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文档简介

教学设计酸的化学性质金堂中学外国语实验学校 文俊福一、教学目标知识与技能：1、认识酸的化学性质。2、使学生逐步懂得从特殊到一般、从具体到抽象的认识事物的过程。3、培养学生基本实验技能以及分析问题、解决问题的能力。过程与方法：1、初步学会通过探究实验获得信息。2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。情感态度与价值观：认识化学与生活的联系，树立安全使用药品的意见。二、重点与难点1、重点：酸的化学性质2、难点：酸的化学性质相应化学方程式的书写三、实验准备试管夹、酒精灯、若干试管、试管架、盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、氧化铜四、教学方法：演示实验探究法五、教学过程温故知新（展示课件）1、 通过学习我们认识的酸碱指示剂有哪些？它们遇酸性或碱性溶液有哪些变色规律？2、 盐酸、硫酸各有哪些物理性质？分别有哪些重要的用途？3、 浓硫酸有哪些重要的性质？稀释浓硫酸时要注意什么？学习探究酸的化学性质联系前面所学指示剂变色规律，填写下列表格：（展示课件请同学回答）加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸归纳总结酸的化学性质1、酸能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能使无色酚酞不变色。 （可用指示剂判断溶液的酸碱性）联系第八单元金属与盐酸或稀硫酸的反应，书写化学方程式。（展示课件请同学到黑板上完成，其余同学在下面完成，师生针对完成情况共同纠错）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝归纳总结酸的化学性质2、酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气（可利用酸制取氢气）演示实验：在两支放有生锈铁钉的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察并记录实验现象，并写出相应的化学方程式。（展示课件）。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸（思考：生锈的铁钉如不及时取出，过一段时间为什么有气泡冒出？该气泡是什么？能否将铁制品长时间浸在酸中？）补充1：氧化铜与稀硫酸反应，观察现象并写出相应的化学方程式。归纳总结酸的化学性质3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水（可利用酸除锈）4、复习（基础巩固）二氧化碳的实验室制法及灭火器的反应原理归纳酸还能与某些盐反应。六小结：根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质（学生总结）七、比一比，赛一赛，看谁做得对与快：（见课件）八、布置作业：完成练习册P56-57基础检测1九、板书设计酸的化学性质 1、酸能与指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红色。2、
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