化学人教版九年级下册酸与碱.doc

第十单元 酸和碱 课题1常见的酸和碱第1课时 酸碱指示剂备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1. 认识常见酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；2. 知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；3. 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点紫色石蕊溶液与无色酚酞溶液遇酸或碱溶液变色情况教学难点自制酸碱指示剂教学准备药品：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、苹果汁、白醋、澄清石灰水、氢氧化钠溶液等；仪器：试管，胶头滴管等。教学方法实验、讨论相结合的方法。教学过程批注1、 导入新课 酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，同学们知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质碱。二、新课讲授（一）酸、碱与指示作用【课件展示】资料卡片：“酸”“碱”的由来【讲解】生活中常见的酸或碱 食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），各种水果有酸味是因为含有各种果酸。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。【设问】那如何区分酸碱这两种不同的液体呢？【活动与探究】加入紫色石蕊溶液现象结论白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液2.加入无色酚酞溶液现象结论白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液【讨论】1. 根据实验现象，上述四种溶液可分为几类？2. 在上述实验中，使用石蕊的酚酞试液的目的是什么？3. 用什么方法识别酸或碱的溶液呢？4.你怎样知道食物中含有酸或碱？【小结】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，也能使无色酚酞溶液变红。（2） 自制酸碱指示剂【引入】资料卡片：酸碱指示剂的发现【讨论】如何从植物的花瓣或果实中自制酸碱指示剂呢？【活动探究】指导学生进行自制酸碱指示剂1. 分别取牵牛花、胡萝卜、紫萝卜皮、月季花瓣在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；2. 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；3. 试验指示剂在下列三类溶液中的颜色变化。植物汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液牵牛花红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色紫萝卜皮红色紫色黄绿色月季花瓣浅红色红色黄色【讨论】哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？【回顾反思】通过本节课的学习研究，同学们有了哪些收获？三、板书设计课题1常见的酸和碱 常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等；常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等；1、 酸酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液自制酸碱指示：四、布置作业教后反思 第2课时 常见的酸备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1.熟悉常见的酸：盐酸和硫酸的物理性质和用途；2.掌握浓硫酸的稀释方法；3.通过浓硫酸的腐蚀性强化学生实验及生活中安全知识的教育；4.激发学生学习化学的兴趣。教学重点1.盐酸和硫酸的特性；2.浓硫酸的稀释方法。教学难点浓盐酸与浓硫酸的特性；激发学生学习化学的兴趣。教学准备实验药品：浓盐酸、浓硫酸；实验仪器：烧杯、玻璃棒、小木条、白纸、小布条等。教学方法实验、讲解相结合的方法。教学过程批注一、导入新课上节课我们知道了一些生活中常见的酸或碱，也学习了如何区分酸性溶液或碱性溶液，认识了两种常用的酸碱指示剂。本节课我们主要是学习盐酸和硫酸有关的性质。二、新课讲授（一）浓盐酸【展示】一瓶浓盐酸、浓硫酸1. 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。2. 分别打开盛有盐酸和硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。【指导】浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度1.19g/cm31.84g/cm3【讨论】1. 为什么打开浓盐酸瓶盖后在瓶口会出现白雾？2. 如果浓盐酸、浓硫酸暴露在空气中，溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数分别会发生怎样的变化？暴露在空气中溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸【课件展示】盐酸、硫酸在生活中用途【小结】1. 盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有少量盐酸助消化。2. 硫酸：重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。还可以做某些气体的干燥剂。【指出】生活中还有硝酸、醋酸等。【过渡】听说过浓硫酸毁容的事例吧？做这些事的人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，但同时也体现了浓硫酸强烈的腐蚀性。（2） 浓硫酸的腐蚀性【演示实验】将浓硫酸蘸取到纸上、小木棍或小白布上实验放置一会儿的现象纸上写字小木棍蘸取浓硫酸浓硫酸滴在小白布上【讲解】浓硫酸有强烈的腐蚀性，它有强烈的吸水性，溶于水时还会放出大量的热，同时还有脱水性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸时应十分小心。【讨论】稀释浓硫酸时能不能向浓硫酸中加入水呢？【视频】向浓硫酸中加入水【指出】浓硫酸遇水会放出大量的热，会让水立刻沸腾，使酸液飞溅，这是很危险的。因些我们应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。【演示】稀释浓硫酸【讨论】如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理呢？【小结】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。三、板书设计课题1 常见的酸和碱2、 常见的酸1、 浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，易挥发，瓶口产生白雾（因为挥发的氯化氢气体遇空气中水蒸气形成的小液滴）2、 浓硫酸：无色粘稠状液体，有强烈的腐蚀性，吸水性，遇水会放出大量的热。3、 稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢注，不断搅。四、布置作业教后反思 第3课时 酸的化学性质备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1.掌握酸的化学性质；2.掌握一些重要的化学方程式书写；3.通过酸的通性学习，使学生学会归纳学习法；4.激发学生学习化学的兴趣。教学重点酸的通性。教学难点酸的性质在生活化工生产的应用。教学准备实验药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉；实验仪器：试管、点滴板等。教学方法实验、讲解相结合的方法。教学过程批注一、导入新课盐酸和硫酸的组成中都有氢离子，那么它们会不会有相似的化学性质呢？本节课我们来学习酸的一般化学性质。二、新课讲授（一）酸与酸碱指示剂起作用【演示实验】在点滴板上分别滴加稀盐酸、稀硫酸后，再分别滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液。【指导】与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸【小结】酸能与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色.(二)酸能与活泼金属发生置换反应【讨论】在第八单元我们认识到活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气,那么请按下列表格填写出有关化学方程式.金属稀盐酸稀硫酸镁锌铁铝【小结】酸+活泼金属盐+氢气(三)酸与金属氧化物发生反应【演示实验】将两枚生锈的铁钉分别放入稀盐酸或稀硫酸中,静置一会儿,观察现象.【引导】铁锈消失,溶液的颜色由无色变为黄色。生锈的铁钉现象化学方程式稀盐酸稀硫酸【讲解】氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，其中铁元素的化合价仍为+3价，不发生改变，这与铁单质参加反应时有所区别。【讨论】逐一提问1. 生锈的铁钉能不能长时间浸泡在酸溶液中呢？2. 铝制品为什么具有很好的抗腐蚀性能呢？如果将铝制品浸泡在酸溶液中，你认为会发生怎样的反应呢？请写有关反应的化学方程式。3. 氧化铜、氧化镁等其他的金属氧化物能够与稀盐酸或稀硫酸反应吗？你的依据是什么？如果能，请写出有关反应的化学方程式？4. 以上反应有哪些共同特点？【小结】酸+金属氧化物盐+水MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【总结】不同的酸溶液中均含有氢离子，所以有相似的化学性质。三、板书设计课题1 常见的酸和碱三、酸的化学性质1、酸能与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水四、布置作业教后反思 第4课时 常见的碱备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1.认识常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙；2.掌握氢氧化钠与氢氧化钙的特性；3.掌握氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳、三氧化硫等非金属氧化物反应；4.通过碱在生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。5.认识溶液的导电性及其原因。教学重点氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和化学性质。教学难点碱的通性；溶液的导电性。教学准备实验药品：NaOH固体、Ca(OH) 2固体；实验仪器：试管、表面皿、药匙、镊子、吸管等。教学方法实验、讲解相结合的方法。教学过程批注一、导入新课生活中炉具清洁剂中含有氢氧化钠，澄清石灰水中含有氢氧化钙，这些都是生活中常见的碱，本节课我们来学习有关氢氧化钠和氢氧化钙的知识。二、新课讲授（一）氢氧化钠【展示】用镊子夹取两片氢氧化钠块状固体放在表面皿上。【指导】现象分析颜色、状态放置一段时间加入少量水于试管里【小结】1.氧氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶于水时会放出大量的热。有强烈的腐蚀性，俗名：火碱、烧碱、苛性钠；2.NaOH固体暴露空气中会吸收空气中的水蒸气而表面潮湿发生潮解现象，因此要密封保存；可以做某些气体的干燥剂。3.氢氧化钠的用途：（1）重要的化工原料，广泛用于石油、造纸、印染等；（2）生活中可以去油污：能与油脂反应。（3）做某些气体的干燥剂：氢气、氧气等。(二)氢氧化钙【展示】在烧杯里装入少量氢氧化钙粉末，并加入足量的水，用试管取上层澄清溶液。现象分析颜色、状态水溶性通入CO2【小结】1.氢氧化钙：白色粉末，微溶于水，俗称：消石灰、熟石灰，其水溶液俗名为澄清石灰水，当含有较多未溶解的氢氧化钙时又称为石灰浆或石灰乳。2.氢氧化钙的用途：（1）建筑材料；（2）配制农药波尔多液；（3）保护树木；（4）改良酸性土壤。(三)碱的化学性质【演示实验】向澄清石灰水中吹入二氧化碳【引导】检验二氧化碳的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【讨论】氢氧化钠会不会发生类似的反应呢？【讲解】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O【讨论】有人说：检验CO2要用澄清石灰水，但吸收CO2要用氢氧化钠溶液。你认为这种说法对吗？为什么？（四）溶液的导电性【引入】为什么不同的酸溶液或碱溶液有相似的化学性质呢？【演示实验】分别将酒精溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等不同的溶液通电，观察是否均能导电。【指出】1.溶液导电的原因是因为存在自由移动的带电的粒子；2.不同的酸溶液中均含有氢离子，所以有相似的化学性质；3.不同的碱溶液中均含有氢氧根离子，所以有相似的化学性质。三、板书设计课题1 常见的酸和碱四、常见的碱1、氢氧化钠2、氢氧化钙3、碱的化学性质4、溶液的导电性：四、布置作业教后反思 课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1.掌握中和反应；2.掌握中和反应实质；3.通过中和反应的学习，使学生明白其他酸和碱的反应；4.通过中和反应在生活中实际应用激发学生学习化学的兴趣。教学重点中和反应及其判定方法。教学难点中和反应的实质。教学准备实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液；实验仪器：试管、胶头滴管等。教学方法实验、讲解相结合的方法。教学过程批注一、导入新课回顾：为什么不同的酸会有相似的化学性质呢？同样为什么不同的碱会有相似的化学性质呢？那么酸和碱之间会发生怎么反应呢？二、新课讲授（一）中和反应【演示实验】1.在装有的氢氧化钠溶液中加入少量的稀盐酸，观察现象。2.在滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀盐酸，并不断振荡直至溶液由红色刚褪为无色。【讨论】氢氧化钠与稀盐酸有没有发生反应呢？为什么？【小结】NaOH+HCl=NaCl+H2O1.中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。【讨论】1.有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？2.请举例说说哪些物质属于盐？【指出】1.中和反应是指酸碱之间的反应，如果不是酸碱反应，即使生成盐和水，也不能称为中和反应。2.盐是一类化合物，如硫酸铜、氯化钠、碳酸钠等。【课件】中和反应的实质【讲解】中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水。【引导】其他的酸与碱也能发生中和反应稀盐酸稀硫酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铜【小结】酸+碱盐+水(二)中和反应在生活中的应用【课件展示】中和反应在生活的应用【小结】中和反应的应用：（1） 处理工厂的废水；如用熟石灰处理硫酸厂的废硫酸：（2） 改良土壤的酸碱性；如用熟石灰改良酸性土壤：（3） 用于医疗治病：如用氢氧化铝治疗胃酸过多：【总结】酸和碱会发生中和反应，中和反应在生活中有着广泛的用途。三、板书设计课题2 酸和碱发生的反应一、酸的化学性质1、中和反应：2、实质：3、生活中的应用：四、布置作业教后反思 第2课时 溶液酸碱度的表示法pH备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1.掌握溶液酸碱度的表示法pH；2.掌握pH的取值范围，认识物质的酸碱度及其意义；3.通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱；4.通过活动探究加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。教学重点认识溶液酸碱度的表示方法pH。教学难点酸碱性和酸碱度的区别。教学准备实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、pH试纸；实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒等。教学方法实验、讲解相结合的方法。教学过程批注一、导入新课 浓的白醋要比稀的白醋酸味重的原因是什么？如何用化学方法来检验溶液的酸碱性，比较溶液的酸碱性强弱程度呢？二、新课讲授（一）溶液酸碱度的表示法pH【演示实验】在浓白醋和稀白醋中分别滴入紫色石蕊试液。【讨论】1.两种溶液的酸性不同，为什么滴入石蕊试液后颜色却一样？2.应如何测定和表示溶液的酸碱性强弱？【指出】石蕊和酚酞能指示溶液的酸碱性，却很难指示溶液的酸碱性强弱。因此我们常用pH表示溶液酸碱性强弱。【投影】pH的取值范围以及pH试纸的使用方法。【活动与探究】pH酸碱性稀盐酸稀硫酸稀NaOH溶液NaCl溶液【小结】酸性溶液的pH7； 中性溶液的pH=7【讨论】呈酸性的溶液一定是酸溶液吗？呈碱性的溶液一定是碱溶液吗？【演示实验】1. 将稀HCl溶液加水稀释3次，每稀释1次就测1次pH进行对比pH值变化；2. 将NaOH溶液加水稀释3次，每稀释1次就测1次pH进行对比pH值变化。【引导】酸碱性溶液加水稀释后酸碱性都会减弱。加水稀释后pH变化酸性溶液 pH增大碱性溶液 pH减小中性溶液 pH不变【思考】1. 能否用蒸馏水润湿 pH试纸再测定溶液的 pH，如果润湿了会对 pH值有什么变化呢？2. 如果在酸性溶液中加碱或在碱性溶液中加酸，溶液的 pH会发生怎样改变呢？你能用坐标图画出该变化曲线吗？【活动探究】测定生活中一些物质的pH。如橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、苹果汁、汽水等。(2) 了解溶液的酸碱性的重要意义【课件展示】了解溶液的酸碱性的重要意义【小结】1. 化工生产中，了解溶液的酸碱度有利于化学反应的进行；2. 农业生产中，了解土壤的酸碱度进行有效改良，有利于农作物的生长；3. 了解酸雨可以了解空气的污染程度。4. 了解人体体液的pH可以帮助人们了解身体的健康状况。【课后探究】洗发水和护发剂的酸碱性。三、板书设计课题2 酸和碱发生的反应三、溶液酸碱度的表示方法pH1、酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。2、pH：酸性溶液的pH7； 中性溶液的pH=73、了解溶液的酸碱性的重要意义四、布置作业教后反思 实验活动6 酸、碱的化学性质备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1. 加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验解释生活中的一些现象；3.培养学生动手操作能力，树立严谨的科学态度。教学重点酸的化学性质；碱的化学性质。教学难点能通过实验获得真知。教学准备实验药品：稀盐酸、稀硫酸铜、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉；实验仪器：试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。教学方法学生实验。教学过程批注实验步骤：1.酸和碱与指示剂的作用： 在点滴板上分别进行稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水溶液与紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液的反应。2.酸与金属氧化物的反应： 取两根生锈的铁钉放入两支试管中，分别加入稀盐酸，观察现象，当观察到铁钉表面的锈除去后，取出一支试管中的铁钉，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间取出铁钉，洗净，比较两支铁钉。3. 碱与盐的反应：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管里加入稀盐酸，观察现象。4. 酸与碱的中和反应：在试管里加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管到溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。5. 氢氧化钙的性质：向两支试管里分别加入少量氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，再各滴加几滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；另一支试管里加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。问题与交流：通过实验5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？结论是：写出有关反应的化学方程式：教后反思 实验活动7 溶液酸碱性的检验备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2. 初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。3. 通过实验培养学生动手操作能力，养成严谨的科学态度，激发学生学习化学的兴趣。教学重点自制酸碱指示剂；学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。教学难点能通过实验获得真知。教学准备实验药品：蒸馏水、酒精、植物的花瓣或果实、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、土壤样品等；实验仪器：试管、研钵、纱布、烧杯、玻璃棒等。教学方法学生实验。教学过程批注实验步骤：1.自制酸碱指示剂： 自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2.测定几种溶液的pH：（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。溶液加入石蕊溶液加入酚酞溶液溶液的酸碱性pH加入自制指示剂3. 测定土壤样品： 将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。问题与交流：1. 你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂的检验效果好？2. 归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学们交流。结论是：写出有关反应的化学方程式：教后反思 第十一单元 盐 化肥 课题1生活中常见的盐第1课时 生活中常见的盐备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标4. 认识生活中常见盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、CaSO4、KMnO4等；5. 知道食盐的用途及海水晒盐；6. 通过Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与稀盐酸的反应，初步认识CO32-的鉴别方法，增强学生探究物质的好奇心和求知欲；7. 让学生通过阅读教材相关内容，培养学生归纳整理知识的能力。教学重点对常见盐的俗名、用途的了解；CO32-的鉴别方法。教学难点CO32-的鉴别方法。教学准备药品：稀盐酸、NaCl固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、CaCO3固体、澄清石灰水等；仪器：试管，胶头滴管、药匙等。教学方法实验、讨论相结合的方法。教学过程批注2、 导入新课 【视频】工业用盐引起的中毒新闻报导 同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子构成的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。那么生活中还有哪些常见的盐呢？二、新课讲授（一）生活中常见的盐【讲解】生活中常见的盐有食盐NaCl、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3等；【展示】NaCl固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、CaCO3固体；【阅读】教材书72、73页有关内容物理性质用途氯化钠（ ） 色固体， 溶于水， 的主要成分碳酸钠（ ） 色固体， 溶于水，俗名 ；碳酸氢钠（ ） 色固体， 溶于水，俗名 ；碳酸钙（ ） 色固体， 溶于水， 的主要成分。硫酸铜（ ） 色固体，遇水会变 ，五水硫酸铜晶体是 色，俗称 或 。【演示实验】在碳酸钠溶液中滴加无色酚酞或测其pH。【小结】1.大多数盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但也有一类盐是由铵根离子和酸根离子构成的，如硝酸铵，氯化铵，碳酸氢铵等铵盐。2.NaCl的用途：重要的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上配制NaCl溶液选种；工业上重要的化工原料；生活中腌制鱼肉；消除积雪。3.碳酸钠：俗名纯碱、苏打。其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。4.碳酸氢钠：小苏打。发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多症。5.碳酸钙：石灰石或大理石的主要成分，重要的建筑材料，补钙剂。【视频】海水晒盐（3） 碳酸盐与稀盐酸的反应【讨论】实验室制取二氧化碳的原理是什么？从反应物和生成物的组成特点上分析反应的原因是什么？【引导】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CO2来自于CaCO3中CO32,那么其他盐中也含有相同的CO32会不会发生类似的反应呢？【演示实验】在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加稀盐酸【板书】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【小结】碳酸根离子的鉴别方法：加稀盐酸，并将产生的通入澄清石灰水中。三、板书设计课题1生活中常见的盐一、常见的盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等；二、碳酸根离子的检验：加稀盐酸，并将产生的通入澄清石灰水中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2四、布置作业教后反思 第2课时 复分解反应备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1.认识复分解反应，知道它是基本反应类型之一；2.通过讨论，掌握复分解反应发生的条件；3.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆，记住8种沉淀；4.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生，同时明白溶液中离子的反应，激发学生学习化学的兴趣。教学重点1.认识复分解反应及其反应发生的条件；2.记忆常见盐的溶解性，记住8种沉淀。教学难点溶液中离子的反应（离子共存问题）教学准备实验药品：CuSO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、澄清石灰水、NaCl溶液等；实验仪器：试管、胶头滴管等。教学方法实验、讲解相结合的方法。教学过程批注一、导入新课上节课我们知道了一些生活中常见的盐，也学习了如何鉴别盐中碳酸根离子，认识了碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与稀盐酸的反应。这节课我们继续认识常见的酸碱盐之间还能发生哪些反应？二、新课讲授（一）复分解反应【演示实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察并分析现象。碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析【板书】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【讨论】结合Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与稀盐酸反应的三个化学方程式上看，你发现了什么规律？【指出】复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。字母表达式：AB+CD=AD+CB【思考】有同学认为“两种化合物反应生成另外两种化合物的反应就一定是复分解反应”，你同意这个观点吗？举例说明。【小结】两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应。 如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O就不是复分解反应。（2） 复分解反应发生的条件【演示实验】CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应是，可观察到的共同现象是什么？【指出】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【阅读】书114页部分酸、碱和盐的溶解性表【讨论】如何记忆这些盐的溶解性呢？钾钠铵硝酸盐全可溶，氯化物中银不溶；硫酸盐钡不溶；碳酸盐除钾钠铵外大多不溶。【小结】8种常见沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2；2种气体：CO2、NH3；【探究】酸、碱、盐之间是否发生反应NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（NO3）2溶液稀硫酸判断依据三、板书设计课题1 生活中常见的盐3、 复分解反应1、复分解反应：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。字母表达式：AB+CD=AD+CB2、常见盐的溶解性口诀：钾钠铵硝酸盐全可溶，氯化物中银不溶；硫酸盐钡不溶；碳酸盐除钾钠铵外大多不溶。3、8种常见沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2；2种气体：CO2、NH3；4、 布置作业教后反思 第3课时 盐的化学性质备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1.掌握盐的化学性质；2.通过复分解反应发生的能够判断酸、碱、盐之间是否能发生反应，同时掌握一些重要的化学方程式书写；3.通过盐的性质学习，使学生学会归纳学习法，激发学生学习化学的兴趣；4.使学生掌握物质的分类。教学重点盐的性质、物质的分类。教学难点能通过复分解反应发生的条件能够判断反应是否进行。教学准备实验药品：稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液、NaCl溶液；实验仪器：试管、胶头滴管等。教学方法实验、讲解相结合的方法。教学过程批注一、 导入新课前面一节我们已经认识了复分解反应发生的条件，同时也了解了部分盐的溶解性，本节课我们归纳总结一下盐的化学性质。二、新课讲授（一）盐的化学性质【回顾 】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的化学方程式。【演示实验】1、向稀盐酸中滴加硝酸银溶液；2、向稀硫酸中滴加氯化钡溶液。【指导】观察现象并写出有关化学方程式 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【小结1】盐+酸新盐+新酸【回顾 】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式【演示实验】3、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液4、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液【引导】观察现象并写出有关化学方程式 CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl【小结2】盐+碱新盐+新碱【回顾】硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式【演示实验】5、硝酸银溶液与氯化钠溶液6、碳酸钠溶液与氯化钙溶液【引导】观察现象并写出有关化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【小结3】盐+盐两种新盐【讨论】盐还有什么性质呢？在第八单元里我们学习过金属能与金属的化合物溶液发生反应，其实当时所说的金属的化合物溶液就是盐的溶液。【回顾】铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【小结4】盐+金属新盐+新金属【思考】以上盐的性质发生反应的条件各是什么呢？（二）物质的分类【过渡】迄今为止，我们已经学习了空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。你可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类吗？【讨论】1、根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？2、在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分为几类？3、在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4、在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？【引导】用树状分类法将物质分类。【小结】物质的分类：混合物 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 氧化物 酸化合物 碱 盐三、板书设计课题1 生活中常见的盐三、盐的化学性质1、盐+酸新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2、盐+碱新盐+新碱CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl3、盐+盐两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl4、盐+金属新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag四、物质的分类四、布置作业教后反思课题2 化学肥料备课人:教学时间: 年 月 日累计课时: 第 节教学目标1、知道化学元素对植物生长的重要性。2、认识常见化肥的种类和作用。3、知道化肥、农药对环境的影响。4、通过阅读、调查、讨论、交流、体验等方式，不断培养学生理论联系实际的学风。教学重点常见化肥的种类和作用；化肥的简单鉴别方法。教学难点化肥的简单鉴别方法。教学准备实验药品：NH4Cl固体、NH4HCO3固体、K2SO4固体、磷矿粉、KCl固体、Ca(OH) 2固体；实验仪器：研钵、杵、药匙等。教学方法实验、讲解相结合的方法。教学过程批注一、导入新课 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。本节课我们来了解有关化学肥料。二、新课讲授（一）肥料【提问】1、什么是农家肥料？2、什么是化肥？3、各自的优缺点是什么？（二）化学肥料【指导】农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。【阅读】书80页氮肥、磷肥和钾肥