化学人教版九年级上册原子结构.ppt

第二节原子结构与元素性质 原子结构与元素周期表 一 原子结构与元素周期表 构造原理 构造原理 随原子核电荷数递增 绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序 这个排布顺序被称为构造原理 知识与技能 1 了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律 2 了解元素周期表的结构 3 了解元素周期表结构与原子结构的关系 1 教学的重点 元素周期表结构与元素的原子结构的关系 2 教学的难点 元素周期表的分区 科学探究 教材p14 探究1 元素周期表共有几个周期 每个周期共有多少种元素 写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式 为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同 3Li 10Ne 11Na 18Ar 19K 36Kr 37Rb 54Xe 55Cs 86Rn 1s22s1 1s22s22p6 Ne 3s1 Ne 3s23p6 Ar 4s1 Ar 3d104s24p6 Kr 5s1 Kr 4d105s25p6 Xe 6s1 87Fr 118X Xe 4f145d106s26p6 Rn 5f146d107s27p6 1H 2He 1s1 1s2 Rn 7s1 1 每隔一定数目的元素 元素原子的外围电子层排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化 最外层电子数 从1到8 2 周期元素数目 相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数 3 元素所在周期的判断 周期数 电子层数 元素周期系的周期性变化并不是单调的重复 而象螺壳上的螺旋 周期数 电子层数各周期元素数目 相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数 科学探究 教材p14 探究2 元素周期表共有多少个纵列 周期表上的 外围电子排布 简称 价电子层 这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化 每个纵列的价电子层的电子总数是否相等 写出各主族元素的价电子排布式通式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 写出下列各元素的价电子排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 按电子排布 可把周期表里的元素划分为5个区 如图 科学探究3 s d ds p f 问题与思考 各区包含哪些族的元素 哪几纵列 s d ds p f A A B B A A 0族 B B 镧系 锕系 问题与思考 各区元素的价电子构型如何 ns1 2 n 1 d1 8ns1 2 n 1 d10ns1 2 s d ds p ns2np1 6 f 个别例外 小结 区全是金属元素 非金属元素主要集中在区 主族主要在区 副族 过渡元素 主要在区 IAIIA IIIA 0 IIIB VIII IB IIB ns1 2 ns2np1 6 d ds f p s p d ds f n 1 d1 8ns1 2 n 1 d10ns1 2 练习 如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置 第4周期 A族 第4周期 B族 第5周期 B族 第4周期 A族 5S2 4S24P4 6d27s2 4d105s1 副族元素介于s区元素 主要是金属元素 和p区 主要是非金属 元素之间 处于由金属向非金属过渡的区域 因此 把副族元素又称为过渡元素 探究四 副族元素又称为过渡元素 探究5 为什么在元素周期表中 非金属主要集中在右上角三角区内 同周期元素从左到右非金属性增强 同主族从上到下非金属性减弱 结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性 又能表现出一定的金属性 因此这些元素常被称为半金属或准金属 探究6 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属 为什么 当堂评价 完成学案上习题核对答案 自我评价 1 三 第VA2 13 11 12 3 103 4s24p43d34s24 D5 BD s区元素 最后一个电子填充在s能级上的元素 结构特点 ns1和ns2 包括 A族和 A族 除氢外均为金属 P区元素 最后一个电子填充在p能级上的元素 结构特点 ns2np1 6 包括 A族 A族和0族 绝大多数为非金属 课外拓展将元素周期表分区的依据是什么 d区元素 最后一个电子填充在d能级上的元素 结构特点 n 1 d1 9ns1 2 包括 B族 B族和第 族 ds区元素 d能级填满并且最后一个电子填充在s能级上的元素 结构特点 n 1 d10ns1 2 包括 B族和 B族 f区元素 最后一个电子填充在f能级上的元素 包括镧系和锕系 d区 ds区和f区元素称过渡元素 结论 随着原子序数的增加 元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化 每隔一定数目的元素