化学人教版九年级下册生活中常见的盐.docx

生活中常见的盐（第二课时） 教学设计 周晶玲一、教材分析本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及特点。是初中化学教学的重点内容之一。学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应类型，以及反应的化学方程式如何书写。初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。二、学情分析本节内容是生活中常见的盐课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和粗盐的提纯方法。这对本节内容中的常见盐的用途和复分解反应的学习起到很大的促进作用。之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应，正是本节课所学的盐与酸的反应。而盐与碱、盐与盐的反应，复分解反应特点的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。三、教学目标知能目标：1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。2、 掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，掌握碳 酸根离子的检验方法。 3、了解复分解反应概念及特点，学会判断基本反应类型。过程方法：让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。利用实验探究的方法去验证物质之间的相互反应。情感态度价值观：1、认识到化学与生产、生活有密切的联系； 2、通过小组合作探究，增强学习化学的兴趣，同时增强实 验的动手能力四、教学重难点教学重点： 1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。 2、碳酸根离子的检验方法。 3、复分解反应概念的形成教学难点： 盐的化学性质，复分解反应概念形成五、教学方法 情境导入法、实验探究法六、教学过程第一环节：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途【回顾旧识，引入新知】 问题1：上节课学习了生活中一种常见的调味品-食盐，那食盐是不是盐，盐 又是不是食盐呢？ 设计意图：让学生知道生活中的盐与化学中的盐是不一样的。【过渡到新课】 问题2：今天继续来学习另外几种重要的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，比如家里做包子馒头加的发酵粉中就含有其中的一种盐，会是哪一种呢？引导学生阅读课本相关内容，找出这些盐的俗名、颜色状态、溶解性及用途名称俗称颜色状态溶解性 用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 设计意图：培养学生自学能力以及敢于回答问题的胆量 问题3：酸溶液都显酸性，碱溶液都显碱性，那盐溶液呢？是不是一定显中性 呢？设计意图：引导学生自行设计实验方案来探究某些盐溶液的酸碱性，让学生学会 设计简单实验，同时让学生走出盐溶液一定显中性的误区第二环节：盐与酸的反应及碳酸根离子的检验方法【回顾旧知】 问题4：实验室中是如何制取二氧化碳气体的？并写出相关反应的化学方程式。【情境问题的提出】 问题5：如果将石灰石换成碳酸钠或碳酸氢钠还会不会与盐酸反应呢？ 设计意图：让学生学会知识的迁移【探究实验】 11-1实验 请4位学生2人一组，分别用碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液和盐酸反 应，并通入石灰水，观察现象，碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析分析：两组物质都可与盐酸反应产生CO2气体。讲解：上述反应可用化学方程式表示如下：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 CO2+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3 CO2+H2O NaHCO3+HClNaCl+H2CO3 CO2+H2O问题6：分析Na2CO3、NaHCO3与CaCO3在化学式的组成上有无共同点？通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？设计意图：引出CO32-的检验第三环节：盐溶液与碱溶液的反应问题7：以上共同探讨了盐与酸的反应，那么盐能否与碱反应呢？【探究实验】 实验11-2 学生分组进行Na2CO3溶液与澄清石灰水，CuSO4溶液和NaOH溶液的 反应实验。 Na2CO3溶液+Ca(OH)2溶液CuSO4溶液+NaOH溶液现象分析 设计意图：培养学生动手能力和合作精神，同时让学生明白盐不仅会和酸反应 也会和盐反应 第四环节：盐溶液与盐溶液的反应问题8：盐会与酸的反应，盐会与碱反应，那么盐能否与盐反应呢？【探究实验】 实验11-3 学生分组完成CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应的实验。CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式第五环节：复分解反应及其特点【教师导入】投影本节学习到的4个化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2 + H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2 + H2O Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2问题9：是否属于以前学过的基本反应类型呢？反应有什么共同的特点呢?【交流讨论 得出结论】 这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这 样的反应叫做复分解反应。 问题10：复分解时离子是如何交换成分生成另外两种化合物的呢？【难点突破】利用角色扮演，4位同学分别扮演CaCO3、HCl中Ca2+、CO32-、H+、 Cl- 模拟反应的过程，既生动又形象设计意图：复分解反应强调的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。成分的 交换实际上是离子的交换，而多数同学对离子概念的建立仅仅停留在初步阶 段，让学生参与角色扮演既增加了趣味性，活跃课堂气氛，又可以让 学生在快乐中学习问题11：复分解反应有什么特点呢？【交流讨论 得出结论】化合物，相交换，价不变第六环节：梳理整合结合本节内容让学生对本节所学进行梳理总结1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途2、盐的某些化学性质（与酸、碱的反应，碳酸根离子的检验）3、复分解反应及其特点第七环节：达标检测1、用序号填空： Na2CO3 NaClCaCO3 NaHCO3 (1)用作调味品的是 (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是 ; (3)用作补钙剂的是 (4)发酵粉的主要成分之一是 。2、 酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？ （如：NaOH+HClNaCl+H2O) 酸和金属氧化物反应属不属于复分解呢？（如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O) 氢氧化钠在空气中变质的反应又属不属于复分解反应呢？ (如NaOH+CO2Na2CO3+H2O）3、下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 D、2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 七、课后思考 是不是只要两种化合物遇到一起就会交换成分，从而发生复分解反应呢？ 发生复分解反应的条件是什么呢？ 八、板书设计： 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、盐的化学性质： 与酸的反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+