化学人教版九年级下册准备材料.doc

第九单元 溶液复习学案编制教师：王耀明 授课时间：2016-3-9一、溶液的形成1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂（水是最常见的溶剂）；被溶解的物质 叫做溶质。2. 溶液的基本特征：“均一性”指溶液各部分的 组成和浓度相同；“稳定性”指外界条件（温度不变、溶剂不损失等条件）不发生改变，溶质和溶剂不会分离。溶液一般是透明的，但不一定是无色的。如：CuSO4溶液为蓝色；FeCl3溶液为黄色。（大黄小绿一蓝）3. 溶液的组成：溶质和溶剂，（1）溶质可以有多种，溶剂只能有一种。溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；一种溶剂可以溶解多种溶质，不同溶质在一种溶剂中溶解性不同。（2）溶液的质量溶质的质量溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积溶剂的体积；（3）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4. 溶质和溶剂的判断：（1）液体和固体、气体形成的溶液中，液体为溶剂， 固体和气体为溶质；（2）都为液态时，量多的为溶剂，量少的为溶质；（3）有水时，水一定是溶剂；（4）不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，食盐水：NaCl的水溶液。5. 同种溶质在不同溶剂里的溶解现象不同, 不同物质在同种溶剂的溶解现象也不同,如：碘几乎不溶于水, 却能溶于汽油中, 高锰酸钾不溶于汽油, 却能溶于水中。溶解过程中发有的物质溶于水吸热, 表现为溶液的温度降低，如NH4NO3 ；有的物质溶于水放热,则温度升高，如NaOH ；NaCl溶于水后温度不变化。（三种特殊例子）6. 乳浊液： 将小液滴分散到液体里形成的混合物。（乳浊液的稳定性没有溶液的稳定性好）乳化现象是：使用洗涤剂分散油滴，产生泡沫，导致水和油不分层的现象。（起泡沫的现象）7. 饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解 的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，如有晶体析出 ，则为该溶质的饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： （增加溶质）（蒸发溶剂）（降低温度）不饱和溶液 饱和溶液（增加溶剂） （升高温度） 注：改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而下降；饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是降低温度、增加溶剂；不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是加入相同的溶质。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的Ca(OH)2溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓度大 。二、溶解度1. 固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。四要素：条件：一定温度 ；标准：100 g溶剂；状态：达到饱和状态；溶解度的单位：g（克）。（2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义为：在20时，100g水中达到饱和状态时所溶NaCl的质量为36g。（形成溶液的质量为100g+36g，溶质的质量为36g）C0BAt1t2t3SPTN（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质； 温度：A、大多数 固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3（A图） B、少数固体物质的溶 解度受温度的影响很小，如NaCl（B图）C、极少数物质溶解度随温度升高而下降，如Ca(OH)2 （C图）（4）溶解度曲线（如图所示）t3时的溶解度为：SA=60g ；点的的含义：在该温度时，和的溶解度相同；t1时、溶解度由大到小的顺序：SC SB SA ；从A溶液中获取A晶体，可采用降低温度的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用蒸发溶剂的方法。 （5）溶解度与溶解性的关系：在200C，溶解性易 溶可 溶微 溶难 溶溶解度SS10g10gS 1g1gS 0.01gS0.01g2. 气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积 。（符号：S气，单位：ml、L）（2）影响因素：气体的性质；温度温度越高，气体溶解度越低；压强压强越大，气体溶解度越大。(3)练习:在闷热的夏天，池塘里的鱼常会在接近水面的地方呼吸，原因是：夏天温度高，气体溶解度越低，水中的氧气含量下降。打开汽水瓶盖，会有很多气泡冒出，解释原因：打开瓶盖时压强降低，气体溶解度下降。3. 混合物的分离（1）过滤法：分离固体和液体的操作，分离沉淀和液体。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。蒸发溶剂，如NaCl（夏天晒盐）；降低温度，即冷却热的饱和溶液，如Na2CO3(冬天捞碱)三、溶质的质量分数1. 要命公式1：溶质的质量分数 = m溶质/ m溶液100%；m溶液m溶质 + m溶剂；溶质的质量m溶质=溶液的质量m溶液；溶液的质量m溶液溶质的质量m溶质；若已知溶液的体积和密度，则溶液的质量m（因为=m/v）2. 在饱和溶液中：要命公式2溶质质量分数 （S表示溶解度）3. 配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制溶液：步骤：计算、称量、量取、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。4. 要命公式3m稀w稀= m浓w浓 ；m水=m稀 - m浓练习：现欲配制质量分数为40%的硝酸钾溶液100克，若将上述溶液的质量分数稀释为20%，问需再加水多少克？ 解：m稀w稀= m浓w浓；m水=m稀 - m浓40%100g= m稀20%第十单元 酸和碱复习学案编制教师：王耀明 授课时间：2016-3-9一、酸：1. 概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是 氢离子（H+）的化合物。从化学式上判断的方法：第一个字母是H （除了水和双氧水）。实验室常用的酸为 HCl 、H2SO4 等；生活中食醋里含有CH3COOH 酸，胃液里含有HCl 酸，汽水里含有 H2CO3 酸和柠檬酸等。2. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）气味 有 刺激性气味无 刺激性气味特性挥发性，敞口置于空气中，瓶口有 水雾吸水 性；脱水性；强 腐蚀 性用途稀盐酸可除去金属表明的 氧化物；制造药物等；人体中含有少量盐酸，助 消化。稀硫酸可除去金属表明的氧化物；浓硫酸作 干燥剂；生产化肥和炸弹；精炼石油（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以作为许多气体干燥剂，可以干燥如H2、O2 等中性气体和 CO2 、SO2、NO2 等酸性气体，唯一不能干燥的气体如 NH3 等碱性气体。（2）酸入水：浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将 浓硫酸 加入 水 中，并不断搅拌。（3）浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用 大量水 冲 洗，然后涂上3%5%的 NaHCO3 溶液。3. 酸的化学性质（主要有5条）。酸具有通性的原因是：酸溶液中都存在相同的 H+ (氢离子) 。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，无色酚酞试液 不变 色。（化学变化）（2）与活泼金属反应：金属 酸 盐 氢气（置换反应）；如：实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ；废酸（稀盐酸）倒入铁质水管的下水道 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 。（3）与碱性氧化物反应：酸 金属氧化物 盐 水（复分解反应）；如：盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；稀硫酸除铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。（4）与碱反应：酸 碱 盐 水（复分解反应）；如：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；用熟石灰处理废酸（盐酸） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。（5）与盐反应：酸 盐 另一种盐 另一种酸（复分解反应）如：盐酸和硝酸银溶液 AgNO3+HCl= HNO3 +AgCl ；硫酸和氯化钡溶液 BaCl2+H2SO4=2HCl+ BaSO4 ；实验室制取二氧化碳 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。二、碱：1. 概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH） 的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH 的就是碱（除了醇）。如：NaOH 、Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）等。2. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2）】颜色状态白色片状固体 ，能 溶于水（溶解放热）白 色粉末，微 溶于水俗名火 碱、 烧 碱、 苛性钠熟石灰 、消石灰 制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2特性具有较的强 腐蚀 性，易 吸水 ；在空气中发生潮解，与CO2 反应而变质（密封）水溶液可用于检验 二氧化碳，澄清石灰水会变 浑浊 用途固体用 干燥 剂；化工原料：制肥皂等；去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）工业制漂白粉；农业改良 酸 性土壤、配波尔多液；建筑材料（1）氢氧化钠具有吸水性，能够发生潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，不能干燥CO2 、HCl、SO2、NO2 酸性的气体，除此之外的气体都能干燥。（2）氢氧化钠具有较强的腐蚀 性若不慎沾在皮肤上，先用 大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。3. 碱的化学性质（有4条）。碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中都存在相同的OH-离子。（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）与酸性氧化物反应：碱 非金属氧化物 盐 水二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = H2O+ CaCO3 ；氢氧化钠溶液在空气与二氧化碳反应变质CO2 +2NaOH= H2O+ Na2CO3 。氢氧化钠溶液吸收有毒的二氧化硫气体：SO2 +2NaOH= H2O+ Na2SO3（3）与酸反应：碱 酸 盐 水（中和反应，加入酚酞，便于观察恰好完全反应）盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O ；盐酸去除水垢（氢氧化镁） Mg(OH)2+2HCl = MgCl2 + 2H2O 。（4）与盐反应：碱 盐 另一种盐 另一种碱（复分解反应）；熟石灰与纯碱溶液反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 ；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 。三、中和反应（实质：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH）反应生成水 ；）1. 稀酸 与 稀碱 作用生成 盐 和 水 的反应，是中和反应，中和反应 一定 是复分解反应。3. 应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药（如中和胃酸过多）。4.设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好反应。先向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，再向其中加入稀盐酸，溶液瞬间变为无色，说明恰好完全反应。（加入无色酚酞的原因：判断何时恰好完全反应，便于观察实验现象）四、溶液酸碱度的表示方法pH （酸碱指示剂为紫色石蕊，无色酚酞两种）1. 溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的 程度 ，用酸碱指示剂 不能 测出溶液的酸碱度，只能测出溶液的酸碱性；用pH试纸 测溶液的酸碱度，pH的范围是 0-14 ，pH表示溶液酸碱性强弱的 程度 。2. pH与溶液酸碱性的关系：pH7，溶液呈 酸 性，pH越小，溶液 酸 性越强；pH = 7溶液呈中 性；pH7溶液呈碱性 性，pH越大，溶液 碱 性越强。注意：Na2CO3溶液显碱性，但它不