化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第一课时）.doc

第十一单元 课题1 生活中常见的盐（一）阿怀骥 2017-4-12学情分析： 本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的图片以及课堂上的演示实验，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。 生活中我们最常见、最熟悉的盐是食盐，所以对于盐的认识我们并不陌生的。但是食盐并不等同于盐，这经常出现误解。本课题一开始就在盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，加深学生对盐类概念的理解。接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证盐类的概念，同时引出本课题主题生活中常见的盐。从生活中常见的盐的一些用途及化学性质出发，让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。教学目标：知识与技能：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的组成及在生活中的用途；知道复分解反应的概念。过程与方法：学会分析实验中出现的问题。情感态度价值观：认识到化学与生产、生活有密切联系。重点：生活中常见的盐及应用；复分解反应。难点：复分解反应。教学方法：联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。教具：碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清石灰水、烧杯、试管、胶头滴管教学过程：引入新课：问题一生活中的盐常指的是哪种物质？食盐，主要成分是氯化钠化学中的盐指的是由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的一类化合物，如CuSO4、MgCl2等。关系：食盐属于盐类。问题二我国曾经发生过多次将工业用盐（亚硝酸钠）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因？首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。推进新课：1、 盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物的统称。2、 氯化钠用途：日常生活中用于调味和腌菜、肉，医药上用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液。工业上用于制取氯气、盐酸及纯碱。注：加碘盐中添加的是KIO3（碘酸钾）。粗盐提纯：过程：溶解、过滤、蒸发、计算产率。（其中最为重要的是过滤）。蒸发过程需要的仪器：玻璃棒、蒸发皿、铁三角、酒精灯。蒸发过程中的注意事项：（1）蒸发皿可用酒精灯直接加热，停止加热后，不能将蒸发皿直接放到实验台上，以免烫坏实验台；（2）蒸发式蒸发皿中液体不超过其容积的2/3，防止加热时液体飞溅；（3）加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高而液体飞溅；（4）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。问题三在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，其作用分别是什么？溶解：搅拌作用，加速溶解；过滤：引流作用；蒸发：搅拌作用，使受热均匀。讨论与交流1、过滤后滤液仍然浑浊的原因。 2、实验可能出现产率偏低的原因。 讨论结果1、过滤后滤液仍然浑浊的原因。 （1）过滤时滤纸破损； （2）倾倒液体时，液面高于滤纸边缘。 2、实验可能出现产率偏低的原因。 （1）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使产率降低； （2）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低； （3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒和烧杯而使氯化钠损失，产率降低； （4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。3、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、 物理性质：物质碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）俗称纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石颜色白色白色白色状态粉末状固体粉末状固体块状固体溶解性易溶于水易溶于水难溶于水2、 用途：Na2CO3：生产玻璃、造纸、纺织，制造洗涤剂。NaHCO3：发酵粉，治疗胃酸过多。CaCO3：补钙剂，建筑材料，实验室制取CO2。3、 化学性质：回顾请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2讨论根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？演示实验11-1碳酸钠+稀盐酸碳酸氢钠+稀盐酸现象产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊迅速的产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊分析碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳 NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2演示实验11-2现象无色Na2CO3溶液中出现浑浊分析Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，CaCO3难溶于水，故浑浊 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4、 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CDAD+CB板书设计： 课题1 生活中常见的盐1、 盐：由金属离子和酸根离子构成的一类化合物的总称。2、 氯化钠的用途粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。3、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4、 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。课堂小结：本节课我们了解了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的重要性质和用途，总结了粗盐提纯的一些注意