化学人教版九年级下册溶液的浓度教学设计.docx

课题3溶液的浓度教学目标知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。过程与方法1.讲练结合，加强学生参与能力，掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系情感态度与价值观1发展严谨求实的科学精神。2培养具体问题具体分析的意识。学情分析九年级（5）共有学生40人，学生基础参差不齐。班上大部分学生能跟上现有的进度，上课发言积极，个别同学表现还特别出色，但也有个别同学的理解能力和接受能力不尽人意，学习成绩也不稳定。从他们上课的情况来看，注意力不能长时间集中，很容易分心。因此在教学过程中要注意学生精力的集中。教学重难点重点：1.掌握溶质的质量分数。2.有关溶质的质量分数的计算。难点：1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，知道了 “饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液”，那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？这就是我们这节课要讨论的内容。板书：课题3溶液的浓度从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。新课讲授在日常生活中，如何区分两杯食盐水的浓度大小？如何区分两杯红糖水的浓度的大小？追问：在实验室中不能通过品尝味道来判断浓度大小，那如何判断它们的浓度的大小呢？引入食品安全品尝它们的味道教育学生要注意安全实验9-7室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。表示溶液浓度的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。板书：第1课时溶质的质量分数一：溶质的质量分数1. 定义：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量之比2. 公式请同学们计算刚才配制的硫酸铜溶液的溶质质量分数。老师巡视、检查学生计算情况。学学生观察、思考、讨论。第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深。学生阅读教材，找出溶质质量分数的定义。然后计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。再计算实验【9-8】中溶质的质量分数培养学生观察、思考能力培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解过渡：在化学中，溶质的质量分数常用于计算题，接下来我们来了解关于溶质质量分数的计算。板书：二、有关溶质质量分数的计算1. 溶质、溶剂、溶液与溶质质量分数间的换算请同学们填写下列表格中的空白。氯化钠质量水的质量溶液质量溶质质量分数8g50g5g10100g20 老师巡视，指导学生。【巩固】例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？讨论：已知20时，氯化钠的溶解度为36g，有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36 %。”这种说法对吗？为什么？板书：2溶解度与溶质质量分数的关系溶质质量分数巩固 20时，食盐的溶解度为36克，将30克食盐放入80克水中，充分搅拌后，所得溶液是否饱和？所得溶液的溶质质量分数为多少？学生推导公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数学生计算，填写表格中空白。请三名学生回答，并讲解。学生自主完成在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。学生讨论，得出答案。培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数的理解和运算。培养学生的解题能力通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。培养学生的思维能力和计算能力。培养学生分析问题，解决问题能力小结 巩固提升1.配制500mL质量分数为10 %的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL）,需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 2. 已知20C时氯化钠的溶解度为36. 0g，在该温度下把40g氯化