化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第三课时）.docx

第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学内容课题1 生活中常见的盐总课时数（3）课时设计人邓厚杰备课日期 3月 25日投放日期3月 28日教材分析本节课主要讨论复分解反应的概念，进而由讨论复分解反应发生的条件及其应用。教学目标能判断复分解反应的类型及发生条件，复分解反应的初步应用。教学重难点重点难点：复分解反应发生条件的判断、应用。课前准备多媒体课件教学过程个性空间第三课时 复分解反应及发生条件的探究创设情境提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO34.观察与思考（一）：观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。被鉴定的物质加入的试剂现 象 举例：填写下表5.观察与思考（二）：观察：第个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？归纳：复分解反应发生的条件。问题拓展(1)酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有NH3H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2可溶于水，其余均难溶于水3、盐：* K+、Na+、NH3+、NO3的盐都可溶；*硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；*氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；*碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。小提示：n 有H2O生成：H+ + OH= H2O(中和反应）n 有气体生成：H+与CO32、HCO3生成CO2（碳酸盐均能与盐酸反应）NH4+与OH生成NH3 （铵盐均能与碱反应）n 有沉淀生成：白色沉淀：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 沉蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色淀： F e(OH)3 学生活动：（见课件“课堂练习”部分）1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）自我反思1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）课堂作业1.作业：P76 1、3。2.归纳整理本课题的知识要点板书设计课题1 生活中常见的盐