化学人教版九年级上册构成物质的微粒.doc

构成物质的微粒（复习课 教学设计）设计思路： 1、教学内容：(1)知识点梳理 (2)利用所学知识解决问题2、教学过程：（1）知识点的梳理和应用都以填空或问题（题目）的形式展现给学生； （2）先让学生自主学习，以提问的方式带领学生进行知识点回顾；(3)选用适当的题目引导学生运用知识的能力。3、教学方法：以学生自主学习（或合作学习）为主体，教师起引导作用的教学模式。学习目标：1.知道构成物质的三种微粒：分子、原子 、离子2.知道分子，原子的定义，及二者的区别与联系3.能用微观知识解决一些简单的化学问题重点：1.分子，原子的定义，及二者的区别与联系 2.微观粒子的应用 难点： 1.有关物质宏观组成，微观构成的描述2.原子得失电子与离子带电荷的关系一、 知识回顾 1.物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有 、 和 。 想一想： 哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？哪些物质由离子构成？(每个带 个单位 电荷) （不带电 ）中子( 电)2.原子的构成（带 电) （每个电子带一个单位的负电荷） 核外电子(每个电子带 个单位 电荷)原子 核电荷数 相对原子质量 （原子的质量主要集中在 上）注意：（1）原子核内质子数 核外电子数。（2）普通氢原子核内 中子。 3.原子结构示意图请画出10、11、17号元素的原子结构示意图，并思考下列问题（1）、根据示意图你能得到哪些信息？（2）、原子的化学性质与什么有关？（3）、有怎样的关系？ 4. 分子和原子的比较： 微粒的种类分子原子定义是保持物质_的最小粒子。是_中的最小粒子。构成由 构成。由_ _、_ _、_ _、三种构成。区别在化学变化中，分子_。在化学变化中，原子_。相同点都是构成物质的一种粒子，粒子间有一定间隔，都在不停地运动。5. 原子和离子的比较微粒的种类原子离子定义是_中最小粒子。是_的原子或者_。区别核电荷数 = 质子数_ _电子数。核电荷数 = 质子数_ _电子数。 电性显电性，是带电的粒子。联系阳离子 原子 阴离子6.相对原子质量是指 思考： （1）、相对原子质量是一个比值，有没有单位？ （2）、原子的质量注意集中在哪里？相对原子质量 二、微观粒子的应用1、用微粒的知识解释物理变化和化学变化 （1） 讨论：用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？水蒸发 水电解通电 H2O（液态）H2 + O2H2O(气态）H2O 不变 不变结论：物质发生物理变化， 本身没有发生变化；物质发生化学变化， 本身发生了变化。（2）、从电解水过程的模型你能说出多少相关的信息?1. 2. 3. 4. 2、用微粒的知识解释纯净物和混合物 纯净物：由 构成，如水、氧气、二氧化碳、氧化铜等物质；再如 冰和水混合物。混合物：由 构成，如空气、蔗糖水等。（1）、 下图表示的是气体分子的示意图，图中“”、“o”分别表示不同的原子。其中表示混合物的是 （填序号） 表示纯净物的是 表示单质的是 表示化合物的是 3、常见化学用语的表示（书写）用化学用语填空：（1）空气中含量最多的气体是： ； （2） 8个硫原子是： ；（3）2个氧分子： ； （4）干冰是 (5) 2个镁离子是： 2个氢原子 3个铁原子 ； 1个氢分子 3个水分子 ；2个镁离子 5个硫酸根离子 氧化铝中铝元素的化合价是： 我们学到的很多化学用语中都含有一些数字，你了解它们的含义吗？试着将下面化学用语中数字2的含义表示出来。(1)2 O _ (2)O2_(3)2H2O _ _ （4）SO42- (5)2NH4+ _ +2(6)CaO_ 总结归纳：元素符号周围各种数字的含义（1）元素符号前面的数字：表示原子的个数（2）化学式前面的数字：表示分子的个数（3）离子符号前面的数字：表示离子的个数（4）右下角的数字：表示一个分子中所含该元素的原子个数（5）元素符号右上角数字：表示离子所带的电荷数（6）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价4、粒子结构示意图的应用(1)、结合下表，思考下列问题： 仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。 在第三周期中各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 该周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素并以 元素结尾。进一步的探究发现： 元素的分类最外层电子数得（或失）电子趋势化学性质稀有气体元素金 属 元 素非金 属 元素因此我们认为元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。请思考：原子的得失电子数目与其离子的带电荷数有什么关系？2、根据下列微粒结构示意图回答问题。（1）容易失去电子的是 （填入序号，下同）， 容易得到电子的是 。（2）表示稳定结构的