化学人教版九年级下册综合应用题.doc

学案四、综合应用题（共10分）21酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH7CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 部分物质的溶解性表（室温）OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Ba2溶溶不溶不溶Ca2微溶溶微溶不溶Mg2不溶溶溶微溶 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。 （4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？ 强化训练11.判断下列反应能否发生（1）CaCO3与HCl： （2） CuSO4与NaOH： 2、下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A、H+、SO24 OH、Ba2+ B、K+、Cu2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO23 D、Na+、K+、H+、SO24 强化训练2向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，根据反应后所得溶液的PH变化情况完成下题：（1）反应的化学方程式为： （2）当PH7时，所得溶液的溶质是： （3）当PH7时，所得溶液的溶质是： （4）当PH7时，所得溶液的溶质是： 强化训练31.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是（ ） A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液2、除去下列物质中的杂质除NaCl中Na2CO3-除去NaOH中的Na2CO3-除Fe SO4中的CuSO4-强化训练4 把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。 当堂训练1、下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ） AAl3+、Cu2+、SO42、Cl BBa2+、NH4+、Cl、NO3 CAg+、Fe2+、NO3、C1 DNH4+、Na+、CO32、SO422、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列试剂中的是A. 氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液3.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A在pH1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B在pH2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C在pH13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D在pH14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl24.下列表示的溶液酸性最强的是()A.pH=1B.pH=10C.pH=7D.pH=145、已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是-6、往盛有288g碳酸钙和氯化钙的混合物的烧杯中加入稀盐酸100g 恰好完全反应后，得到烧杯中的物质总质量为120g 计算：（1）产生气体多少克？ （2）所用盐酸溶质质量分数是多少？ 2014洛阳市中招化学模拟考试四、综合应用题 （共10分）23经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：（1）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱都有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子 (填符号)。（2）工业上常选用氢氧化钙来中和酸性污水的原因是 （任答一条即可）；炉具清洁剂中常含有氢氧化钠以清除油污，此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）氢氧化钙、氢氧化钠均需要密闭保存，请用方程式表示氢氧化钠密闭保存的原因 。（4）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。 若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaO