化学人教版九年级下册溶液导学案.doc

溶解度曲线复习一、学习目标1、了解饱和溶液的含义；掌握判断溶液是否饱和的方法、饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法。2、理解溶解度曲线中各点的意义，对某一温度下溶液的饱和情况进行推断；能判断在不同条件下溶液组成的变化。3、了解结晶现象，会根据溶解度曲线设计从混合物中分离某些物质的方法。4、会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。激思导引1、固体的溶解度表示在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。2、溶解度曲线类型及对应结晶方法：（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如 ）； 提纯或分离该物质时一般适合采用 法。（2）缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如 ）； 提纯或分离该物质时一般适合采用 法。（3）下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减少，如 ）。 提纯或分离该物质时一般适合采用 法。 （4）溶质的质量分数= X 100%（5）在饱和溶液中溶质的质量分数= X 100%（6）以固体为原料配制一定质量分数溶液的步骤 ；以浓溶液配制稀溶液的步骤 。自主探究甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。1、t1时，丙物质的溶解度为 ；2、p点表示的意义是 ；3、要使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液，可使用的方法有：（1） ，此过程中溶质的质量会 ，溶剂的质量会 ，溶质的质量分数会 。（2） ，此过程中溶质的质量会 ，溶剂的质量 会 ，溶质的质量分数会 。（3） ，此过程中溶质的质量会 ，溶剂的质量会 ，溶质的质量分数会 。4、要使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液，可使用的方法有：（1） ，此过程中溶质的质量会 ，溶剂的质量会 ，溶质的质量分数会 。（2） ，此过程中溶质的质量会 ，溶剂的质量会 ，溶质的质量分数会 。分层释疑5、t2时，甲、乙、丙三物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为 ；将这三种溶液升温至t3时后，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 ；t3时，甲、乙、丙三物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为 ；将这三种溶液降温至t2时后，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 ；6、t2时，若将15g甲加入50g水中，得到的溶液的质量是 ，此时溶液中溶质的质量分数是 。7、t2时，若将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出的甲的质量是 。分层释疑8、某温度时，将甲的饱和溶液蒸发10g水，可析出甲1g，则该温度时，甲的溶解度为 ，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。9、1）t3时，等质量的甲、乙饱和溶液中含水较多的是 ，将这两种溶液降温至t2后，析出晶体的质量：甲 乙（填“”、“”、“=”，下同）；所得溶液中溶剂的质量：甲 乙，溶质的质量分数：甲 乙； 2）t3时，将等质量的甲、乙配成 饱和溶液，所需水的质量甲 乙； 所得饱和溶液 的质量 甲 乙；溶质的质量分数甲 乙； 3）t3时，将等质量的水配成甲、乙 饱和溶液，所需溶质质量甲 乙； 所得饱和溶液 的质量 甲 乙；溶质的质量分数甲 乙；10、若甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲的方法是 ；若丙中混有少量甲，提纯丙的正确操作步骤为 。 A、趁热过滤 B、蒸发结晶 C、用热水洗涤 D、干燥 E、升温结晶 F、降温结晶 G、溶解 H、用冷水洗涤 I、加热浓缩 J、过滤 若甲中混有少量乙（或丙），提纯甲的正确操作步骤为 。若乙中混有少量甲（或丙），提纯丙的正确操作步骤为 。 11、t2时，把25g甲加入100g水中，开始甲能完全溶解但一段时间后又有晶体析出，原因是 12、t1时， （填“能”或“不能”）配制30%的甲溶液。 乙、丙呢？13、用固体甲配制10%的甲溶液100g，需要固体甲的质量是 ，需水的体积是 ， 。14、若将200g10%的甲溶液稀释成5%的溶液，需要加水 ，需要用到的仪器有 。15、判断下列说法是否正确：（1）把甲溶液从t3降到t1时，一定会有甲的晶体析出。（2）把甲的饱和溶液从t3降到t1时，一定会有甲的晶体析出。（3）把甲和乙的饱和溶液从t3降到t1时，析出晶体较多的有可能是乙。（4）把等质量的甲和乙的饱和溶液从t3降到t1时，析出晶体较多的一定是甲。（5）t3时，配制等质量的甲和乙的饱和溶液，需要水较多的是甲。（6）t2时，甲的饱和