化学人教版九年级上册原子的结构.docx

第三单元课题2 原子的结构（第一课时）教学目标 1知识与技能 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的； (2) 初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法； (3)了解原子的最外层电子数与元素化学性质的关系。 2过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工； (2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 教学重、难点 重点：原子的内部结构、原子结构的表示方法。 难点：对“原子不显电性”的理解和原子的最外层电子数与原子性质的关系。 教学过程教学流程教师活动学生活动 设计意图类比想象模型展示教材P71图42。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢?展开想象，并将想象的结果相互交流。借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。（讲解)那就相当于乒乓球跟地球体积之比。欣赏图片并会露出惊讶的表情。（问）原子这么小，还能不能再分呢?原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟是怎样的呢?（板书)一、原子的构成意见不一。能不能不确定设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。讨论归纳教材P53表31，思考并回答下列问题：1构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3是否所有原子核内都有中子?4同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5不同种类原子的内部结构有何不同?分组讨论。查表交流。从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。 形 成 结 论通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少?小结后板书：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数学生小结。学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息。阅读小结创意绘画引出问题学得新知指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。请同学们利用教材P53表31的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本，看教材P54图312，介绍电子层概念。画出氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。议论交流画出核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后动手画原子结构示意图。归纳小结形成结论1原子核外第一层最多有几个电子?2原子核外第二层最多有几个电子?3原子核外第三层最多有几个电子?4元素的种类取决于_。5118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。答：2个。答：8个。答：8个可见，元素的化学性质取决于_。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。应用拓展对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?（下一节再学）思考并回答：化学性质相似。培养学生发散性的思维。小结本节课我们有哪些收获？ 板书设计课题1原子的构成 一、原子的构成 质子数= 核外电子数= 核电荷数 二、核外电子的排布1排布规律：分层。2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数金属元素：原子最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子； 非金属元素：原子最外层电子数一般大于4，