案设计的一般方法。5通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用，复分解反应的发生条件的判定教学难点：粗盐中可溶性杂质的去除方法教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件教学过程：问题情境如何除去粗盐中难溶性的杂质？回忆在九年级的课本中的哪些章节学过有关物质的分离和提纯的方法？交流与讨论：请同学们进行内容讨论，老师主要引导学生围绕着上述问题进行讨论、补充。在学生充分讨论的基础上教师进行评讲解释、以统一认识。同时用多媒体呈现相关内容。归纳概括：引导学生从讨论中归纳出知识要点。一、分离和提纯的含义1.分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。2.提纯（又叫除杂）：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。二、分离和提纯的方法（1）物理方法1.过滤：是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。【复习巩固】注意点“一贴二低三靠”。其中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。2.结晶：适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。(1)冷却热饱和溶液适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾等。(2)蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠等。【学生思考、汇报】蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度高，液滴飞溅。蒸发实验时何时停止加热？蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。3.蒸馏：是指利用混合物各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。【学生思考、汇报】实验前在蒸馏瓶内先加几粒沸石（或碎瓷片）的作用是什么？防止暴沸冷凝管里冷凝水一般是下进上出，为什么？使冷凝水停留时间长，热交换充分。【随堂反馈】1.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作可以分离的一组混合物是A木炭粉和二氧化锰 B铁粉和硫酸铜晶体 C氯化钡和硫酸钾 D二氧化锰和氯化钠【观察与思考】视频：海水淡化的一些方法。介绍海水淡化的原理2.下列操作不能用来淡化海水的是 A使海水结冰脱盐 B过滤 C使海水通过淡化膜 D多级闪急蒸馏（2）化学方法除杂应注意的原则：六个字“不增、不减、易分”交流与讨论：引导学生就所学的内容进行思考，酸碱盐类物质的除杂和分离的方法。在此基础上进行归纳概括。常见离子的除杂方法常见离子除杂可用离子H+OH-CO32-SO42-Cl-【反馈练习】1.选用合适的物质除去下列括号内的杂质，将选用物质的化学式填写在空格处。NaOH(Na2SO4) _ KCl(K2CO3、K2SO4) _Na2SO4 (CuSO4) _ NaCl(CaCl2)_NaNO3(CuSO4) _2下列除去杂质的方法中正确的是选项物质杂质除杂质的方法AKClMnO2溶解、过滤、洗涤、干燥BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤DNaCl溶液Na2CO3加过量氯化钙溶液，过滤【学以致用】讨论：如何从海水中提取氯化钠？例题：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 A B C D例题：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中的_。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_（填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。【链接中考】1.（2014年福建厦门，15题）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂I为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。（1）固体难溶物B含有碳酸钡和 ；（2）检验步骤已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是 _；（3）试剂中溶质的化学式： ，试剂的名称是 ；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 。2（2014年广东，21题）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。 (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。(2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察右图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 以下，因为Na2SO4的溶解度 。3硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_4.（2014年江苏淮安，17题）（6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤中用玻璃棒搅拌的作用是_。 （2）步骤、中，操作X的名称是_。 （3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_；沉淀B的化学式是_。 （4）步骤蒸发操作中，当蒸发皿中出现_时，停止加热。 （5）有同学认为原实验方案不完善，作出这种评价的依据是_。附：板书设计一、几种分离提纯方法比较分离方法适用对象原理主要操作示例过滤固体和溶液两种固体固体不溶于液体其中