化学人教版九年级下册氢氧化钠变质的探究.doc

课题名称氢氧化钠溶液变质的实验探究教学设计教师姓名王书梅单位永年区第三实验学校手学内容分析氢氧化钠溶液变质的实验探究是人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐课后第4题内容，涉及到的知识点多，知识点间综合性强，是化学教学难点中的难点，在整本下册书中占有非常重要的地位，每到此处教学，学生都容易蒙，要么思维混乱，一知半解，只知其然而不知其所以然，更谈不上方法的多样性；要么“纸上谈兵”，夸夸其谈而不知实践效果的优劣；如果能真实的动手去实践一下，这些问题将会得到很大的改善，针对这种情况我设计了这节课，分三个环节逐一分解，思路清晰，将此问题彻底完美解决。教学诊断分析学生经过之前学习，掌握了一定的酸碱盐的知识，对氢氧化钠变质的产物以及变质的程度有很强烈的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望能变“纸上谈兵”为“一探究竟”。不过要求学生对酸碱盐知识掌握要熟练；另外，还要学会筛选有用信息为“我”所用，所以教师需要层层铺垫来降低难度，达到探究的目的。教学目标知识与技能(1)掌握有关氢氧化钠溶液变质的有关原理和探究方法，综合运用酸碱盐的有关知识。(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。过程与方法通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。情感态度与价值观(1)激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。(2)感知理论和实践既有联系又有区别。教学重点掌握有关氢氧化钠溶液变质的有关原理和探究方法教学难点逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。教学策略的选择与设计（一）教法分析1. 任务驱动法；2.引导法（二）学法分析1、实验探究法；2、合作学习法。教学资源准备如何完美除去碳酸钠的干扰？试管架，试管每组5个，氢氧化钠溶液样品，稀盐酸，澄清的石灰水，氯化钡溶液，酚酞试剂，氯化铜溶液，氯化铁溶液，氯化镁溶液，氯化铝溶液，氯化铵溶液课堂教学思维导图探究2:全部变了吗?(有没有氢氧化钠）探究3:如何处理这瓶已变质的氢氧化钠溶液？探究1：氢氧化钠变质了吗?(有没有碳酸钠)碳酸钠具体教学过程教学环节教师导学预设及媒体设计思路学生活动预设设计意图一、情境导入【展示】一瓶久置的氢氧化钠试剂瓶，让学生观察瓶口的白色固体，【提问】氢氧化钠为什么会变质？【板书】氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（出示第一张幻灯片）1学生观察试剂瓶口的白色固体，并对其做出猜想2回忆氢氧化钠的性质：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水并写出反应的化学方程式。创设情境，激发生的探究欲，引入课题。二、学习新知【探究一】如何知道氢氧化钠是否已变质呢？【讲解】要探究氢氧化钠是否变质，就是要探究溶液中有没有碳酸钠的存在。学生做出合理的猜想：变质：有碳酸钠；不变质：无碳酸钠明白探究的焦点是：溶液中是否含有碳酸钠。培养学生的分析能力，做出正确猜想。【交流】学生交流有关碳酸钠的知识，并根据探究目的筛选出能用的信息。 学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。给出几种药品供选择：盐酸、氯化钙溶液、酚酞试剂、氢氧化钙溶液等。1、学生回忆有关碳酸钠的知识，分析筛选有用内容写出来。碳酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞变红色；能与酸反应生成气体Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 能与可溶性的碱反应生成白色沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+ BaCO3能与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3运用碳酸钠的有关知识为自己的假设和猜想提供佐证或者做出合理的解释。【交流】筛选有用的信息设计实验探究的方案。设计实验方案，分析方案的可行性，动手进行实验。激发学生通过互相纠错来提高探究兴趣。【实验】指导学生按设计的方案上来完成实验，观察现象,得出结论：氢氧化钠已经变质。 实验效果：氯化钡效果最好，氢氧化钙其次，用稀盐酸鉴别时有同学没有发现气泡。对比实验效果。【探究二】既然已变质，那么是完全变质，还是部分变质呢？学生做出猜想1.部分变质：则溶液中是NaOH和Na2CO3的混合物；2. 全部变质：则溶液中只有Na2CO3。明白探究的焦点是：溶液中是否含有氢氧化钠培养学生实事求是的科学态度。【分析】无论是部分变质，还是全部变质，溶液中一定含有Na2CO3，是否还有NaOH是争议的焦点，如何才能知道溶液中是否还有NaOH呢？那就让我们一起搜集有关氢氧化钠的知识吧！这些试剂能一步鉴别氢氧化钠的存在吗？有没有干扰因素？如何清除碳酸钠的干扰呢？1学生搜集有关NaOH的有关知识。氢氧化钠水溶液呈碱性能使无色酚酞溶液变为红色； 氢氧化钠溶液能与非金属氧化物反应2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O但没有反应现象； 氢氧化钠能与酸反应,方程式如下NaOH +HCl=NaCl+H2O但没有反应现象；氢氧化钠能与可溶性的铜盐/铁盐/铵盐反应生成沉淀或气体2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH32.思考老师提出的问题：能一步鉴别氢氧化钠的存在吗？通过对比得出答案不能一步鉴别，因为碳酸钠也能与这些试剂反应并出现同样的实验现象，需要扫清障碍物碳酸钠。3.进一步思考如何扫清碳酸钠的干扰：方案一会同时消灭氢氧化钠；方案二会引进新的氢氧化钠；方案三可以，氯化钙呈中性并且产物也是中性的，对后继实验探究实验没有干扰。要对探究全过程进行考虑，了解离子间的转化及影响通过思考明白探究步骤。设计实验方案，进行实验探究。学生进行探究，学生代表对实验结果进行阐述通过实验现象直观展示讨论结果。【探究三】如何处理这瓶已经变质的氢氧化钠呢？1、 如果全部变质就做碳酸钠用2、 如果部分变质，除去已经变质的碳酸钠就能继续当作氢氧化钠使用。3、 通过分析得到除去碳酸钠杂质的正确方法，加入适量的澄清的石灰水。首尾呼应，解决实际问题。第三环节：课堂小结【回顾】教师指导回顾整个探究过程【回顾】教师指导回顾整个探究过程学生谈收获和总结。屡清思路与重点。第四环节：当堂测试【练习】出练习题考察掌握情况见学案独立完成并订正检查学习效果第五环节：作业：完成学案上的有关习题。认真完成。巩固所学内容。教学评价1、化学试题情景化，将试题还原到课堂，变“纸上谈兵”为“一探究竟”激发了学生学习的动力；2、注重实验教学，将探究氢氧化钠变质的所有方法都联系起来，突破思维障碍，拓展学生对知识的综合利用，开阔学生视野，形成一题多解的解题能力，并对比各种实验方案的优缺点总结提升出最简便的和最安全有效的方案，充分体现化学是一门以实验为基础的学科,不“探”不知道，一“探”多奥妙；3、注重学习方法的引导，授之学生于“鱼”不如授之学生于“渔”，激活学生的思维过程，当学生在探究中遇到问题时能找到出路，提高解题能力，同时感受试题生成过程是来自真实的科学实验情景。教学反思 本堂课通过三个探究问题，将氢氧化钠变质的原因和鉴别、变质的程度、如何除去杂质等一系列问题层层解剖，让学生来设计探究方案，亲自动手做实验，真切的明白实验探究的思路，将知识和能力有机的联系在一起，起到了综合培养学生多方面能力的作用，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神，知识、能力、情感目标均达到了预期的效果，遗憾的是，有部分学生基础知识不扎实，课堂上有些被动，因为本堂课对学生知识和能力的要求较高，综合性比较高，也就是说本堂课有难度，没有化学基础知识