2013-2014高一化学午后训练苗.doc

吉林省延边二中20132014学年度第一学期高一年级化学学科基础训练（4）（命题人：苗健武 审核人：宋艳丽 命题范围：必修2 第一章 时间：2014-3-11）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共46分）1. 某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是（ ）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2. 下列说法中正确的是（ ）A.原子半径越小，其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.元素原子的金属性、非金属性的强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高，其金属性越强3. 下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是（ ）A.I、Br、ClB.N、O、F C. Al3+ 、 Na+、F- D.K、Na、Li4.下列有关性质的递变性的叙述中正确的是（ ）A.O、S、Na的原子半径依次减小B.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强C. HF、NH3、SiH4的热稳定性依次增强D.Mg、Al、Na的还原性依次增强5.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ） A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C还原性 F-Cl-Br- D稳定性 HClH2SPH36.下列说法正确的是()ANaCl固体中不含离子键BCO2分子中含有离子键C、是碳元素的三种核素D、含有相同的中子数7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22AL2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL8.下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族9下列说法中错误的是()A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子10下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强11下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中不含有离子键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12. XY2是离子化合物,X和Y离子电子层结构都与氖原子相同,则X、Y分别为()。A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F13氢化钠(NaH)是一种白色的化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气,下列叙述正确的是()。A.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同B.NaH在水中显酸性C.NaH中氢离子半径比锂离子小D.NaH中氢离子可以被还原成氢气14.某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()。A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X的简单阴离子的还原性比溴离子弱15.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()。A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水16.酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是()。A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多2B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等C.R和N只能被还原,不能被氧化D.R原子和氮原子的最外层电子数相同17.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。AOH、H2O、F BNH3、NH、NH CH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S18.下列说法错误的是( )。A电解质都是离子化合物B能形成离子键的元素通常为金属性较强和非金属性较强的元素C含有离子键的化合物一定是离子化合物D氯化钠是典型的离子化合物，而氯化氢不是19.右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )。XWYRZA常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强20、下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小CF、Cl、Br、I的还原性依次增强DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强21.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同22. 下列微粒半径大小比较正确的是（ ） ANaMgAl O BS ClNaAl CNaMgAlS DCsRbKNa23.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性二、填空题（每空2分，共54分）24、 认真思考，完成下列有关元素位置、性质的总结：空气中含量最多、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：；地壳中含量最多、氢化物在通常情况下呈液态的元素：；最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：；25、现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种同周期元素。已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水；D和E各有如下表所示的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数Dxx4Ex1x4按要求填空：(1)写出各元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)D的氢化物的化学式为_，E的氢化物的化学式为_，两者的稳定性：_。(3)F与C两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。26.已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：在元素周期表中的相对位置如下：ABCDB元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。请回答下列问题：(1)D的元素符号为_，B的原子结构示意图为_。来源:学#科#网(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)下列说法中正确的是_(填字母)。a.A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应b.B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃c.常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放d.C的离子半径小于D的离子半径(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：编号性质推测化学方程式示例氧化性H2DO32H2D=3D3H2O酸性H2DO3Br2H2O=H2DO42HBr27. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_，C为_。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_。 (3) B、C两元素形成的化合物属_(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_。吉林省延边二中20132014学年度第一学期高一年级化学学科基础训练（4）答题纸班级 姓名 学号 分数 24. 25.（1）A ，B ,C ,D ,E ,F .(2) , , (3) 26.(1) , (2) (3) （4） 27. （1） ， （2） （3） （4） 午后训练4 答案BCCBC CBDBD BDAAB BDADD DBA24. N O Al N S25.(1)Na Mg Al Si P Cl (2)SiH4 PH3 PH3SiH4 (3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O26.(1)S , Si原子结构示意图（略）（2）H3PO4 (3)abc (4)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(其他答案合理均可给分) 还原性27.(1) 答案：C(碳)Na(钠) (2) 答案：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3) 答案：离子(4) 答案：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O午后训练4 答案BCCBC CBDBD BDAAB BDADD DBA24. N O Al N S25.(1)Na Mg Al Si P Cl (2)SiH4 PH3 PH3SiH4 (3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O26.(1)S , Si原子结构示意图（略）（2）H3PO4 (3)abc (4)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(其他答案合理均可给分) 还原性27.(1) 答案：C(碳)Na(钠) (2) 答案：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3) 答案：离子(4) 答案：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O午后训练4 答案BCCBC CBDBD BDAAB BDADD DBA24. N O Al N S25.(1)Na Mg Al Si P Cl (2)SiH4 PH3 PH3SiH4 (3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O26.(1)S , Si原子结构示意图（略）（2）H3PO4 (3)abc (4)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(其他答案合理均可给分) 还原性27.(1) 答案：C(碳)Na(钠) (2) 答案：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3) 答案：离子(4) 答案：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O午后训练4 答案BCCBC CBDBD BDAAB BDADD DBA24. N O Al N S25.(1)Na Mg Al Si P Cl (2)SiH4 PH3 PH3SiH4 (3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O26.(1)S , Si原子结构示意图（略）（2）H3PO4 (3)abc (4)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(其他答案合理均可给分) 还原性27.(1) 答案：C(碳)Na(钠) (2) 答案：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3) 答案：离子(4) 答案：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O午后训练4 答案BCCBC CBDBD BDAAB BDADD DBA24. N O Al N S25.(1)Na Mg Al Si P Cl (2)SiH4 PH3 PH3SiH4 (3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O26.(1)S , Si原子结构示意图（略）（2）H3PO4 (3)abc (4)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(其他答案合理均可给分) 还原性27.(1) 答案：C(碳)Na(钠) (2) 答案：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3) 答案：离子(4) 答案：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O午后训练4 答案BCCB