化学人教版九年级下册常见的酸和碱.docx

常见的酸和碱教学设计 学习目标： 1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质； 2.了解浓硫酸的特性； 3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。学习重点： 浓硫酸的特性、酸的化学性质学习难点： 酸的化学性质课时安排：一课时课前准备：化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳知识准备： 1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶液中滴加石蕊试液，显 色。 2.测定溶液的酸碱性应用 ，测定溶液的酸碱度应用 ，通常pH 时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为 。 3.完成下列化学方程式 （1）镁和稀盐酸反应 （2）石灰石和稀盐酸反应 课堂学习：课 堂 学 习 过 程 设计意图 一、讨论知识准备中的内容二、分组实验，组内交流【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？ 2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？ 3.常见的酸的化学性质有哪些？ 通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关内容：实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓 硫 酸 浓 盐 酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水相比） 敞开试剂瓶口发生的现象 实验三：常见酸的化学性质实验内容 实验现象及相关的化学反应方程式 分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中 将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中 【小组交流】（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？你得出了酸的哪些化学性质？注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论【分析归纳总结】 1胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学式 ；酸雨里常含有 、 ，化学式为 、 。 2打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为 ，说明浓盐酸有 性。 3浓硫酸的特性有： 、 、 。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 4酸的化学性质： （1）与指示剂作用： （2）与金属反应： （3）与某些金属氧化物的反应：【小组讨论】 1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些问题？ 3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些问题？请分别从金属和酸两个角度加以分析。 4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？ 5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？请各写出两个化学方程式。 【组间竞答】 1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试剂任选。（方法越多越好，看哪组设计的实验简单现象又明显） 2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到 ，反应方程式为 ；过一会儿可