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文档简介

课题1 原子的构成教学目标：1、 了解原子是由质子、中子和电子构成。2、 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。3、 进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点教育。教学设计：（引言）：同学都喜欢吃肉汤圆吧？它为什么好吃呢？是因为它的成分多样，味道鲜美可口，它是一种看的见、摸的着实在物质。而我们今天要学习的原子是化学上一种看不到、摸不着的构成物质的一种微粒。它是否最小，还能否再分，有哪些结构呢？下面我们一起来探讨这些问题。一、 原子的构成：（思考）：前面学习过的原子的定义？讲解：原子在化学变化中不能再分，是否可以通过其他方法或其他变化再分呢，科学家通过大量的实验证实原子可分 （板书）： 质子（）（一个质子带一个单位的正电荷） 原子核 中子（不带电） 原子 核外电子（）（一个电子带一个单位的正电荷）小黑板出示原子结构示意图：讲解：原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。如果把原子比作成一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。学生活动： 看书53页表 “41”和“42”分别能得出哪些结论？板书：1、数核电荷数=质子数=核外电子数2、不是所有的原子都含有中子。3、不同种类的原子，核内质子数不同。（区分原子种类的依据）讨论：原子带电吗，为什么？讲解：原子的质量很小，但也有质量，不同的原子质量不同，因为含的质子、中子和电子数不同。由于质量小，使用、记忆和计算都不方便，因此采用相对原子质量。二、 相对原子质量1、定义：以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比所得的值，叫这种原子的相对原子质量。（用“Ar”表示）、表达式：原子的质量相对原子质量碳原子的质量、单位“”，一般不写。（是一个比值，不是原子的实际质量）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量不计，则原子中：相对原子质量质子数中子数课堂练习：、我国著名的科学家、中国科学院院士张青连教授主持测定了铟、铱、锌等几种元素的相对原子质量。其中测定核电荷数为的铕元素的某原子的相对原子质量为，则该元素的原子中电子数为，中子数为。、若作为相对原子质量标准的碳一个原子的质量为，则相对原子质量
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